PLANEACION quimica cuantitativaCESAR Y MONICA

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
FORMATO PORTADA DEL CURSO
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA:
Preparatoria C.U. Mochis
2012- 2013
CICLO ESCOLAR:
2
SEMESTRE:
Enero- Abril
PERÍODO (MESES):
ÁREA CURRICULAR:
Ciencias Naturales
Química
ACADEMIA DE :
Química Cuantitativa
ASIGNATURA:
PROFESORES QUEP ARTICIPAN EN LA
NOMBRE
PLANEACIÓN COLEGIADA:
GPOS.
Biol. CESAR B. GONZALEZ AYALA
501,505
Lic Mónica Ponce Ávila
506
AVAL DE COORDINADOR DE ACADEMIA
AVAL
DE
ACADÉMICO
DIRECTOR/SECRETARIO
Lic. Priscila Ayala Cruz
Ing. Oscar Mauricio Heredia Ruiz
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
FORMATO 1 PLANEACIÓN GENERAL DEL CURSO
ASIGNATURA:
Química Cuantitativa
COMPONENTE
TIEMPO ASIGNADO
HRS./SEMANA
Básica
48 horas
4
ÁREA CURRICULAR
LÍNEA DISCIPLINAR
Ciencias naturales
Química
COMPETENCIA (S) CENTRAL (ES) DEL CURSO
Argumenta la importancia de la nomenclatura de las sustancias químicas inorgánicas así como las relaciones
cuantitativas que se dan en los procesos químicos para establecer el papel de la misma en la calidad de vida,
la economía y el cuidado del ambiente.
COMPETENCIAS Y ATRIBUTOS DEL PERFIL DEL EGRESADO
COMPETENCIAS DISCIPLINARES QUE PROMUEVE
QUE PROMUEVE
3.2 Decide y actúa de forma argumentada y responsable
8. Confronta las ideas preconcebidas acerca de los
ante sí mismo y los demás frente a los dilemas éticos que
fenómenos naturales con el conocimiento
implica el uso de sustancias que afectan la salud física y
científico para explicar y adquirir nuevos
mental.
conocimientos.
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante diversos sistemas 10. Valora el papel fundamental del ser humano
de representación simbólica.
como agente modificador de su medio natural
4.3 Identifica y evalúa las ideas clave en un texto o
proponiendo alternativas que respondan a las
discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.
necesidades del hombre y la sociedad, cuidando el
4.5 Maneja las tecnologías de la información y la
entorno.
comunicación para obtener información y expresar ideas,
15. Analiza la composición, cambios e
de manera responsable y respetuosa.
interdependencia de la materia y la energía en los
5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera
fenómenos naturales, para el uso racional de los
reflexiva en la búsqueda y adquisición de nuevos
recursos de su entorno.
conocimientos.
16. Aplica medidas de seguridad para prevenir
5.2 Ordena información de acuerdo a categorías,
accidentes en su entorno y/o para enfrentar
jerarquías y relaciones.
desastres naturales que afecten su vida cotidiana.
5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para
17. Aplica normas de seguridad para disminuir
probar su validez.
riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el
5.5 Elabora conclusiones y formula nuevas interrogantes,
uso y manejo de sustancias, instrumentos y
a partir de retomar evidencias teóricas y empíricas.
equipos en cualquier contexto.
5.6 Utiliza las tecnologías de la información y
10. Confronta las ideas preconcebidas acerca de
comunicación para procesar e interpretar la información.
los fenómenos naturales con el conocimiento
7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de
científico para explicar y adquirir nuevos
construcción de conocimiento.
conocimientos.
7.3 Articula los saberes de diversos campos del
11. Valora el papel fundamental del ser humano
conocimiento y establece relaciones entre ellos y su vida
como agente modificador de su medio natural
cotidiana.
proponiendo alternativas que respondan a las
7.4 Desarrolla estrategias metacognitivas y se asume
necesidades del hombre y la sociedad, cuidando el
como sujeto de aprendizaje permanente.
entorno.
8.1 Plantea problemas y ofrece alternativas de solución al
18. Analiza la composición, cambios e
desarrollar proyectos en equipos de trabajo, y define un
interdependencia de la materia y la energía en los
curso de acción con pasos específicos.
fenómenos naturales, para el uso racional de los
8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de recursos de su entorno.
otras personas de manera reflexiva.
