El número de oxidación

Colegio Superior de Señoritas
Prof.: NVM
Tema: Formación de Compuestos Químicos
8vo Nivel
Septiembre 2010
Departamento de Ciencias
COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN
El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un
elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón; el oxígeno puede
ganar dos electrones, por eso su número de oxidación es -2.
A continuación, dispone de la lista de elementos metálicos, no metálicos y radicales simples,
además de sus números de oxidación.
No Metales
Nombre
Símbolo
#Oxidación
Flúor
F
1-
Cloro
Cl
1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Bromo
Br
1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Yodo
I
1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Oxigeno
O
2-
Azufre
S
2-, 2+, 4+, 6+
Boro
B
3+
Carbono
C
4-, 2+, 4+
Silicio
Si
4+
Nitrógeno
N
3-, 3+, 4+, 5+
Fosforo
P
3-, 3+, 5+
Arsénico
As
3-, 3+, 5+
Antimonio
Sb
3-, 3+, 5+
Radicales Simples
Fluoruro
1-
Cloruro
1-
Bromuro
1-
Yoduro
1-
Sulfuro
2-
Cianuro
1-
Nitruro
3-
Carburo
4-
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Metales
Nombre
Símbolo
#Oxidación
Potasio
K
1+
Sodio
Na
1+
Plata
Ag
1+
Litio
Li
1+
Cesio
Cs
1+
Rubidio
Rb
1+
Calcio
Ca
2+
Estroncio
Sr
2+
Bario
Ba
2+
Radio
Ra
2+
Magnesio
Mg
2+
Zinc
Zn
2+
Cadmio
Cd
2+
Aluminio
Al
3+
Galio
Ga
3+
Cobre
Cu
1+,2+
Mercurio
Hg
1+,2+
Oro
Au
1+,3+
Hierro
Fe
2+,3+
Cobalto
Co
2+,3+
Níquel
Ni
2+,3+
Cromo
Cr
2+,3+,6+
Estaño
Sn
2+,4+
Plomo
Pb
2+,4+
Platino
Pt
2+,4+
Bismuto
Bi
3+,5+
Uranio
U
6+
Manganeso
Mn
2+,3+,4+, 6+,7+
Fórmulas químicas
Una fórmula química es la representación gráfica de un compuesto químico, indica la clase y la
cantidad de átomos que forman la molécula. Una molécula es la unidad más pequeña de
sustancia pura (elemento o compuesto) capaz de existir independientemente, en este caso
una molécula de compuesto está representada por su fórmula.
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Una molécula de agua se representa como: H2O; esta fórmula indica que está compuesta por dos
elementos diferentes: el hidrógeno y el oxígeno, y que la proporción es de dos átomos de hidrógeno
por uno de oxígeno. Si se deben representar dos o más moléculas de agua se antepone la cantidad a
la fórmula, y se multiplica el número de átomos.
→
dos moléculas de agua
4 átomos de hidrógeno
2 átomos de oxígeno
Nombres químicos
Los nombres son de gran importancia y necesidad en la comunicación científica y cotidiana,
recuerde que la mayoría de los productos que se encuentran en el entorno están hechos
básicamente de compuestos. Los nombres varían de un idioma a otro, pero significan lo mismo.
En Química se utilizan los sistemas generales de nomenclatura aceptados por IUPAC:


El sistema de Stoke o moderno.
El sistema estequiométrico o de prefijos griegos.
Sistema de Stoke o moderno
Este sistema se utiliza para dar nombre a los compuestos en los cuales intervienen elementos
metálicos que forman cationes (+). Consiste en nombrar primero al elemento o radical
electronegativo, luego la preposición "de" y por último, al elemento metálico. En caso de que el
metal tenga solamente un número de oxidación, éste no se menciona, pero si el metal tiene dos o
más números de oxidación, debe mencionarse el que se está utilizando, indicándolo con números
romanos dentro de un paréntesis que se coloca inmediatamente después del nombre del metal. La
mayoría de los elementos tiene dos o más números de oxidación por ejemplo: el hierro Fe+2 y +3, el
plomo Pb+2 y +4, el manganeso Mn+2 +3 +4 +6 +7, entre otros.
Sistema estequiométrico
Se utiliza para dar nombre principalmente a los compuestos formados entre no metales. Consiste
en expresar, mediante el uso de los prefijos griegos correspondientes, el número de átomos de cada
elemento presentes en el compuesto. Se menciona primero al elemento más electronegativo con las
terminaciones que correspondan según los compuestos.
Prefijos griegos por usar:
mono ..................... 1 hexa .....................6
di
..................... 2 hepta....................7
tri
..................... 3 octa .....................8
tetra .....................4 nona.....................9
penta ..................... 5 deca .................. 10
El prefijo mono se omite si no hay posibilidad de confusión.
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Clasificación de los compuestos inorgánicos
Dos aspectos se toman en cuenta para clasificar los compuestos inorgánicos:
a) El número de elementos que los forman;
b) La función química.
a) Según el número de elementos, se clasifican en binarios, ternarios y cuaternarios.
1. Compuestos binarios: son todos los compuestos que contienen dos elementos
diferentes. Ejemplo:
Está formado por el elemento sodio y el
elemento cloro.
Está formado por los elementos plomo y
oxígeno; no toma en cuenta la cantidad de
átomos que forma parte del compuesto, sólo
la clase de elementos.
2. Compuestos ternarios: son los compuestos formados por tres elementos
diferentes.
Encontramos en este ejemplo tres elementos
diferentes: potasio (K), oxígeno (O) e
hidrógeno (H).
Este compuesto es ternario pues está
formado por tres elementos diferentes:
hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).
3. Compuestos cuaternarios: son los compuestos formados por cuatro o más
elementos diferentes.
Cuatro elementos forman el carbonato de
amonio: el nitrógeno (N), el hidrógeno (H),
carbono (C) y el oxígeno (O). Los subíndices
y los paréntesis no se toman en cuenta en
esta clasificación.
El bicarbonato de potasio (está formado por
cuatro elementos diferentes: potasio (K),
hidrógeno H, carbono (C) y oxígeno (O).
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Se resume esta clasificación en el siguiente esquema:
b) Las sustancias inorgánicas, tomando en cuenta su función química, se clasifican en
óxidos metálicos y no metálicos, hidruros, hidróxidos, ácidos hidrácidos y oxácidos, sales
binarias y ternarias, sales básicas y acidas.
NOMENCLATURA Y REPRESENTACIÓN
En este tema, se estudia cómo nombrar los compuestos inorgánicos, siguiendo las reglas de la
nomenclatura de Stoke y la Estequiométrica. También se representarán por medio de la fórmula
molecular.
En este nivel del curso de Ciencias debe tener memorizados los números de oxidación de los
metales, no metales y radicales simples.
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Óxidos metálicos
Son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno (no metal).
Fórmula molecular
Las cargas eléctricas no se colocan en la fórmula molecular del compuesto ya que son neutros.


