guia para SEGUNDO bimestre ciencias ii

APR-09
Elabora:
SECUNDARIA
GUÍA DEL BIMESTRE II
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SECUNDARIA
CLAVE 15PES0413X
CICLO ESCOLAR 2014-2015
Nombre del docente: Silvia Álvarez Díaz
Nombre de la asignatura: Ciencias III con énfasis en Química
Nombre del estudiante:
Grupo:
Fecha:
Instrucciones: Resuelve los siguientes ejercicios como refuerzo en tu preparación para el examen bimestral.
I. Relaciona a los científico(s) que hicieron aportaciones a la tabla periódica.
CIENTÍFICO (S)
1. LAVOISIER
APORTACIÓN
( ) Organiza en triadas a los elementos
2. ALQUIMISTAS
(
) Distingue a los primeros elementos
3. DÖBEREINER
4. DALTON
(
(
) Nombraron elementos con base en las constelaciones, descubridores y lugares
) Mide las masas atómicas relativas
5. MOSELEY
(
) Organiza en octavas a los elementos
6. GRIEGOS
7. MAYERMENDELEIEV
8. CANNIZZARO
9. NEWLANDS
10. BERZELIUS
( ) Manejaban 4 elementos: aire, tierra, agua y fuego
( ) Propone el sistema de símbolos actual usando la primera letra mayúscula y la siguiente
minúscula
( ) Ordena a los elementos con base en el número atómico
( ) Propone los primeros símbolos con líneas y círculos
( ) Organiza a los elementos con base en las masa atómicas y propiedades. Establece la
primera Ley Periódica
2. Enlista cuales de los criterios de organización de elementos en la tabla periódica siguen vigentes:
_________________________________________________________________________________________________
II. Llena la siguiente tabla con la información que se solicita para el Oxígeno, Azufre e Hidrógeno respectivamente.
3.
SÍMBOLO
MASA ATÓMICA
4.
5.
CARÁCTER METÁLICO
6.
VALENCIA (S)
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
III. Escribe dentro del paréntesis el SÍMBOLO del bioelemento del cual se describe función y fuente de obtención a
la derecha.
15. (
) Indispensable para la respiración su principal fuente de obtención es el aire
16. (
) Presente en la formación de proteínas y como congelante, está en el aire, suelo y alimentos
17. (
) Formador de puentes para moléculas y combustible para cohetes, abundante en todas partes
18. (
) Componente de vitaminas, proteínas y hormonas, fertilizantes; se encuentra en carnes y huevos
19. (
) Crecimiento de huesos y dientes, para fabricar cerillos y fertilizantes; presente en carnes y lácteos
20. (
) Portador de energía y presente en las minas para usarse como un combustible y también está en los
alimentos
21. Explica 5 razones por las que la que la sociedad debe conocer las fuentes de obtención de los bioelementos.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
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22. Para los elementos que se indican mediante un criterio de organización, determina las demás características
que solicita la tabla siguiente:
Símbolo Número
#e- #p+ Masa atómica Número
# n◦
Escribe 2 aplicaciones
atómico (Z)
de masa
47
Zn
30.97
28
197
Hg
58.70
53
27
24
25
Caja fuerte
23. Tomando en cuenta el número atómico, la masa atómica y número de masa de los siguientes elementos,
calcula el # e-, #p+ y #n◦, luego Dibuja con el modelo de Bohr la distribución de los electrones.
B
#p+
#n◦
F
#p+
#n◦
# e# e-
24. (
) Cuál de las siguientes descripciones corresponden al modelo de Bohr y las características de las
partículas subatómicas.
A) Neutrones sin carga y protones positivos en el núcleo y electrones negativos girando en órbitas elípticas
B) Electrones positivos en el núcleo y los protones negativos alrededor.
C) Masa positiva en el átomo y electrones negativos en la superficie
D) No existen partículas dentro del átomo, todo es positivo.
E) Protones positivos con neutrones sin carga en el núcleo y girando alrededor los electrones negativos en órbitas
circulares crecientes
25. Ubica en la tabla periódica al elemento que tiene 32 electrones, 32 protones y 32 neutrones; y escribe su
nombre: ____________________
26. Representa las estructuras de Lewis de los siguientes materiales que fueron adquiridos para una distribuidora.
Na Cl
Ba
H2
O2
Ca O
Al2 O3
Br2
27. Con base en las características de la simbología química, clasifica a las siguientes sustancias escribiendo en el
espacio correspondiente si es átomo, molécula, elemento, compuesto, anión o catión.