19. Aplica medidas de seguridad para prevenir
8.3 Asume una actitud constructiva al intervenir en
accidentes en su entorno y/o para enfrentar
equipos de trabajo, congruente con los conocimientos y
desastres naturales que afecten su vida cotidiana.
habilidades que posee.
20. Aplica normas de seguridad para disminuir
8.4 Participa en la construcción de consensos,
riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el
compartiendo significados y responsabilidades en el
uso y manejo de sustancias, instrumentos y
liderazgo colegiado.
equipos en cualquier contexto.
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UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
11.1 Asume una conciencia ecológica, comprometida con
el desarrollo sustentable a nivel local, regional, nacional y
planetario.
SABERES ESPECÍFICOS A DESARROLLAR
CONCEPTUALES
PROCEDIMENTALES
ACTITUDINALES-VALORALES
Describe la nomenclatura común y
IUPAC (Stock y prefijo
multiplicativo)
Analiza las reglas establecidas
tanto en la nomenclatura común,
como en las de la IUPAC, para dar
nombre y fórmula a las sustancias
inorgánicas.
Valora los esfuerzos realizados por
Morveau, Lavoisier, Berthollet y
Fourcroy en la construcción de un
sistema de nomenclatura que
sustituyera los nombres triviales o
comunes.
Define a los anhídridos, oxiácidos,
hidrácidos e hidruros como
funciones químicas inorgánicas de
naturaleza covalente.
Utiliza la nomenclatura IUPAC y
en algunos casos especiales la
nomenclatura común, para dar
nombre y escribir la fórmula de
sustancias covalentes.
Valora el impacto social, económico
y ambiental, de algunas sustancias
inorgánicas de naturaleza covalente
utilizadas en la vida diaria.
Define a los óxidos, hidróxidos,
sales e hidruros metálicos como
funciones químicas inorgánicas de
naturaleza iónica.
Utiliza la nomenclatura IUPAC y
en algunos casos especiales la
nomenclatura común, para dar
nombre y escribir la fórmula de
sustancias iónicas.
Establece diferencias y
semejanzas entre masa atómica,
masa molecular, masa fórmula y
masa molar.
Valora el impacto social, económico
y ambiental, de algunas sustancias
inorgánicas de naturaleza iónica
utilizadas en la vida diaria.
Define conceptos como
estequiometria, masa atómica,
masa molecular, masa fórmula,
mol, masa molar y volumen molar.
Describe las razones unitarias o
factores unitarios.
Identifica las partes que
constituyen a una fórmula química.
Define la ley de las proporciones
definidas.
Realiza conversiones de masa,
mol y volumen mediante el uso
de factores unitarios para
desarrollar habilidades en
cálculos estequiométricos.
Determina el número de átomos,
grupos atómicos, moléculas o
unidades fórmula que se
muestran en una fórmula
química, para desarrollar sus
habilidades en cálculos
estequiométricos.
Determina las relaciones
cuantitativas entre los
componentes de una sustancia
haciendo uso de la ley de las
proporciones definidas, para
desarrollar sus habilidades en
cálculos estequiométricos.
Valora la importancia del mol como
unidad de cantidad de sustancia, que
permite relacionar la masa de
cualquier sustancia con su número
de partículas.
Muestra disposición al trabajo
colaborativo para realizar
conversiones de unidades de
cantidad de sustancia en otras
magnitudes.
Muestra disposición al trabajo
colaborativo para cuantificar el
número de partículas a través de una
fórmula química.
Muestra disposición al trabajo
colaborativo para determinar
teóricamente la composición
porcentual que guardan los
elementos en un compuesto.
DISTRIBUCIÓN GENERAL DEL TIEMPO (INCLUÍR SESIONES DE EVALUACIÓN YTIEMPO DE LABORATORIO)
UNIDADES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS DE UNIDAD
HRS./SESIONES
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
I. Nomenclatura de química
inorgánica
II. La estequiometria y sus
conceptos básicos
Desarrolla la habilidad en la escritura
y nomenclatura de
sustancias inorgánicas, mediante el
uso de los niveles
de representación de la química,
para lograr una mejor
comprensión y vinculación con la
vida cotidiana.
