2P QUI. 1 - emsadcostanorte

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE JALISCO
DIRECCION ACADEMICA SUBDIRECCION ACADEMICA
METODOLOGIA EDUCATIVA
Nombre del instrumento de evaluación: Segundo Examen Parcial .
Periodo: 2 P.
Asignatura: Química I
Nombre del docente y/o asesor: Anselmo S. Ramírez López._______
Nombre del alumno:________________________________________________
Grupo: 1 “A” Turno: Vespertino Calificación:______________
I.- ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LA LETRA QUE SE RELACIONA CORRECTAMENTE CON EL ENUNCIADO.
1.- Establece el llenado progresivo de los electrones en un átomo.
a. Principio de Aufbau.
b. Principio de incertidumbre.
c. Principio de exclusión de pauli.
d. Principio de pascal.
(
)
2.- Propuso la clasificación en grupos de tres denominados triadas.
a. J. Newlands.
b. D. Mendeleev.
c. H. Moseley.
d. J. Bohr.
(
)
3.- Es considerado el padre de la tabla periodica actual debido a que considero las masas atomicas y propiedades de los
elementos entonces conocidos, fue capaz de predecir la existencia de elementos no descubiertos.
a. J. Dalton.
b. D. Mendeleev.
c. H. Dobereiner.
d. J. Bohr.
(
)
4.- Son los ordenamientos verticales de los elementos en la tabla periodica.
a. Periodos.
b. Bloques.
c. Familia.
d. Octavas.
(
)
5.- Son los ordenamientos horizontales de los elementos en la tabla periodica.
a. Periodos.
b. Bloques.
c. Familia.
d. Triadas.
(
)
6.- los elementos representativos de las familias 1 y 2 pertenecen al:
a. Bloque s.
b. Bloque p.
c. Bloque d.
d. Bloque f.
(
)
7.- los elementos representativos de las familias 3 a 8 pertenecen al:
a. Bloque s.
b. Bloque p.
c. Bloque d.
d. Bloque f.
(
)
8.- los llamados metales de transición pertenecen al:
a. Bloque s.
b. Bloque p.
c. Bloque d.
d. Bloque f.
(
)
9.- los lantánidos y actínidos pertenecen al:
a. Bloque s.
b. Bloque p.
c. Bloque d.
d. Bloque f.
(
)
10.- Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo o ion.
a. Radio iónico.
b. Potencial de ionización.
c. Electronegatividad.
d. Afinidad electrónica.
(
)
11.- Habilidad relativa de un átomo para atraer los electrones cuando esta combinado con otros atomos.
a. Radio iónico.
b. Potencial de ionización.
c. Electronegatividad.
d. Afinidad electrónica.
(
)
12.- Los átomos forman enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica mas estable químicamente de los:
a. Metales de transición.
b. Gases nobles.
c. Elementos representativos.
d. Lantánidos y actínidos.
(
)
13.- Enlace en el cual cationes y aniones, formados por la pérdida o ganancia de electrones, por atracción entre sus cargas
opuestas.
a. Enlace iónico.
b. Enlace covalente.
c. Enlace metálico.
d. Enlace por puente de hidrogeno.
(
)
14.- Enlace en el cual los átomos que se unen, generalmente no metálicos, comparten electrones de valencia para adquirir la
configuración electrónica.
a. Enlace iónico.
b. Enlace covalente.
c. Enlace metálico.
d. Enlace por puente de hidrogeno.
(
)
15.- Enlace en el que los cationes metálicos se encuentran rodeados.
a. Enlace iónico.
b. Enlace covalente.
c. Enlace metálico.
d. Enlace por puente de hidrogeno.
(
)
16.- Enlace en el cual el hidrogeno, con parcial de carga electrónica positiva, que forma parte de una molécula es atraído por
fuerzas electrostáticas por otro átomo mas electronegativo con parcial de carga eléctrica negativa que forma parte de otra
molécula del mismo compuesto.
a. Enlace iónico.
b. Enlace covalente.
c. Enlace metálico.
d. Enlace por puente de hidrogeno.
(
)
17.- Cuando los átomos pierden, ganan o comparten los electrones de valencia, la mayoría tiende a tener _______electrones en el
ultimo nivel para tener la configuración electrónica del gas más cercano.
a. 3
b. 5
c. 8
d. 10
(
)
18.- Esta característica provoca que en las sustancias con enlaces covalentes, ya sea en moléculas o en sólidos no metálicos, los
átomos se unen entre si con una orientación y dirección espacial especifica.
a. Densidad.
b. Viscosidad.
c. Direccionalidad.
d. Electronegatividad.
(
)
19.- Propuso la regla del octeto y un modelo de estructura para explicar porque se unen los átomos.
a. N. Bohr.
b. E. Rutherford.
c. J. Newlands.
d. G. Lewis.
(
)
20.- De los siguientes ejemplos de compuestos selecciona aquel cuyos átomos que están unidos únicamente por enlaces
covalentes.
a. CH4
b. NaCl
c. CaSO4
d. KF
(
)
21.- De los siguientes ejemplos de compuestos selecciona aquel cuyos átomos están unidos por, al menos, un enlace iónico.
a. CH3COOH
b. H2O
c. BaCl2
d. SO3
(
)
22.- Compuestos formados por oxigeno como anión y un metal.
a. Oxisales.
b. Óxidos metálicos.
c. Hidrácidos.
d. Oxácidos.
(
)
23.- Compuestos formados por oxianion y un metal.
(
)
a. Oxisales.
b. Óxidos metálicos.
c. Hidruros metalicos.
d. Oxácidos.
24.- Compuestos que tienen al H como catión unido a un oxianion.
a. Oxisales.
b. Óxidos no metálicos.
c. Hidracidos.
d. Oxácidos.
(
)
25.- Compuestos formados por el oxigeno como anión y un no metal.
a. Oxisales.
b. Óxidos no metálicos.
c. Hidroxidos.
d. Oxácidos.
(
)