Cs+1
S
Be+2
CO
O -2
Ag
P-3
28. Repasa las características de los enlaces iónico y covalente, regla del octeto y electrones de valencia.
Completando las siguientes declaraciones:



Todos los elementos excepto el hidrógeno, cumplen la _______________________completando____
electrones en su último_________.
Cuando se _______________electrones de ___________ el enlace es covalente.
Si un átomo cede electrones y el otro los _____________ el enlace es:__________________.
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29. Con base en las propiedades de los enlaces iónicos y covalentes, compara a las siguientes fichas técnicas de dos
sustancias y contesta las preguntas:
Dióxido de carbono ( CO2 )
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Color : Incoloro
Color: apariencia transparente
Olor : Inodoro
Olor: picante
Masa molecular : 44,01 g/mol
Masa molecular:
Punto de fusión [°C] : -56.6
Punto de fusión: 318.4 ˚C
Punto de ebullición [°C] : -78.5
Punto de ebullición: 1390 ˚C ,
Estado de agregación: Gas
Estado de agregación: escamas sólidas
 Por su punto de fusión la sustancia covalente es:_________________________________
 Por su alto punto de ebullición la sustancia iónica es:________________________
 La sustancia que formada por un metal y dos no metales presenta enlace tipo:__________________________
 La sustancia covalente está formada por _____ y ______.
30. Considerando la medida de electronegatividad para determinar el tipo de enlace entre 2 átomos, indica qué tipo
de enlace pertenecen las siguientes sustancias. Consulta tu tabla periódica.
ÁTOMOS
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES
TIPO DE ENLACE: IÓNICO O COVALENTE
Na-Cl
H- Cl
Zn - O
Cl - Cl
Mg - F
H- Br
31. Considera las propiedades de los metales, no metales y metaloides para contestar las siguientes tres preguntas:
 ¿Cuál de los siguientes elementos presentan brillo? a) Bromo B) Plata c) Boro d) Hierro
 ¿Qué caracteriza a los metaloides? ( )
a) Bajo punto de fusión y no conducen calor
b) Maleabilidad y Ductilidad
c) Semiconductor eléctrico y punto de fusión variable d) Brillosos y pierden electrones
 ¿Qué característica es común en el sodio, potasio y berilio? (
)( )
a) Opacos y no transmiten calor ni electricidad
b) Lustrosos con alto punto de fusión
c) Tienen propiedades metálicas y no metálicas
d) Son dúctiles y maleables
32. ( ) Con base en la organización de la tabla periódica selecciona al elemento metaloide:
A) Silicio
B) Magnesio
C) Azufre
D) Xenón
33. (
) ¿Cuál de los siguientes elementos es buen conductor de electricidad?
A) Oxígeno
B) Cobre
C) Helio
D) Nitrógeno
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34. Une con líneas las palabras clave que le dan sentido a cada una de las R´s.
RECHAZAR
TRANSFORMAR
RECICLAR
DISMINUIR
CONSUMO/ TAMAÑO
OTRA FUNCIÓN
EVITAR SU USO
REUSAR
REDUCIR
35. (
) Luis Emilio se dedica a recolectar metales preciosos de personas interesadas en venderlos (oro, plata,
bronce). Luis lleva el material a centros joyeros en donde los funden para su purificación y nuevas aleaciones. Con
base en las 4R´s, ¿qué proceso se lleva a cabo?
A) Reciclaje
B) Reducción
C) Re uso
D) Rechazo
36. Combina a los siguientes aniones con Litio y escribe las fórmulas que resultan.
Li+1
(OH)-1
O-2
l -1
38. Combina a los siguientes aniones con potasio y escribe las fórmulas que resultan.
K+1
(NO3)-1
(CO3)-2
l -1
39. Se combinaron aniones con hidrógeno obteniendo los siguientes hidrácidos y oxiácidos, escribe sus nombres.
HCl
HNO3
HBr
H2SO4
HI
H2CO3
40. Se combinaron aniones con Rubidio obteniendo los siguientes compuestos, escribe sus nombres.
Rb2O
Rb Cl
Rb OH
41. Se combinaron aniones con metales de valencia variable ( oso - ico) formando los siguientes compuestos,
escribe sus nombres.
Fe2O3
Au2O3
Fe O
Cu (OH)2
Au O
CuOH
42. Explica cómo se digieren los alimentos con el jugo gástrico, de qué está hecho principalmente y porqué no
destruye nuestro estómago.
_________________________________________________________________________________________________
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