en busca de indicadores naturales

Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
EN BUSCA DE INDICADORES
NATURALES
Ana Belén Domingo
COLEGIO “LA PURÍSIMA”
Torrent
Introducción:
Los indicadores son sustancias que, mediante un cambio de color, nos ayudan a identificar
si las sustancias son ácidas o básicas, es decir, si su pH es menor o mayor que siete. La
identificación se hace muy fácil ya que los indicadores presentan diferentes colores en
medio ácido y en medio básico.
Objetivos:
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Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al
trabajar en el mismo.
Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como
indicador.
Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio.
Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes
indicadores.
Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos
muy familiarizados en medio ácido y básico
Relación del tema propuesto con el currículo del Curso:
Está relacionado con la identificación, a través de indicadores, de ácidos y bases en el
currículo de Física y Química de 3º ESO.
Breve descripción del proyecto
El proyecto consiste en encontrar indicadores naturales. Se va a plantear un concurso por
grupos a ver qué grupo encuentra el mejor indicador, es decir, aquel que presente colores
muy diferentes en medio ácido y básico. Se pretende que cada uno de los once grupos
participantes encuentre un indicador, ayudándose de información encontrada en libros o en
internet. Para que observen lo que se quiere conseguir, se hará una prueba con la col
lombarda, para que vean que es un vegetal que se puede encontrar en el supermercado y que
pasa a color azul en medio ácido y a verde en medio básico. Una vez encontrados se harán
ensayos con diferentes sustancias ácidas y básicas para observar los cambios de color.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
Cuestiones previas y motivadoras para los alumnos:
-¿Por qué se ha elegido esa sustancia natural para ser utilizada como indicador y no otra?
-¿Qué colores se esperan para el medio básico? ¿Y para el ácido? ¿Por qué?
Material y recursos necesarios:
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Mortero
Embudo
Papel de filtro
Colador
Etanol
8 tubos de ensayo por grupo.
Limón
Vinagre
Amoniaco
Bicarbonato sódico
Agua destilada
Aspirina
Lejía
Almax
Cebolla morada
Fresa
Pétalos de rosa roja
Zanahoria
Té verde
Jugo de piña
Remolacha
Vino tinto
Rábano
Piel de ciruela morada
Granada
Papel indicador
Normas de seguridad:
La mayoría de las sustancias que se van a utilizar son naturales y, por tanto, no requieren
una manipulación especial. Hay que tener precaución con el etanol por los vapores que
origina y manipularlo con cuidado para evitar que pueda salpicar a los ojos. El amoniaco, el
etanol y la lejía manipularlos con guantes para evitar alteraciones en la piel.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
Procedimiento:
Una vez planteado el concurso de indicadores cada uno de los once grupos que forman
parte de la experiencia ha elegido una sustancia natural para utilizarla como posible
indicador.
Las sustancias elegidas han sido: cebolla morada, fresa, pétalos de rosa roja, zanahoria,
té verde, jugo de piña, remolacha, vino tinto, piel de ciruela morada, granada y rábano.
Cada uno de los grupos con la sustancia elegida va a crear su propio indicador.
La forma de crearlo es echar la sustancia junto con un poco de etanol en el mortero y
machacarla hasta conseguir el líquido que se utilizará después como indicador.
Después se llenarán (hasta aproximadamente la cuarta parte) cada uno de los tubos de
ensayo de cada grupo con sustancias de carácter ácido y básico (zumo de limón, vinagre,
amoniaco, bicarbonato sódico, agua destilada, aspirina, lejía y almax) y se mirará el pH de
estas sustancias con papel indicador para hacernos una idea del valor de este.
Se observaran los cambios de color de las sustancias de los tubos de ensayo al añadir los
distintos indicadores naturales y veremos el color que presentan estos en determinados pHs.
Aquel grupo que consiga unos cambios de color más espectaculares será el ganador del
concurso.
Tiempo necesario para desarrollar esta práctica:
La práctica durará 1h30’aproximadamente. La primera parte de la práctica consistirá en
crear el indicador con la sustancia elegida y la segunda parte se dedicará a observar los
colores que presentan los indicadores en las diferentes sustancias ácidas y básicas elegidas.
Cuestiones para los alumnos:
•
¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?
•
¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio
ácido y en medio básico?
•
¿Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? ¿Por qué?
•
¿Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? ¿Por qué?
•
¿Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color) de las
sustancias indicadoras?
