EJERC_Atomo_TP - DIARIODECLASE-FQ

Departamento de Física y Química
QUÍMICA 1º BACH.
1.
EJERCICIOS: ÁTOMO – T.P.
Completa la siguiente tabla.
Átomo/ión
Al
Al+3
O
O-2
A
27
16
Z
13
P+
N
e-
14
10
8
8
8
2.
Calcula la masa atómica del cloro sabiendo que está constituido por dos isótopos Cl3517 y Cl3717, de masas
atómicas 34,9688 u y 36,9659 u, y que sus abundancias en la naturaleza son del 75,53% y del 24,47%,
respectivamente.
SOL: 35,4574
3.
Considérese el elemento de Z=42. ¿Cuál es su configuración electrónica.? Indicar los números cuánticos del
último electrón.
4.
Tenemos un elemento cuyo Z=35. ¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es su situación en el TP, y qué
tipo de elemento es? Compara su electronegatividad con la del Ca. Razónalo.
5.
Razona, teniendo en cuenta la configuración electrónica, por qué el átomo de 20Ca es mayor que el del
qué se llaman iones isoelectrónicos? De estos: O-2, K+, Mg+2 y P-3 ¿Quiénes lo son?
6.
¿Cuántos números cuánticos necesitas para determinar un orbital, y cuántos para indicar el
de un electrón.?
7.
Escribir la configuración electrónica con el esquema de celdas y flechas para la capa de valencia de:
a) El elemento alcalino del 4º periodo.
b) El elemento vanadio de Z=23. ¿Cuál de ellos tiene mayor radio atómico?
8.
El 1er y 2º potencial de ionización para el átomo de Li son: 520 y 7300 KJ/mol. Razonar:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica? Li(Z=3)
9.
Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s22s22p63s23p65s1. ¿Cuáles de las siguientes
afirmaciones son ciertas? Razónalo:
a) X se encuentra en su estado fundamental.
b) X pertenece al grupo de los alcalinos.
c) X pertenece al 5º periodo del SP.
d) Si el electrón pasara desde el orbital 5s6s, se emitiría energía luminosa que daría lugar a una línea en
el espectro de emisión.
12Mg.
¿A
estado cuántico
10. Indicar razonadamente si son V o F las siguientes afirmaciones:
a) Según Bhor la fuerza que mantiene al electrón en su órbita es debido sólo a la atracción gravitatoria
entre dicha partícula y el núcleo.
b) Se consume la misma energía para arrancar un electrón del átomo de hidrógeno, si se encuentra en un
orbital 1s que en 2p.
11. Contestar razonadamente:
a) Configuración electrónica, posición en el SP, carácter metálico y oxidante del átomo X11248
b) ¿Por qué no se encuentran metales alcalinos en la naturaleza en estado elemental?
c) Hallar los números cuánticos correspondientes al electrón cuya notación es 3d 7.
d) Indicar el elemento cuyo electrón diferenciador tiene como números cuánticos (4, 3, 2, –1/2).
SOL: Sm (Z=62)
Material complementario: Átomo_Tabla Periódica
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e)
Indicar el número atómico del elemento cuyo electrón diferenciador tiene como números cuánticos (3,
2, 0, –1/2)
SOL: Z=23
12. Dados los iones K+ y Cl-:
a) ¿Cómo son esos iones?
b) ¿Qué podría decirse de sus tamaños relativos?
c) ¿Quién tiene mayor potencial de ionización el K o el Cl? K=19 y Cl= 17.
13. Indicar cuáles de los siguientes números cuánticos son imposibles: a) 1, 1, 0 y ½ ; b) 2, 1, 2 y –1/2 c) 3, 1, -1 y ½.
14. Explicar cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles: a) 1s22s22p4; b) 1s22s22p63s3 ; c)
1s23p1; d) 1s22s22p63s23p10.
15. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A( 1s22s22p63s23p4), B( 1s22s2) y
C( 1s22s22p6), indicar, razonadamente: a) El grupo y periodo en los que se hallan A, B y C; b)Los iones más
estables que formarán A, B y C
16. Los átomos X, Y y Z, tienen las siguientes configuraciones electrónicas: X( 1s 22s2 2p1);
Y( 1s22s22p5) y Z( 1s22s2 2p63s2):
a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran.
b) Ordénalos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
17. Las dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos en Â
Elemento
Li
Be
B
C
R(Â)
1,23
0,89
0,80
0,77
Elemento
R(Â)
Li
1,23
a)
b)
Na
1,57
K
2,03
N
0,70
O
0,66
Rb
2,16
F
0,64
Cs
2,35
Justificar la variación del radio en el período.
Justificar la variación del radio en el grupo.
18. ¿Qué significado tiene el número cuántico principal n.? ¿Cuántos electrones pueden ocupar la capa L(n=2) de un
átomo.? ¿Cuántos electrones pueden existir en un mismo átomo con n=4 y l=3?
19. En la tabla siguiente se dan las energías de ionización(kJ/mol) de los primeros elementos alcalinos:
1ªEI
2ªEI
3ªEI
4ªEI
Li
521
7294
11819
----Na
K
492
415
4564
3068
6937
4448
9561
5895
Explicad:
a) ¿Por qué disminuye la 1ª EI del Li al K?
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª EI del Li? ¿Por qué aumenta de la 1ª a la 4ª?
20. Escribid la estructura electrónica de los átomos de los elementos cuyos números atómicos son: 11, 13 y 16.
a) Indique, justificando la respuesta, el elemento de mayor EI y el que tiene mayor carácter metálico.
b)
¿En qué grupo y periodo del SP están situados?
Material complementario: Átomo_Tabla Periódica
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