NORMAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO Objetivo El

PRACTICA 1: NORMAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO
Objetivo
El alumno conocerá las reglas y normas básicas de trabajo en laboratorio.
Consideraciones teóricas
El laboratorio de química es el lugar donde se comprueba la validez de los principios químicos.
Es fundamental para ello contar con el material adecuado y analizar análisis químicos y
confiables. Este último aspecto implica, conocer las características de los reactivos utilizados
en el experimento. Un laboratorio de química no es un sitio peligroso, si el investigador es
prudente y sigue todas las instrucciones con el mayor cuidado posible. Es importante no
realizar experimentos por si solo, sin tener la aprobación del instructor. La mayor parte de las
sustancias químicas con las que se trabaja en el laboratorio son toxicas, debido a ello, nunca
deberán ingerirse alguna de ellas. La utilidad de conocer y seguir las reglas que aquí reunimos,
es evidente, ya que el estudiante pasara horas clase en el laboratorio, y esta sujeto
continuamente ala posibilidad de que ocurra un accidente grave. Si no se aprende a trabajar
bajo las normas de seguridad, puede ocurrir que con su vida profesional incurra un accidentes
aun mas serios, que deba saber manejar apropiadamente y que ponen en riesgo no solamente
su vida si no la de muchas personas.
Material:
Laboratorio de química
Bata de laboratorio
Lentes de seguridad
Diagrama de flujo
Adicionar el diagrama de flujo previamente revisado
Recomendaciones
El reconocimiento del laboratorio realizado por el alumno será en presencia del maestro
Desarrollo experimental
NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD
1.No trabajar solo en el laboratorio. En caso de accidente no habrá quien le preste atención.
2.-Leer con atención las normas de seguridad publicadas dentro del laboratorio.
3.-Use siempre bata de laboratorio. La bata debe estar echa de material no inflamable, debe
ser fácil de quitar y de proteger mayor parte del cuerpo.
4.-No fume ni consume alimentos en el interior del laboratorio. No guardar alimentos ni bebidas
en el laboratorio.
5.-Mantenga limpia y ordenada el área de trabajo. No tenga sobre la mesa de trabajo ninguna
otra cosa que no vaya a utilizar en el proceso que esta realizando.
6.-Familiarícese desde el principio con el laboratorio donde esta trabajando y sus dispositivos
de seguridad. Averigüe la localización exacta de los extinguidotes y aprenda a manejarlos;
localice las salidas de emergencia, duchas, lava-ojos y campanas y aprenda a usar estos
dispositivos correctamente.
7.-Obedezca siempre las normas de seguridad señaladas por el instructor o guía de la práctica:
utilice lente de protección, guantes, mascarilla, siempre que se lo indique. Haga uso de la
campana siempre que trabaje con sustancias volátiles, de cualquier tipo.
8.-Piense antes de actuar. Si no estas seguro de algo, pregunte; nunca ensaye con equipos
que desconoce.
9.-Todo el material de vidrio que vaya a utilizar debe estar limpio y seco. No suponga que lo
esta; límpielo y séquelo por usted mismo.
10.-La manera adecuada para reconocer el olor de unas sustancia consiste en ventilar, con l
mano, hacia la nariz un poco de vapor de la sustancia y aspirar directamente(nunca inhala
directamente del recipiente)
11. Leer la etiqueta antes de utilizar cualquier reactivo, debido a que muchos reactivos
producen vapores nocivos para la salud.
12.-Todo frasco que contenga reactivo deberá ser etiquetado y la etiqueta se debe actualizar
periódicamente.
13.-No trabajar con mecheros, cerca de sustancias inflamables.
14.-Nunca pipetée directamente un liquido o medio de cultivo inoculado. Utilice pipetas
automáticas o a falta de ellas o de perrillas inserte algodón en la boca de la pipeta para
absorber a través de el.
15. Eliminar cualquier solvente orgánico e inorgánico en el recipiente correspondiente que se
encuentra dentro del laboratorio.
16.-Se debe de tener cuidado con el material de vidrio, se detecta algún deterioro en ellos, se
deberá sustituir por otro al almacén de materiales.
17.-Cuando la sesión experimental haya terminado, el alumno deberá de limpiar su lugar de
trabajo y deberá sesionarse de que las llaves del gas y del agua queden cerradas.
18.-Antes de salir de laboratorio el alumno deberá lavarse lasa manos
Observaciones y conclusiones
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objetivo de la practica
Cuestionario
Investigue cuales son las clases de incendio que se pueden llegar a presentar.
Investigue los diferentes tipos de extintores que existe para consumir cualquier tipo de incendio
Investigue el manejo de ácidos y bases fuertes en el laboratorio
Mencione algunas otras medidas de seguridad diferentes a las indicadas por el profesor.
