QUIMICA II - Prepa 20-30
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QUIMICA II Enlace Químico Tipos de Enlace 1) Enlace Iónico Características del enlace iónico 2) Enlace Covalente Características del enlace covalente Tipos de enlaces covalentes 3) Enlace Metálico 4) Enlace Puente de Hidrógeno Ejercicio de Enlaces a) De acuerdo a su electronegatividad indique el tipo de enlace. H= 2.1 O = 3.5 Cl = 3.0 Na = =0.7 H2O NaCl d.e. _______________________ d.e. _______________________ tipo de enlace_________________ tipo de enlace_________________ b) Unir por puente de Hidrógeno tres moléculas de agua. Nomenclatura Química 1) Revisar una lista de cationes. 2) Reglas para nombrar y escribir una fórmula química. Grupos Funcionales 1) Oxídos Escritura y nombres de oxídos. 2) Hidróxidos Escribir y nombrar hidróxidos. 3) Acidos Escribir y nombrar acídos 4) Sales Escribir y nombrar sales 5) Hidruros Ejercicio de Nomenclatura Química 1. Escribe el nombre a las siguientes fórmulas Na2O ____________________________ H2S ____________________________ CO2 ____________________________ HNO3 ____________________________ LiOH ____________________________ NaCl ____________________________ HCl ____________________________ MgCO3 ____________________________ 2. Escribe la fórmula de la siguiente nomenclatura. Oxido Potásico Bióxido de Azufre Anhídrido Bórico Hidróxido Cuproso ________________ ________________ ________________ ________________ Acido Clorhídrico Acido Sulfúrico Sulfuro de Litio Fosfato Ferroso ________________ ________________ ________________ ________________ Propiedades de los grupos funcionales 1) Oxido Básico + Agua = Hidróxido K2O + H2O = ___________________ 2) Anhídrido + Agua = Acido CO2 + H2O = ___________________ 3) Hidróxido + Acido = Sal + Agua NaOH + HCl = ___________________ + ___________________ 4) Acido + Metal HCl + Na = = Sal + Hidrógeno ___________________ + ___________________ 5) Sal + Hidróxido = Sal + Hidróxido NaCl + KOH = ___________________ + ___________________ 1) Balanceo Químico 2) Tipos de balanceo químico. a) Balanceo por tanteo Reglas para balancear una ecuación b) Balanceo por oxido reducción. Conceptos básicos. Oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor. EJERCICIOS DE BALANCEO DE ECUACIONES Por tanteo CaCO3 + HCl --------- CO2 + CaCl2 + H2O Por Redox CuO + NH3 ----------- Agente Oxidante ______ N2 + Cu + H2O Agente Reductor ______ Elemento que se oxida ______ Elemento que se reduce _____ Estequiometría 1) Conceptos Básicos Mol , Masa molar, Volumen Molar 2) Ejercicios de mol 2mol H2O _________ gr _________ lt__________ p.e. 3) Leyes Estequiométricas Definición y ejercicios sobre ellas. a) Ley de la conservación de la materia. (Demostración) b) Ley de las proporciones Constantes (Demostración) c) Ley de las proporciones múltiples (Demostración) Ejercicios: Demostración de la leyes pondérales Ley de Lavoisier: 2 Na + Cl2 ----- 2 NaCl 46 grs. 71grs 117 grs. Ley de Proust: Determine el % de cada elemento. H3PO4 % H _____ % P_____ % O ______ Demuestre la Ley de Dalton en la formación de los anhídridos del azufre: Relación SO SO2 SO3 2:1 2:2 2:3 4) Problemas Generales de Estequiometría. Si reaccionan 100 grms de LiOH con MgS para formar Li2S + Mg (OH)2 calcular lo siguiente: a) Relaciones estequiometricas b) Cuántos litros de LiOH reaccionan c) ¿cuántos mol de sulfuro de Litio se forman? 5) Reactivo limitante y excedente. Si reaccionan 20 gramos de O2 y 30 gramos de H2 para formar agua calcular: a) Reactivo limitante b) Reactivo excedente c) Gramos sobrantes. 6) Fórmula mínima y molecular. Si se tiene 27.27% de Carbono y 72.72% de Oxígeno y un peso real de 88 gramos calcular: a) formula mínima, b) fórmula moecular.