Valora el uso de los conceptos
básicos de
estequiometria como: cantidad de
sustancia (mol),
volumen molar, masa molar, etc. en
la resolución de
problemas y la forma cómo se
relacionan a la vida
cotidiana.
16
32
ENFOQUE PEDAGÓGICO-DIDÁCTICO
El modelo educativo del bachillerato de la UAS se basa en el enfoque en competencias que encuentra su
sustento teórico en el constructivismo. Este enfoque reconoce la importancia de los conocimientos previos, la
motivación para el aprendizaje, la enseñanza situada en contextos, el aprendizaje basado en problemas y la
alineación constructiva del qué, el cómo y el para qué. El curso de Química General II está diseñado para ser
trabajado por procesos desde el enfoque en competencias siguiendo la propuesta de las cinco dimensiones de
Marzano (2005), Chan y Tiburcio (2000).
PRODUCTO/EVIDENCIA INTEGRADORA
INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN
Mapa integrador de cada unidad.
Crucigrama.
Avances del proyecto de investigación.
Reportes de la actividad experimental.
Comunica los resultados del proyecto de investigación.
Portafolio de evidencias.
Rúbrica de mapa conceptual.
Resolución del crucigrama.
Lista de cotejo.
Rúbrica para reportes de la actividad experimental.
Lista de cotejo para la presentación del proyecto de
investigación.
Lista de cotejo para portafolio de evidencias.
ELEMENTOS PARA LA EVALUACIÓN FINAL
Asistencia y puntualidad.
Portafolio de evidencias.
Culminación del proyecto de investigación.
Actividad experimental.
ESTRATEGIAS DE RETROALIMENTACIÓN O INTERVENCIÓN PEDAGÓGICA REMEDIAL
Entrevista personal con alumnos irregulares sobre la experiencia de su proceso de aprendizaje.
Con base a la evaluación de los resultados de aprendizajes, se seleccionan los temas donde se presentaron
mayores dificultades.
Se planifican las estrategias de retroalimentación para atender las necesidades detectadas.
Diseñar material didáctico apropiado para la intervención pedagógica remedial.
Preponderar la estrategia de resolución de problemas, mediante trabajo colaborativo
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
FORMATO 2 PLANEACIÓN DE UNIDAD
UNIDAD DE APRENDIZAJE I
I. Nomenclatura de química
inorgánica
HRS./SESIONES
4
FECHAS
INICIO
05/01/13
FIN
02/02/13
COMPETENCIA (S) DE LA UNIDAD
Desarrolla la habilidad en la escritura y nomenclatura de sustancias inorgánicas, mediante el uso de los niveles
de representación de la química, para lograr una mejor comprensión y vinculación con la vida cotidiana.
SABERES ESPECIFICOS A DESARROLLAR
CONCEPTUALES
PROCEDIMENTALES
ACTITUDINALES-VALORALES
Describe la nomenclatura común y
IUPAC (Stock y prefijo multiplicativo)
Analiza las reglas establecidas
tanto en la nomenclatura
común, como en las de la
IUPAC, para dar nombre y
fórmula a las sustancias
inorgánicas.
Utiliza la nomenclatura IUPAC y
en algunos casos especiales la
nomenclatura común, para dar
nombre y escribir la fórmula de
sustancias covalentes.
Valora los esfuerzos realizados
por Morveau, Lavoisier,
Berthollet y Fourcroy en la
construcción de un sistema de
nomenclatura que sustituyera los
nombres triviales o comunes.
Valora el impacto social,
económico y ambiental, de
algunas sustancias inorgánicas de
naturaleza covalente utilizadas
en la vida diaria.
Utiliza la nomenclatura IUPAC y
en algunos casos especiales la
nomenclatura común, para dar
nombre y escribir la fórmula de
sustancias iónicas.
Valora el impacto social,
económico y ambiental, de
algunas sustancias inorgánicas de
naturaleza iónica utilizadas en la
vida diaria.
Define a los anhídridos, oxiácidos,
hidrácidos e hidruros como funciones
químicas inorgánicas de naturaleza
covalente.