Referencia bibliográfica
Alcántara Barbosa M.C. Practicas de química. McGraw-Hill, 1993
Pérez Salazar. S.M. Introducción a la química y el ambiente. Publicaciones cultural, 2004
Ramírez Regalado V.M. Química I. Publicaciones cultural, 200
Luis R. Hernández M. Manual para seminario I y seminario de elaboración de tesis. Método de
estudio 1996
PRACTICA 2: MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
Objetivo
Que el alumno identifique el equipo y material comúnmente utilizado en un laboratorio de
química, así como adquirir la destreza para su manejo.
Consideraciones teóricas
La Química siendo una ciencia experimental, requiere el conocimiento de los cambios físicos y
químicos que presenta la materia. Es de suma importancia que el alumno conozca y se
familiarice con el uso de material y quipo de laboratorio necesario para la medición de estos
cambios. El material de laboratorio es uno de los elementos fundamentales al poner en práctica
un conocimiento teórico.
Se conocen diferentes equipos y materiales utilizados en experimentos, pero de forma general,
el material de vidrio juega un papel importante para la obtención del éxito en una práctica.
El uso de material de vidrio ofrece ventajas, debido a su carácter inerte, transparencia,
manejabilidad y la posibilidad de diseñar piezas a medida. Pero su mayor desventaja es la
fragilidad, es por eso que el alumno deberá manejarlo con precaución. Existen otros materiales,
en sumatoria metálicos que se denominan como material auxiliar.
Es necesario conocer que material de laboratorio utilizaremos específicamente en cada
experimento. Para ello se enlistara una serie de materiales y equipos comunes en un
laboratorio. La finalidad de este conocimiento es la adquisición de la destreza en cuanto el
manejo del mismo, obteniendo de esta forma la precisión y la seguridad para la medición de
estas sustancias.
Material
Todos los materiales y equipos que se mencionen en el desarrollo de experimento
Desarrollo experimental
Conocer cada uno de los materiales y equipos mencionados a continuación. Observe, lea y
compare la función de cada uno de los siguientes materiales y equipos.
Material de vidrio:
Tubos de ensayo: Se usan para realizar
reacciones
químicas
en
pequeñas
cantidades. Existen tubos de vidrio Pirex
que
pueden
calentarse
y
existen
presentaciones de diferentes tamaños.
Vaso de precipitados: Se usa en general
para contener líquidos y específicamente
para formar precipitados. Existen de
diferente capacidad y algunos presentan
graduación.
Matraces: Se emplean para contener,
calentar o evaporar substancias liquidas,
debido a su forma, los líquidos llegan mas
pronto a su ebullición. Los hay de
diferentes tipos.
Pipetas: Se utilizan para medir volúmenes
con gran exactitud. Las hay volumétricas y
graduadas; en las primeras se mide el
volumen definido que marca la pipeta; en
las segundas se puede medir el volumen
total, que marca la pipeta o fracción de
esta.
Embudo: Se usan para separar sólidos de
líquidos, utilizando un medio filtrante. Los
hay de tallo largo, para filtración rápida y
tallo corto, para filtración lenta; se
encuentran en diferentes diámetros.
Vidrio de reloj: Se usa para cristalizar en
pequeñas cantidades y tapar vasos. Los
hay de diferentes diámetros.
Bureta: Se usan para medir con precisión
volúmenes de líquidos, por lo que se
utilizan en análisis cuantitativo y en la
valoración de soluciones. Los dos tipos
principales de buretas son las buretas
Geissler y las Mohr.
Probetas: Están graduadas y se utilizan
para medir volúmenes de líquidos. Existen
de diferentes capacidades.
Cristalizador: Se utiliza para preparar
cristales por medio de la evaporación, a
temperatura ambiente, de soluciones
saturadas o sobresaturadas.
Observaciones y conclusiones:
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objeto de las practica.
Cuestionario
Investigue material de vidrio que sea utilizado en el laboratorio, diferente al revisado en la
práctica
Investigue la forma correcta de medir el volumen en una pipeta
Referencia bibliográfica
Alcántara Barbosa M.C. Practicas de química. McGraw-Hill, 1993
Pérez Salazar. S.M. Introducción a la química y el ambiente. Publicaciones cultural, 2004
Ramírez Regalado V.M. Química I. Publicaciones cultural, 200
Luis R. Hernández M. Manual para seminario I y seminario de elaboración de tesis. Método de
estudio 1996
PRACTICA 3: PROPIEDADES DE MATERIA, FENOMENO FISICO, FENOMENO QUIMICO Y
CAMBIO DE ESTADO
Objetivo
Que el alumno se relacione directamente con alguna de las propiedades de la materia, que
diferencie los fenómenos químicos de los físicos y que experimente con los cambio de estado.