•
¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia
utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu
respuesta.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
•
Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla:
SUSTANCIA
pH PAPEL INDICADOR
COLOR
NATURAL
INDICADOR
VINAGRE
ZUMO DE LIMÓN
ALMAX
ASPIRINA
AMONIACO
AGUA DESTILADA
LEJÍA
BICARBONADO SÓDICO
•
Conclusiones que se pueden sacar a partir de la tabla.
Análisis de la práctica:
Los objetivos buscados en esta práctica eran:
• Aprender a trabajar en el laboratorio y apreciar el orden, la limpieza y el rigor al
trabajar en el mismo.
• Aplicar el método científico para saber si una sustancia nos puede servir o no como
indicador.
• Encontrar indicadores naturales para añadir a nuestro laboratorio.
• Reconocer el carácter ácido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes
indicadores.
• Estudiar los diferentes colores que presentan algunas sustancias con las que estamos
muy familiarizados en medio ácido y básico
La práctica estaba planteada para que los alumnos buscaran información de diferentes
sustancias naturales que se pudieran utilizar como indicadores, una vez buscada la
información y elegida la sustancia se hizo una demostración, con la col lombarda, de los
pasos a seguir en la práctica aunque estaban dictados de forma clara y sencilla. Acabada la
práctica con los alumnos, he observado los fallos siguientes:
-
-
-
Los alumnos no leen comprensivamente las prácticas y tienden a hacerlas sin saber
que deben de hacer. A pesar de haber hecho la demostración de lo que se debía de
hacer con la col lombarda, he tenido que estar muy pendiente de cada grupo en la
realización de la práctica, sobre todo en el momento del filtrado.
Los alumnos tienen la manía de, cuando están filtrando, echar mucha cantidad y la
mayoría de las veces rebosa y sale del papel de filtro. Luego tienen que volver a
filtrar.
No tienen cuidado en las preparaciones de las muestras, tanto del indicador como de
las sustancias utilizadas para medir el pH.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
Pero además de los fallos observados en el trabajo de los alumnos he observado que:
-
Los alumnos se encuentran motivados por el hecho de ir al laboratorio.
Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo
cuando se habla la clase teórica.
Trabajan motivados siempre que se juegan una buena nota.
Les gusta trabajar en grupo porque se complementan, lo que no sabe uno lo sabe
otro y eso les da seguridad.
Los alumnos han mostrado mucho interés en toda la práctica, tanto en la búsqueda
de información, como en la realización de la práctica para obtener los resultados.
A los alumnos les gusta sentirse como investigadores y trabajar solamente con
ciertas pautas.
Análisis de los resultados:
Las cuestiones se realizaron al finalizar la práctica, y los resultados obtenidos son:
1. -¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?
Todos los grupos han contestado bien a la pregunta, todos tenían claro tanto lo que era un
indicador como para qué se utilizaban.
2. -¿Qué colores presentan los diferentes sustancias usadas como indicadores en
medio ácido y en medio básico?
Sustancia Natural
FRESA
RÁBANO
ZANAHORIA
CEBOLLA MORADA
JUGO PIÑA
GRANADA
TÉ VERDE
PIEL CIRUELA MORADA
PÉTALOS DE ROSA ROJA
REMOLACHA
VINO TINTO
Medio ácido
Anaranjado
Rojo, naranja
Naranja
Magenta
Amarillo turbio
Rosados-rojizos
Amarillo
transparente
Amarillo
Rosa
Rosa
Rosa
Medio básico
Blanco-marrón
Amarillo, morado
Transparente naranja
Azulados
Blanco o transparente
Amarillo
Verde transparente
Rojizo
Azul-verdoso
Transparente rosáceo
Gris
3. -¿Crees que todas las sustancias son buenos indicadores? ¿Por qué?
Todos los grupos han contestado que no, ya que había sustancias en las cueles no había
variación en los colores, eran todos de la misma gama.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
4. -¿Qué sustancia de todas las elegidas te parece qué es mejor indicador? ¿Por
qué?
Todos los grupos han coincidido en que las mejores sustancias han sido el rábano y los
pétalos de rosa roja porque tienen una gama de colores más variada y que diferencia
cada pH.
5. -¿Cuántas gotas se necesitan para que se produzca el viraje (cambio de color)
de las sustancias indicadoras?
En la mayoría de los grupos se han echado entre cuatro y seis gotas, aunque algunos han
puesto algunas más para ver si se modificaba el color obtenido.
6. -¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la
sustancia utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al
principio? Razona tu respuesta.
