Teoría Atómico-Molecular

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Tema 1.- Teoría Atómico - Molecular
Materia
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa
Sustancia Pura
M ez cl a
Su composición no cambia cualesquiera que sean las
condiciones físicas en las que se encuentre. Se
representa por una única fórmula química. Puede ser
compuestos o elementos.
Resulta de la combinación de varias sustancias puras.
Sus componentes se pueden separar usando
procedimientos físicos. Puede ser heterogénea u
homogénea.
Compuestos
Elementos
Heterogénea
Homogénea
Sustancias puras formadas
por átomos de varios tipos.
Se pueden descomponer en
sustancias simples por
procedimientos químicos
H2O
Sustancias puras formadas
por un único tipo de
átomos. No se pueden
descomponer en otras más
simples por ningún
procedimiento
H2
Sus componentes se
pueden distinguir
por procedimientos
ópticos
Arena
Sus componentes no se pueden
distinguir por procedimientos
ópticos convencionales.
Cualquier porción de la
disolución tiene la misma
composición y propiedades
Agua con azúcar
Propiedades
Fí s i cas
Químicas
Propiedades de la materia cuando no se altera su
composición
Propiedades de la materia que aparecen sólo cuando
una sustancia se transforma en otra
1. Si sirven o no, para identificar a la sustancia son:
a. Propiedades Generales.- NO sirven: masa, volumen, temperatura
b. Propiedades Características.- SI sirven: densidad, punto de fusión y de ebullición, conductividad
eléctrica
2. Si el valor de la propiedad depende de la cantidad de la materia
a. Propiedades Extensivas.- SI dependen: masa y volumen
b. Propiedades Intensivas.- NO dependen: masa y volumen: densidad de una muestra homogénea
Leyes Ponderales
Lavoisier.- Ley de Conservación de la Masa
Proust.- Ley de las Proporciones Definidas
La materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma
Siempre que 2 o más elementos se combinan para
formar un mismo compuesto, lo hacen en una
proporción en masa constante
Dalton.- Ley de Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, determinada cantidad fija de una de
ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de forma que las cantidades variables de este último,
guardan entre sí una relación de números enteros sencillos
Teoría Atómica de Dalton (1.808)
1.
Los elementos químicos están construidos por partículas (átomos) que son indivisibles e inalterables
2.
Los átomos de un mismo elemento, tienen las mismas propiedades y masa
3.
Los átomos de distintos elementos, tienen distintas propiedades y distinta masa
4.
Los compuestos químicos se originan por la unión de átomos de diferentes elementos en una relación
constante
Bárbara Cánovas Conesa
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Química _ 1º Bachillerato
Leyes Volumétricas
Gay Lussac.- Ley de los Volúmenes de Combinación
En las reacciones entre gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los de los productos, medidos en
las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan
guardan una relación de números enteros sencillos.
Hipótesis de Avogadro
En iguales condiciones de presión y Tª, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de
partículas.
Nº Avogadro = 6’023 · 1023
Teoría Atómico – Molecular
Teoría Atómica de Dalton + Ley de Gay-Lussac
Gay Lussac + Hipótesis de Avogadro
•
Las moléculas, átomos o iones que constituyen la materia por un lado se unen entre sí por las llamadas
fuerzas intermoleculares y, por otro lado, tienden a separarse por la temperatura
La intensidad de las fuerzas intermoleculares es la que determina el estado de agregación de las
sustancias
•
Cuando las fuerzas intermoleculares son muy intensas,, las moléculas están muy unidas
unida entre sí, apenas
pueden moverse, sólo vibrar, y, entonces, la forma y el volumen de la sustancia no pueden cambiar: nos
encontramos ante un sólido
•
Si las fuerzas intermoleculares son algo más débiles, las moléculas aunque juntas, pueden moverse
move
deslizándose una sobre otra.. El volumen de la sustancia no puede cambiar, ya que las moléculas se tocan
unas a otras, pero sí cambia su forma: se trata de un líquido
•
Cuando las fuerzas intermoleculares son muy débiles,, las moléculas ya no se encuentran unidas sino
separadas unas de otras, moviéndose libremente. La forma de la sustancia cambiará fácilmente, pero
además, como las moléculas pueden separarse o juntarse
juntarse libremente, también cambiará su volumen: se
trata de un gas
Sólidos
Líquidos
Gases
Volumen Fijo
SI
SI
NO
Adquieren el volumen del recipiente
Forma Definida
SI
NO
NO
Distancia entre
partículas
Cercana
Cercana
Muy Separadas
Ordenación de
partículas
Redes
Cristalinas
Se trasladan pero aún
interaccionan con el resto
Total libertad de movimiento debido a la
práctica ausencia de fuerzas entre sus
partículas
Se Comprimen
NO
NO
SÍ
Se Expanden
NO
NO
SÍ
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Tema 1.- Teoría Atómico - Molecular
Cantidad de Sustancia
Masa Atómica Relativa de un Elemento
Masa de sus átomos con relación a la doceava parte de la masa del átomo de C12. Es un número adimensional
Una uma (unidad de masa atómica) es una cantidad de materia igual a la doceava parte de un átomo del isótopo
de C12
1 uma = 1’66 · 10-22 kg
Masa Molecular de un Compuesto
Suma de las masas atómicas de los elementos de la fórmula química, multiplicadas cada una por el nº de veces
que está presente el elemento
M ol
Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico que contiene tantos átomos como hay en 0´012 kg de
C12
La masa de un mol de átomo equivale a su masa atómica relativa expresada en gramos
n nº moles =
melemento gr
gr
P.M
mol
Masa Molar
Masa de 1 mol de átomos (moléculas, iones,…):
gr
mol
Composición Centesimal
Indica el tanto por ciento en masa de cada uno de los elementos que componen una molécula
Composición Centesimal = % Elemento =
gr elemento
× 100
PM compuesto
Fórmula Empírica
Indica los elementos que forman un compuesto y en qué proporción se combinan sus átomos, expresada con
los números enteros más sencillos: [HO]n
Fórmula Molecular
Indica los elementos que forman un compuesto y cuántos átomos de cada uno hay en una molécula del
compuesto: H2O2
PM Empírico · n = PM
Real
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