Consideraciones teóricas
La materia es cualquier sustancia que tenga masa y ocupe un lugar en el espacio. Si observas
a tu alrededor podrás encontrar que la materia se presenta en estado sólido, como pueden ser
los árboles, concreto, casas; en estado liquido como el agua, ríos, lluvia-, o estado gaseoso
como las nubes. Estos diferentes estados de la materia son denominados estados de
agregación. Los estados de agregación son cinco: sólido, liquido, gaseoso, plasma y el
recientemente descubierto estado de condensación Bose-Einstein.
Pero, ¿Qué sucede cuando el agua, que presenta un estado de agregación liquido, la
calientas? O, si dejas agua en el congelador. Es necesario saber que la materia llega a
presentar cambios de estado.
La materia sufre una serie de cambios o modificaciones si aplicamos diferentes formas de
energía, ya sea en forma natural o provocada, siendo denominado esto como fenómeno.
Los fenómenos que sufre la materia pueden ser de dos tipos, fenómeno físico y fenómeno
químico.
Las modificaciones o cambios que no alteran la composición de la materia, o que solo lo hacen
de modo aparente y transitorio reciben el nombre de fenómeno físico. Los fenómenos físicos
desaparecen al cesar la causa que los origina y en su mayoría son reversibles, por ejemplo: la
fusión de la cera, cambios de agregación, la dilatación de un metal, etc.
Cuando el cambio experimentado modifica permanentemente la naturaleza de la materia y no
es reversible, del cambio, son diferentes, con propiedades diferentes, por ejemplo: la digestión
de los alimentos, explosión de una bomba, el encender un cerillo, etc.
Es por eso, que en esta práctica conoceremos la relación que existe entre los cambios que
presentan la materia y sus estados de agregación.
FENOMENO FISICO
Material:
1 balanza
Substancias:
½ Hoja de papel tamaño carta
Diagrama de flujo
Adicionar el diagrama de flujo previamente revisado.
Desarrollo experimental
Toma media hoja de papel tamaño carta, pese y determine su masa. m 1=
Corte el papel en trocitos y a todos determine la masa. m 2=
Observaciones y conclusiones
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objetivo de la práctica
Cuestionario
1. ¿Cómo resulto ser(m 1) con respecto a (m 2)?
2. ¿Qué puede decir con respecto a la masa, basándose en los resultados?
3. Compare un trocito de papel con las características de la hoja inicial, ¿hubo cambio en la
constitución química?
4. ¿Podría con cuidado regenerar el papel inicial?
5. ¿Que conceptos observa en este experimento?
FENOMENO QUIMICO
Material:
1 Cápsula de porcelana
Substancias:
Trocitos de papel del experimento de
fenómeno físico
Cerillos
Diagrama de flujo
Adicionar el diagrama de flujo previamente revisado.
Desarrollo experimental
Tome los trocitos de papel utilizados en el experimento de fenómeno físico, colóquelos en una
cápsula de porcelana y con un cerrillo préndales fuego.
Observe lo que ocurre
Recomendaciones
El alumno deberá de tener cuidado al momento de iniciar fuego al papel.
Observaciones y conclusiones
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objetivo de la práctica.
Cuestionario
1. ¿Cuáles son las características del papel quemado con respecto a los trocitos híncales?
2. ¿Podría regenerar el papel partir de cenizas?
3. ¿Qué concepto se aplico en este experimento?
ESTADOS DE AGREGACION
Material:
1 Termómetro
1 Soporte universal
3 Vasos de precipitado
Mechero de Bunsen
1 Vidrio de reloj
Substancias:
Agua destilada
Hielo
Diagrama de flujo
Adicionar el diagrama de flujo previamente revisado.
Recomendaciones
El alumno deberá observar los cambios de estado de agregación que se presenten durante el
desarrollo del experimento para obtener las temperaturas correctas.
Desarrollo experimental





Se coloca un trozo de hielo dentro del vaso de precipitados y con el termómetro se
toma la temperatura
Se enciende el mechero y cuando el hielo se haya derretido, se anota la temperatura
del agua en estado líquido. T1=
Se continúa calentando hasta que el agua hierva y se toma la temperatura.
T2=
Se continua calentando y el agua seguirá hirviendo; se toma la temperatura
T3=
Con cuidado, se tapa el vaso de precipitado que contiene el agua hirviendo con un
vidrio de reloj; al cabo de unos minutos se apaga el mechero, se toma el vidrio de reloj
y se observa por el lado que tapaba el vaso ¿Qué sucede?
Observaciones y conclusiones
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objetivo de la practica
Cuestionario
1. ¿Qué se observo al aplicar temperatura al hielo?
2. ¿Qué se observa al evaporarse el agua?
3. ¿Cuáles son los cambios fisicos o quimicos que se presentan en el desarrollo del
experimento?
