Cálculo de fórmulas moleculares

Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C (12,78%), H (2,13%)
y Br (85,09%). Sabiendo que 3,2 gramos de dicho compuesto gaseoso ocupan en
condiciones normales un volumen de 381,7 ml, calcula su fórmula molecular, escribe su
fórmula desarrollada y nómbralo.
DATOS:
C (12,78%)
H (2,13%)
Br (85,09%)
3,2g ocupan 381,7ml = 0,3817 l
En C.N (Condiciones normales : P=1atm ,T= 273 K )
Teniendo los porcentajes con la masa molecular de cada elemento hallo cuántos moles
tendríamos de cada uno en 100 gramos, para poder hallar su fórmula empírica.
1º Calculo la masa en 100g de compuesto (equivaldría a el porcentaje de cada uno)
En 100g
?C= 12,78 g
?H= 2,13 g
?Br= 85,09 g
2º Calculo los moles de cada uno
n(C) = 12,78 / 12 = 1,065 moles de C.
n(H) = 2,13 / 1 = 2,13 moles de H
n(Br) = 85,09 / 79,9 = 1,065 moles de Br
3º Calculo la proporción en moles en números enteros (dividiendo entre el mas pequeño de ellos
para que ese mismo sea = 1)
C
H
Br
1,065 / 1,065 = 1
2,13 / 1,065 2
1,065 / 1,065 = 1
Ahora tengo su fórmula empírica:
(CH2Br)n
Entonces necesito calcular el valor de “n” para saber su fórmula molecular. Para ello necesitamos
la ecuación de estado de un gas y la masa molecular del compuesto.
(ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS) = P V= n R ?T
P V= m/Mm R T
P Mm= m/V R T )
Ahora ponemos los datos para hallar la masa molecular porque es lo necesario para poder saber
“n” en la fórmula molecular. Para eso debemos saber que el volumen se ha medido en
Condiciones Normales: P =1 atm,T = 273 K)
1 Mm = 3,2/0,3817 0.082 273
Mm =187,674
Ahora hallo “n” igualando la masa molecular a “n” por las masas moleculares de cada sustancias:
Mm= n ( Mm-C + 2 Mm-H + Mm-Br)
187,674 = n (12 + 2+ 79,9)
187,674 = n (93.9)
n = 187,674 / 93,9
n = 1.998 2
Por lo cual su fórmula molecular es: (CH2Br)2 o, lo que es lo mismo, C2H4Br2
Después pasamos a escribir su fórmula desarrollada
H H
H
C
C
H
Br Br
Br H
H
C
C
H
Br H
AUTORA: Yaiza Berdud (2006)
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