formula empirica - QUIMICA-IBTC

INSTITUCIONES EDUCATIVAS BRIGADAS DE AMOR CRISTIANO
UNIDAD DIDACTICA
FORMULA EMPIRICA
En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple
en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la
representación más sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula
mínima y se representa con "FM".
Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada
clase presentes en la molécula.
Ejemplos en la química
La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo
que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos
de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula
empírica CH3.
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Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades
moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar
de fórmula empírica.
Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un
ion cloro
Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto
Para hallar la fórmula empírica de un compuesto:
1.- Se pasa de porcentaje a gramos
2.-primero se obtienen los moles de cada elemento,
3.-luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por lo tanto, se hallan los
números enteros más sencillos posibles.
Ejemplo:
Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha
encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para
la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la
siguiente manera:
Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles:



Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles
Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22=
3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmula molecular es Ag3AsO4 y
la masa molar y/o masa molecular del compuesto es de 463 gramos
PASOS PARA CALCULAR LA FORMULA EMPIRICA

Expresar los porcentajes en gramos, tomando en cuenta que son 100 g de una
sustancia.
 Pasar los gramos a moles, ya que la relación de los moles es también la relación
de átomos.
 Nuestro objetivo consiste en la relación de átomos en números enteros pequeños
para simplificar la relación, se divide cada número entre el más pequeño de ellos.
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