4. ¿Cuáles son los estados de agregación que se observo en el desarrollo del experiemento+
Referencia bibliográfica
Alcántara Barbosa M.C. Practicas de química. McGraw-Hill, 1993
Pérez Salazar. S.M. Introducción a la química y el ambiente. Publicaciones cultural, 2004
Ramírez Regalado V.M. Química I. Publicaciones cultural, 200
Luis R. Hernández M. Manual para seminario I y seminario de elaboración de tesis. Método de
estudio 1996
PRACTICA 4: LEY DE CONSERVACION DE LA MASA
Objetivo
Que el alumno, por medio de la experimentación compruebe la Ley de la conservación de la
masa.
Consideraciones teóricas
Al considerar la naturaleza de los cambios químicos, debemos preguntarnos si el peso de los
productos de una reacción química es igual al peso de los reactivos o si el peso cambia,
conforme procede la reacción. Antiguamente se pensaba que la masa del producto de una
reacción química, podría ser mayor que la de las sustancias reaccionantes, pero Antonie
Laurent Lavoisier, químico francés, demostró y comprobó que en las reacciones químicas se
conserva la masa.
En su primer experimento, Lavoisier sello una cantidad de aire y estaño definidos en un
recipiente de vidrio y lo peso, aplicando calor al recipiente hasta que la reacción pareciera
completa. El estaño perdió su brillo metálico y se obtuvo como producto un sólido negro,
rápidamente al principio y después mas lentamente. Después de que el recipiente sellado se
enfriara, lo volvió a pesar. El peso era exactamente el mismo que antes del calentamiento,
evidencia de que no habia ocurrido un cambio fundamental en el peso; aun cuando existiera un
cambio visible de que se había llevado a cabo una reacción química.
Esto dio lugar a la formulación de la ley de la conservación de la masa para interpretar las
reacciones químicas, enunciado por Lavoisier como “En la naturaleza la materia no se crea ni
se destruye; solamente se transforma”. Esta ley es fundamental en el cálculo de la masa de las
sustancias que participan en una reacción. La experiencia nos ha demostrado que en la
naturaleza y en nuestra vida diaria se están produciendo gran cantidad de cambios, a pesar de
que los cambios sean de distinta índole, como la oxidación de un metal, de una fruta o maderas
que se queman, todos tienen en común la transformación de la materia en una distinta. Es por
eso que en la practica 1: Ley de conservación de la masa, observaremos y comprobaremos la
transformación de la materia, con la obtención de un gas a partir de una reacción entre un
compuesto sólido y otro liquido, obteniendo el mismo peso antes y después de la reacción.
Material:
1 Globo
1 Tapón monohorado
1 trozo de hilo o una liga
1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
1 Balanza granataria
1 Tubo de vidrio de 10 o 15 cm
1 Cubrebocas
1 Par de guantes de latex
Diagrama de flujo
Substancias:
3 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
15 ml de ácido clorhídrico (HCL)
Lavado de material:
Jabón
Esponja
Papel para secar material
Adicionar el diagrama de flujo previamente revisado escrito a mano.
Recomendaciones
El amarre del globo en el tubo debe ser fuerte para evitar fugas de gas.
Desarrollo experimental
1. Aun globo sin inflar adicione 3 g de bicarbonato de sodio y amárrelo al tubo de vidrio
que se encuentra acoplado al tapón de hule, utilice el tapón con el tubo y el globo para
tapar el matraz Erlenmeyer que contenga 15 ml de ácido clorhídrico concentrado,
cuidando que el bicarbonato no caiga del matraza.
2. Coloque el matraz armado en el platillo de la balanza y determine su masa (m1): m1=
3. Sin quitar el matras de la balanza proceda a levantar el globo para que el bicarbonato
caiga y entre en contacto con ácido clorhídrico contenido en el matraz.
4. Observe lo que ocurre y determine su masa(m 2): m2=
Observaciones y conclusiones
Anote y dibuje sus observaciones y concluya el objetivo de la practica
Cuestionario
1.
2.
3.
4.
5.
¿Cómo resultaron ser m 1 y m2?
¿Hubo pérdida de masa?
¿A que considera que se deba?
¿Hubo transformación química?
Investigue la reacción efectuada y complete la ecuación
NaHCO3 + HCL
6. ¿Qué relación existe entre este experimento y la Ley de la conservación de la masa?
7. Anote las conclusiones a que llego este experimento
Referencia Bibliográficas
Ocampo G. A; Fábila G. F; Juárez C.J.M; Monsalvo V. R.; Ramírez R.V.M. Practicas de quimica
1-2.
Publicaciones cultural, 2001.
Pérez Salazar. S.M. Introducción a la química y el ambiente. Publicaciones cultural, 2004.
Ramírez Regalado V.M. Química I. Publicaciones cul