Equilibrio Cr O 2- con CrO Especies de Cromo(VI) en función del pH

Equilibrio Cr2O72- con CrO42-
Especies de Cromo(VI) en función del pH
1.- Partiendo de dicromato, Cr2O72-, de color naranja, y variando el pH hasta básico con NaOH,
predomina la especie CrO42- de color amarillo
2.- Partiendo de dicromato en medio ácido de HCl 1M y añadiendo H2O2 se forma el
peroxocomplejo de Cr(VI) de composición [Cr(O2)2O] de color azul
3.- Repitiendo el ensayo 2.- en medio alcalino en presencia de H2O2 éste reduce el Cr(VI) a
Cr(III) y se forma el Cr(OH)3 sólido verde
Diagrama de Pourbaix del Cromo
1.- Partiendo del alumbre de Cr(III) y añadiendo el reductor Zn(s) se forma la especie de
Cr(II), [Cr(H2O)6]2+ de color verde claro
2.- Partiendo del alumbre de Cr(III) y añadiendo el oxidante peroxidisulfato, S2O82-, se
produce la oxidación hasta Cr(VI) en forma de Cr2O72- y se forma, con el catión Ag+, la
especie Ag2(Cr2O7) (s) naranja
Diagrama de Flujo del Mn
MnO4+e-
+e-
Mn(OH 2)62+
OH-
Mn(OH)2
-e-
MnO(OH)
+eOH-
MnO2
MnO4=
+e-
1.- Partiendo del [Mn(H2O)6]2+ y tratando con NaOH se forma el hidróxido Mn(OH)2
Diagrama de Pourbaix del Mn
1.- Partiendo del Mn(II) en medio básico de NaOH y con el oxidante H2O2, el Mn(II) se
oxida a Mn(IV) en forma del óxido MnO2(s) negro
2.- Partiendo de Mn(II) en medio ácido de HNO3 y con el oxidante bismutato, BiO3-, se
produce la oxidación del Mn(II) hasta Mn(VII) en forma de anión permanganato, MnO4- de
color violeta, que se descompone al ser inestable en agua y produce el óxido de Mn(IV) de
composición MnO2(s) negro
Diagrama de Pourbaix del Mn
3.- Partiendo de KMnO4(s) en medio muy básico de NaOH y calentado se produce la
reducción hasta Mn(VI) en forma de manganato, MnO42-, de color verde. Al añadir el
reductor Cl- se produce la dismutación a MnO4- y MnO2