Ningún grupo ha contestado bien a la pregunta. Algunos si que han contestado que el
color de la muestra al añadirle el indicador si que se puede modificar. Sobre la
recuperación del color no tenían ni idea.
7. Completar cada uno de los grupos la siguiente tabla.
pH
PAPEL
SUSTANCIA
TÉ VERDE
INDICADOR
VINAGRE
ZUMO
LIMÓN
ALMAX
3
Amarillento
2
11
Amarillo
turbio
Amarillento
3
13
Amarillo
claro
Transparente
6
13
Amarillo
Blanco
9
Amarillo
transparente
DE
ASPIRINA
AMONIACO
AGUA
DESTILADA
LEJÍA
BICARBONATO
SÓDICO
PIEL
DE
CIRUELA
MORADA
GRANADA
Amarillento
Anaranjado
claro
Amarillento
Anaranjado
Rojizo
transparente
Rosado
Rojizo
Transparente
rojizo
Amarillo
limón
Amarillo
transparente
Carne muy
transparente
Rosa
transparente
Rosa fuerte
Transparenta
JUGO
DE
PIÑA
Transparente
Amarillento
Transparente
blanquecino
Transparente
blanquecino
Verdoso
Transparente
Amarillo casi Transparente
transparente
Amarillo
cálido
Transparente
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
SUSTANCIA
pH
PAPEL
PÉTALOS
DE ROSA
CEBOLLA
MORADA
RÁBANO
VINO TINTO
Rosa
Rosa chicle
Rosa
Rosa
Rojo
Naranja
Rosa
Rosa oscuro
Amarillo
verdoso
Rosa Claro
Azul-verdoso
Rosa
muy
claro
Amarillo
verdoso
Rosa
Azul verdoso
Rosa
muy
claro
casi
transparente
Amarillentoverdoso
Verdoso
Blanco
Gris
Rosa claro
Morado
Rosa
muy
claro
Rosa claro
Gris claro
Rosa
transparente
Amarillo
Amarillo
Transparente
Gris claro
INDICADOR
VINAGRE
ZUMO
LIMÓN
ALMAX
3
DE 2
11
ASPIRINA
AMONIACO
AGUA
DESTILADA
3
13
6
LEJÍA
13
BICARBONATO 9
SÓDICO
SUSTANCIA
pH
PAPEL
Transparente
Verde
REMOLACHA
FRESA
ZANAHORIA
Rosa
Rosa carne
Naranja
Naranja
Lila
Rosa
Rosa claro
Rosa
Rosa oscuro
Marrón
6
Rosa fuerte
Rosa
Naranja claro
Naranja
transparente
Naranja pálido
Naranja claro
Naranja
transparente
Transparente
13
Transparente
Blanco
Rosa fuerte
Transparente
rosado
INDICADOR
VINAGRE
3
ZUMO
DE 2
LIMÓN
ALMAX
11
ASPIRINA
3
AMONIACO
13
AGUA
DESTILADA
LEJÍA
BICARBONATO 9
SÓDICO
Naranja
transparente
Naranja
transparente
8. Conclusiones a partir de los datos de la tabla.
Todos los grupos piensan que algunos indicadores no han dado buenos resultados debido, o
bien, a la preparación de la muestra, o bien, a las preparaciones de las sustancias a analizar.
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Cómo motivar a los estudiantes mediante actividades científicas atractivas
Conclusiones de la práctica:
Una vez obtenidos todos los datos y analizados los resultados, se pueden sacar las
siguientes conclusiones:
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-
Se nota que los alumnos no han tenido prácticas de laboratorio durante los cursos
anteriores de la ESO ni tampoco han trabajado nada relacionado con la química.
Los alumnos tienen dificultades para realizar la práctica de forma autónoma.
Una vez realizada la práctica, los alumnos relacionan mejor el tema del currículo
cuando se habla la clase teórica.
Los alumnos están más motivados en la asignatura porque ven, que además de
teoría, se puede trabajar de forma práctica, lo cual, les hace quedarse más y antes
con los conceptos que ellos están experimentando.
Los alumnos ven la asignatura mucho más cercana y que sirve en la vida cotidiana.
Algunos de los indicadores naturales no han dado buenos resultados. Seguramente
no habrán preparado bien el indicador ni se habrá añadido la cantidad suficiente.
Los alumnos se sienten motivados al trabajar siguiendo el método científico porque
se sienten como investigadores.
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