Define a los óxidos, hidróxidos, sales
e hidruros metálicos como funciones
químicas inorgánicas de naturaleza
iónica.
CONTENIDO TEMÁTICO
1.1 Las sustancias inorgánicas y su nomenclatura
1.1.1 Nomenclatura común o trivial
1.1.2 Nomenclatura sistemática o IUPAC
1.1.2.1. Stock
1.1.2.2. Prefijo multiplicativo
1.2 Las sustancias inorgánicas de naturaleza iónica.
1.2.1 Óxidos, hidróxidos, sales e hidruros.
No.HRS./
SESIONES
1
FIN
05/01/2013
1
12/01/2013
1.2.2 Aplicaciones e implicaciones de algunas
sustancias inorgánicas de naturaleza iónica, en
la vida diaria.
1.3 Las sustancias inorgánicas de naturaleza
covalente.
FECHA
INICIO
2
19/01/2013 al 26/01/2013
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
1.3.1 Anhídridos, oxácidos (oxiácidos), hidrácidos e
hidruros covalentes.
1.3.2 Aplicaciones e implicaciones de algunas
sustancias inorgánicas de naturaleza covalente,
en la vida diaria.
1.4 Práctica de Laboratorio (Identificación de un
hidróxido)
1
02/02/2013
ESTRATEGIA DIDÁCTICA
En cada secuencia didáctica se llevarán a cabo actividades específicas de acuerdo a las fases o dimensiones del
aprendizaje, las cuales se plantean en el libro de texto.
1. Problematización
2. Adquisición y organización de la información
3. Procesamiento de la información
4. Aplicación de la información
5. Autoevaluación
PRODUCTO (S)/EVIDENCIA(S) INTEGRADORA (S) DE
UNIDAD
Examen diagnóstico
Escrito (reflexión) sobre las principales características
de los metales, no metales y metaloides
Reporte de laboratorio sobre la practica espectros de
flama
Mapa conceptual
Portafolio
INSTRUMENTO (S) DE EVALUACIÓN
Lista de cotejo
Rúbrica para escritos
Rúbrica para reporte de laboratorio
Rúbrica para mapa conceptual
Rúbrica para evaluar portafolio
CONSIDERACIONES GENERALES PARA EVALUAR LA UNIDAD
ASPECTOS A EVALUAR
PONDERACIONES (VALOR-PORCENTAJE)
Asistencia.
10%
Entrega de trabajos, y Tareas
20%
Reporte de laboratorio
20%
Examen escrito
30%
Portafolio de evidencias (carpeta de evidencias,
20%
libreta de notas y resolución
RECURSOS Y MEDIOS
Los recursos didácticos y medios a utilizar en esta unidad son los siguientes: libro de química general con
enfoque en competencias, Chang, R. (2007) Química. 9a edición. Química Universitaria. Pearson, México., y
otros libros de consulta, pintarrón, cañón y PC, internet, etc. De manera particular en la química se utilizan
sustancias, materiales y equipo de laboratorio para realizar las actividades experimentales, así como la
elaboración de prototipos como: modelos tridimensionales de partículas, juegos didácticos, Software de
Vicente Talanquer,etc.
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
FORMATO 2: PLANEACIÓN DE UNIDAD
UNIDAD DE APRENDIZAJE II
II. La estequiometria y sus conceptos
básicos
HRS./SESIONES
8
FECHAS
INICIO
FIN
09/02/13
06/04/13
COMPETENCIA(S) DE UNIDAD
Valora el uso de los conceptos básicos de estequiometria como: cantidad de sustancia (mol), volumen molar, masa molar,
etc. en la resolución de problemas y la forma cómo se relacionan a la vida cotidiana.
SABERES ESPECÍFICOS A DESARROLLAR
CONCEPTUALES
Define conceptos como
estequiometria, masa atómica, masa
molecular, masa fórmula, mol, masa
molar y volumen molar.
Describe las razones unitarias o
factores unitarios.
PROCEDIMENTALES
Establece diferencias y semejanzas
entre masa atómica, masa molecular,
masa fórmula y masa molar.
ACTITUDINALES-VALORALES
Valora la importancia del mol como
unidad de cantidad de sustancia, que
permite relacionar la masa de cualquier
sustancia con su número de partículas.
