ASOCIACION - Universidad Privada San Juan Bautista
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ASOCIACION UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA LABORATORIO DE QUIMICA MÉDICA SEMESTRE 2011 - I I CICLO PRACTICA Nº 02 INTRODUCCION A LAS TECNICAS DE LABORATORIO OBJETIVOS: Conocer 1. El equipo de laboratorio de uso general 2. La lectura de escalas 3. Uso del equipo de laboratorio INTRODUCCION En el desarrollo de las prácticas de laboratorio se utilizan materiales y aparatos cuyo funcionamiento es necesario conocer, el éxito y seguridad del estudiante en el laboratorio depende del uso adecuado del equipo de laboratorio y de las operaciones realizadas en la práctica de laboratorio. REFLEXIONES 1. ¿Cuál es el procedimiento para usar una pipeta? 2. ¿A qué se le denomina Sensibilidad de una balanza y cómo se expresa? 3. ¿Dibuje la balanza de platillo e indique sus partes? 4. ¿Dibuje la llama y ubique sus partes? 5. ¿Indique, como se obtiene un dato real de temperatura de una solución calentada? Materiales Mechero de Bunsen Balanza Termómetro Matraz Erlenmeyer Pinzas para bureta Soporte Metálico Pinza de uso Múltiple Pinza para tubos de ensayo Tubo de ensayo Espátula Luna de reloj Sustancias Alambre de cobre Agua Probetas graduadas de 100 Y 10ml. Bureta Vasos de precipitados de 250 y 100ml. Embudo Porta pinzas Anillo de hierro Tela de alambre Escobillas para tubos de ensayo Gradilla o rejilla para tubos de ensayo Botella de polietileno para lavado (Pizeta) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 2A La Balanza de laboratorio Existen varios pasos en el uso apropiado de una balanza. El profesor dará las indicaciones para manejar la balanza que se dispone en el laboratorio. La forma habitual de efectuar una pesada consiste en pesar primero un trozo de papel satinado o un recipiente en el platillo de la balanza. A continuación la sustancia que se va a pesar se vierte en el papel o recipiente y se efectúa una segunda lectura. La diferencia entre pesar dos masas corresponde a la masa de la sustancia agregada. La masa del recipiente vacío. Para ello, con el recipiente colocado sobre el platillo la escala se ajusta de manera que la lectura sea igual a cero. Entonces se añade la sustancia por pesar y la lectura de la masa se efectúa de modo directo. Examínese la balanza y obsérvese sus partes. Pésense y anótese los resultados de los siguientes objetos: a. Una moneda de un nuevo sol b. Un vaso de precipitados de 250ml. c. La muestra que el profesor le proporcionara. EXPERIMENTO 2B Mechero de bunsen El mechero de Bunsen es una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio, necesita combustible y aire, los mezcla y permite calcular la mezcla hasta la combustión. Existen varios tipos de mecheros, el profesor dará las indicaciones. Examine el mechero. Maneje cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas. Cierre las válvulas de aire y gas, conecte la boquilla a la salida de gas del mechero y de la mesa, y abrase la válvula amarilla de la mesa aproximadamente en tres cuartas partes del arco. Encienda un fósforo y sosteniéndolo al lado e inmediatamente por debajo del extremo superior del cilindro del mechero, abrase gradualmente la válvula blanca del gas del mechero hasta obtener una llama de 7,5 a 10 cm. de alto. Abrir gradualmente la válvula de aire hasta que se obtenga una llama azul con un cono interno. Sostenga un alambre de cobre con una pinza e introducir en la llama y estime el sitio de las partes más calientes y más frías de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el cobre. Hágase un esquema del mechero y de la llama, en el que muestre las partes más calientes y más frías de la llama. EXPERIMENTO 2C Probeta Graduada Examine la probeta calibrada de 100ml. Y observe que esta calibrada en mililitros. Llene aproximadamente a la mitad con agua. Observe que el menisco (línea de división entre el agua y el aire), presenta concavidad en la parte media. El sitio más bajo de esta curva o concavidad debe leerse invariablemente como volumen, y nunca los bordes superiores. Evite errores que dependan del paralaje, si el visual no es perpendicular a la escala, se obtendría lecturas diferentes. Lea el volumen de agua que hay en la probeta aproximando a 0.1 anótese este valor. Mida el volumen máximo de agua que contienen un vaso de precipitados de 250 mI. Valiéndose de la probeta calibrada, anote valor. EXPERIMENTO 2D Termómetro de mercuri El termómetro de mercurio se basa en el principio de la expansión de un líquido desde un tubo a un capilar uniforme, de forma que los cambios de volumen se traducen en longitudes proporcionales. El mercurio se usa en el rango de temperaturas de -40 a 550 C, la extensión del rango hasta cerca de 2000 por encima del punto de ebullición del líquido (a la presión atmosférica) se hace posible por la presencia de nitrógeno comprimido. El profesor explicara el ensamblé del equipo para el presente experimento. Póngase el vaso de precipitados sobre la malla metálica del anillo de hierro. Llénese aproximadamente a la mitad con agua. Ajuste el mechero para obtener temperatura máxima y comience a calentar el agua. Estime periódicamente la temperatura del agua con el termómetro, cuidando de no tocar las paredes del vaso de precipitados con el bulbo del termómetro. Anote la temperatura a las condiciones ambientales y de ebullición del agua. EXPERIMENTO 2E Densidad de un sólido La densidad de una sustancia se define como masa por unidad de volumen D = M/V., medir con exactitud la densidad de una sustancia pura ayudara a identificar la sustancia. Pese en la balanza el sólido problema en gramos. Llénese aproximadamente a la mitad un probeta calibrada con un líquido en el que no se disuelva el sólido problema y lea el volumen en mI. Más cercano. Añada el sólido pesado al líquido, cuidando de no perder material. Compruebe que todo el sólido este debajo de la superficie del líquido y léase el nuevo volumen en mi. Hallar la densidad del sólido. Si hubiera burbujas atrapadas en el sólido debajo del liquido ¿Qué error resultara en la estimación del volumen del sólido, y cual seria el efecto del error sobre la densidad calculada? EXPERIMENTO 2F Separación de componentes de mezcla El profesor dará la explicación correspondiente para la separación de los componentes de la mezcla, en el que hará uso de las operaciones de disolución, filtración y evaporación. Solución NaCl Agua Agua NaCl Mezcla NaCl SiO2 Mezcla SiO2 Agua Agua SiO2
