POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
1. El átomo de Hidrógeno sólo tiene algunos estados
permitidos de energía (estados estacionarios) en los cuales
el electrón se mueve en una órbita circular.
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La estabilidad del electrón en una órbita circular se debe a que la fuerza con que es
atraído hacia el núcleo es compensada por la fuerza centrífuga que tiende a alejarlo.
2. El átomo no emite ni absorbe energía cuando está en un
estado estacionario.
3. El átomo puede cambiar a otro estado estacionario con el
movimiento del electrón de una órbita a otra por absorción
o emisión de un fotón de energía igual a la diferencia de
energía entre las órbitas.
4. Las órbitas permitidas son aquellas en las que el momento
angular del electrón toma ciertos valores
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MODELO ATÓMICO DE BOHR
Explica el espectro atómico del H
Explica el espectro atómico de especies hidrogenoides (He+, Li2+,…)
LIMITACIONES DEL MODELO DE BOHR
No explica el espectro atómico del H en campos eléctricos o magnéticos
No explica el espectro atómico de átomos plurielectrónicos
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