Muestra disposición al trabajo
colaborativo para realizar conversiones
de unidades de cantidad de sustancia en
otras magnitudes.
Muestra disposición al trabajo
colaborativo para cuantificar el número
de partículas a través de una fórmula
química.
Realiza conversiones de masa, mol y
volumen mediante el uso de factores
unitarios para desarrollar habilidades
en cálculos estequiométricos.
Identifica las partes que constituyen a Determina el número de átomos,
una fórmula química.
grupos atómicos, moléculas o
unidades fórmula que se muestran en
una fórmula química, para desarrollar
sus habilidades en cálculos
estequiométricos.
Define la ley de las proporciones
Determina las relaciones cuantitativas Muestra disposición al trabajo
definidas.
entre los componentes de una
colaborativo para determinar
sustancia haciendo uso de la ley de las teóricamente la composición
proporciones definidas, para
porcentual que guardan los elementos
desarrollar sus habilidades en cálculos en un compuesto.
estequiométricos.
CONTENIDO TEMÁTICO
NO. HRS./SESIONES
FECHAS
INICIO
FIN
2.1. Los conceptos básicos de la estequiometria: Masa atómica,
1
09/02/2013
masa molecular, masa fórmula, mol y número de
Avogadro, masa molar, volumen molar.
Examen primer parcial
16/02/2013
2.2. La cantidad de sustancia en relación con otras magnitudes:
2
23/02/2013
conversiones, mol, masa, y volumen.
2.3. Los constituyentes de una fórmula química: símbolos
químicos, subíndices y coeficientes.
2
02/03/2013
2.4. La composición porcentual de las sustancias y su relación
con la ley de las proporciones definidas.
1
09/03/2013
2.5. Determinación de fórmulas químicas
2.5.1. Fórmula empírica
1
16/03/2013
2.5. Determinación de fórmulas químicas
1
23/03/2013
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS
2.5.2. Fórmula molecular
Repaso para el segundo parcial
23/03/2013
Examen de segundo parcial
30/03/2013
ESTRATEGIA DIDÁCTICA
En cada secuencia didáctica se llevarán a cabo actividades específicas de acuerdo a las fases o dimensiones del aprendizaje,
las cuales se plantean en el libro de texto.
6. Problematización
7. Adquisición y organización de la información
8. Procesamiento de la información
9. Aplicación de la información
10. Autoevaluación
PRODUCTO (S)/EVIDENCIA(S) INTEGRADORA (S) DE UNIDAD
Examen diagnóstico
Escrito (reflexión) sobre la importancia del enlace químico
Reporte de laboratorio sobre conductividad eléctrica de las
disoluciones
Tabla comparativa acerca de las sustancias iónicas:
nomenclatura e importancia en la vida cotidiana.
Mapa conceptual sobre conceptos más relevantes a cerca de
las fórmulas químicas y las distintas formas de dar
nombre a las sustancias.
INSTRUMENTO (S) DE EVALUACIÓN
Lista de cotejo
Rúbrica para escritos
Rúbrica para reporte de laboratorio
Rúbrica para mapa conceptual
Rúbrica para evaluar portafolio
Portafolio de evidencias
CONSIDERACIONES GENERALES PARA EVALUAR LA UNIDAD
ASPECTOS A EVALUAR
1: Portafolio de evidencias (carpeta de evidencias,
libreta de notas y resolución de ejercicios en el libro
De textos).
2.- Examen escrito
3.- Laboratorio
4.- Asistencia
5: Tareas, trabajos puntuales
PONDERACIONES (VALOR-PORCENTAJE)
20%
30%
20%
10%
20%
RECURSOS Y MEDIOS
Los recursos didácticos y medios a utilizar en esta unidad son los siguientes: libro de química general con enfoque en
competencias, Chang, R. (2007) Química. 9a edición. Química Universitaria. Pearson, México., y otros libros de
consulta, pintarrón, cañón y PC, internet, etc. De manera particular en la química se utilizan sustancias, materiales y
equipo de laboratorio para realizar las actividades experimentales, así como la elaboración de prototipos como:
modelos tridimensionales de partículas, juegos didácticos, Software de Vicente Talanquer,etc.
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA C.U. MOCHIS