FÍSICA Y QUÍMICA Unidad 5. El átomo y sus enlaces. Tema 2. Tabla periódica. La tabla periódica de los elementos es un medio muy útil para conocer las propiedades de los distintos elementos. El ordenamiento de los elementos en ella no se realizó al azar, sino que fue el resultado de un gran número de intentos por agruparlos en función de su comportamiento y propiedades, dando lugar al resultado final, la tabla periódica de los elementos que se muestra a continuación: Imagen de Michael Dayah. Permiso uso no lucrativo En esta tarea se te preguntará sobre la estructura de la tabla periódica, el ordenamiento de distintos elementos químicos y su clasificación. También deberás deducir el valor relativo de ciertas propiedades como el radio atómico e iónico, energía de ionización y electronegatividad de uno o varios elementos. Por último tendrás que interpretar una gráfica y extraer resultados cualitativos a partir de ella. Tarea a) La tabla periódica que diseñó Mendeleyev, ¿tenía el mismo criterio de ordenación que la tabla periódica actual? Si observas la tabla periódica, verás cómo los elementos están agrupados en filas y en columnas b) ¿Cómo se denominan las columnas de la tabla periódica? ¿Qué caracteriza a los elementos que se encuentran en la misma columna? c) ¿Cómo se denominan las filas de la tabla periódica? ¿Qué característica común tienen los elementos que se encuentran en la misma fila? d) Para compactar la tabla, hay un conjunto de elementos pertenecientes a los periodos 6 y 7 que se muestran debajo de ella. ¿Cómo se denominan estos elementos? ¿A qué bloque pertenecen? FÍSICA Y QUÍMICA Unidad 5. El átomo y sus enlaces. Tema 2. Tabla periódica. De entre todos los grupos que forman la tabla, en la historia inicial has podido conocer uno muy particular: los alcalinos. A este grupo pertenecen el litio, el sodio, el potasio el rubidio, el cesio y el francio. Todos ellos son metales que reaccionan violentamente con el agua, son blandos y muy reactivos, por lo que no se encuentran puros en la naturaleza. e) ¿A qué grupo pertenecen los metales alcalinos? ¿Cómo es su configuración electrónica? ¿Cuál es el ión más probable al que darán lugar? Se tienen tres átomos de los cuáles sólo se conoce su número atómico: A(Z=11), B(Z=18), C(Z=38) y D(Z=47). f) ¿Alguno de ellos es un alcalino? ¿A qué periodo pertenece? g) Aquellos que no lo sean ¿a qué grupo pertenecen? ¿A qué periodo? ¿Y a qué bloque de elementos? Observa detenidamente la siguiente gráfica adjunta, que representa los valores de la energía de ionización en función del número atómico. h) ¿Qué puedes decir de la energía de ionización de los alcalinos respecto a la de los gases nobles? ¿Cuál es el elemento con mayor energía de ionización? ¿Y el que menos tiene? i) A la vista de la información que puedes obtener de esta gráfica, ¿puedes explicar la diferencia en la potencia de las explosiones que ocurrían en el vídeo de la historia inicial? j) ¿Cómo varía el tamaño del átomo en los elementos alcalinos? Supón que tenemos un átomo de sodio (Na) y dos de sus iones: Na+ y Na-. ¿Cuál de ellos tiene mayor radio atómico? k) Los siguientes átomos e iones: Ar, K+, S2-, Ca2+ y Cl- son isoelectrónicos. Ordénalos en orden decreciente de su radio atómico. l) En el enlace entre el hidrógeno y el cloro para formar ácido clorhídrico (HCl) se comparte un par de electrones entre ambos átomos. ¿De cuál de ellos estarán más próximos ese par de electrones? ¿Por qué? m) Ordena los elementos alcalinos en función creciente de su electronegatividad. n) ¿Cuál de los siguientes elementos. Na, P, Al, Cl, Mg será más electronegativo?