Se escribe primero el símbolo del metal y luego del oxígeno.
Se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso.
Por ejemplo, el sodio y el oxígeno se combinan para formar un óxido metálico. Siguiendo los pasos
anteriores la fórmula molecular es:
Sodio y oxigeno
Calcio y oxigeno
Bismuto (V) y oxigeno
El número uno como subíndice en química
no se escribe, el símbolo ya representa un
átomo del elemento; no se pueden simplificar los subíndices 2 y 1.
En la fórmula molecular del óxido que se
forma a partir del calcio y del oxígeno los
subíndices se deben simplificar.
Bismuto (V) y el oxígeno. Cuando el metal
tiene dos o más números de oxidación se
deben identificar con número romano dentro
de un paréntesis el que se está utilizando.
Nomenclatura de Stoke


Se escribe el término óxido, seguido de la preposición "de" y luego el nombre ' del metal.
Si el metal tiene solo un número de oxidación, como el sodio y el calcio, no se debe indicar.
Si tiene dos o más números de oxidación como el Bismuto se debe indicar con número
romano y entre paréntesis.
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Óxidos no metálicos
Compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno (no metal).
Fórmula molecular


Se escribe primero el símbolo del no metal y luego el del oxígeno.
Se intercambian los números de oxidación y se simplifican, si es el caso.
Nomenclatura Estequiométrica
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


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Utiliza los prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemente que forman
el compuesto.
Se escribe el prefijo correspondiente para el oxígeno y luego para el no metal, separados por
la preposición "de".
El prefijo 'mono' no se utiliza para el no metal, solo para el oxígeno.
Hidruros
Son compuestos formados por un elemento metálico y el hidrógeno.
Nomenclatura de Stoke


Se escribe el término hidruro, la preposición "de" y de último el nombre del metal.
Si el metal tiene solo un número de oxidación, no se indica; si tiene dos o más se indica el
que está utilizando con número romano y dentro de un paréntesis.
Ácidos hidrácidos
Son los compuestos formados por el hidrógeno, con número de oxidación +1 (electropositivo), y un
radical simple (no metal). Se presentan en solución acuosa (ac).
Fórmula molecular



Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple.
Se intercambian los números de oxidación.
Se indica como subíndice el estado: acuoso (ac)
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Nomenclatura de Stoke
Todos los nombres de los radicales simples terminan en "uro".

Se escribe el término ácido y luego el nombre del radical, cambiándole la terminación "uro"
por "hídrico".
Cuando los compuestos formados por el hidrógeno y un radical simple se presentan en estado
gaseoso (g) y no acuoso (ac), como los anteriores, las propiedades acidas cambian y el nombre del
compuesto también.
Fórmula molecular



Se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del radical simple.
Se intercambian números de oxidación.
Se indica como subíndice el estado gaseoso (g).
Nomenclatura de Stoke

Se escribe el nombre del radical simple, el prefijo "de" y de último el término hidrógeno.
Sales binarias
Antiguamente se llamaron sales simples. Se conocen con el nombre de sales binarias los
compuestos formados por la reacción de los metales con los radicales simples.
Fórmula molecular


Primero se escribe el símbolo del elemento metálico, luego el del radical simple.
Se intercambian números de oxidación y se simplifican si es necesario.
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Cuando el compuesto está formado por el cianuro (CN) se debe de encerrar entre paréntesis
para colocar un número de oxidación mayor que uno.
Nomenclatura de Stoke


Se nombra primero el metal y luego el radical simple, separados con la preposición "de".
Se indica con número romano dentro de un paréntesis el número de oxidación si el metal
posee varios.
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