sesion - Bachillerato del Estado de Hidalgo

DIRECCIÓN GENERAL DEL BACHILLERATO DEL ESTADO DE HIDALGO
DIRECCIÓN ACADÉMICA
PLANEACIÓN SEMESTRAL POR ASIGNATURA
Plantel:
Asesor:
Período Escolar:
Temas comprendidos: 67
Clave:
Asignatura:
QU Í MICA II
Semestre: SEGUNDO
Grupo:
No. de alumnos:
No. de sesiones: 80
Clave:
OBJETIVO GENERAL
AL TERMINO DEL CURSO, EL ALUMNO SERÁ CAPAZ DE:
Analizar la composición estructura y cambios de la materia, así como los compuestos orgánicos para entender el problema
de la contaminación ambiental y como solucionarlo.
ESPECTATIVAS DEL CURSO
AL TERMINO DEL CURSO EL DOCENTE ESPERA QUE EL ALUMNO SEA CAPAZ DE :
*Balancear ecuaciones químicas mediante los métodos de tanteo y oxido reducción
*Analizar las relaciones entre masa – volumen de las sustancias que participan en las reacciones.
*Establecer las relaciones entre soluto y solvente en forma cualitativa y cuantitativa.
*Aplicar las leyes que rigen el comportamiento de los gases.
*Conocer la clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos
*Conocer los problemas de contaminación ambiental y como solucionarlos
*Adquirir los suficientes conocimientos para aprobar los parciales en un 90%
*Que un 60% de los alumnos aprueben el examen global.
*Que adquiera habilidades para su autoaprendizaje por medio de participación en trabajos por equipo
*Que comprenda que el trabajo en equipo es una buena opción para resolver cualquier problema.
*Que el asesor estimule el trabajo en equipo y la creatividad.
1
UNIDAD:_____I______OBJETIVO PARTICULAR:_ Balanceará ecuaciones químicas por el método de tanteo y óxido-reducción para comprobar la ley de la
conservación de la masa
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
1.1 Balanceo de ecuaciones químicas
1.2. Método de óxido – reducción
ESPECÍFICOS
I.I.I. Ley de la conservación de la masa
1.2.2. Oxidación
i.2.3. Reducción
i.2.4. Agente oxidante
i.2.5. Agente reductor
2
UNIDAD :____I_________
M E T O D O L O G Í
SESIÓN
1
2
3
FECHA
NOMBRE DEL TEMA
Balanceo de
ecuaciones químicas
Ley de la conservación
de la masa
A
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
del asesor
De los alumnos
*Explicar en el pizarrón las partes *Investigación bibliográfica
de una ecuación química y acerca del balanceo de
simbología
ecuaciones químicas
Dará a conocer con ejemplos de la
vida diaria el significado de esta ley
Analizarán y comprobarán los resultados
*Realizar práctica en el laboratorio práctica
recomendada en el cuadernillo de Recomendada
procedimientos
*Cuadernillos de
procedimientos y
evaluación
Laminas
de la *Cuadernillos de
procedimientos y
evaluación
*Laboratorio de química
*Explicar las reglas del método de Resolverán ejercicios por equipos de cuatro.
Cuadernillos de
tanteo
pasarán al pizarrón a resolver ejercicios ante el procedimientos y
*Realizar ejemplos en el pizarrón grupo
evaluación laminas
del balanceo de ecuaciones por el
método de tanteo.
4
5
6
Balanceo de
ecuaciones químicas
por el método de
7
8
9
Método de óxidoreducción
*Explicación de los conceptos de
oxidación,
reducción,
agentes
oxidante
y reductor
usando
ejemplos de la vida diaria
*Hacer ejercicios para determinar
los números de oxidación
*Realizar ejercicios muestra de
balanceo de ecuaciones por el
método de oxido- reducción
Importancia de las
reacciones de oxido
Reducción
*Realizar práctica
recomendada en el cuadernillo de
procedimientos pag.15
* Realizarán trabajos de investigación.
*Utilizar laminas para explicar el
tema
* Entregarán un informe de la vídeo - clase
*Utilización de vídeo cintas
del Conacyt.
*Analizar con el alumno el ejemplo
de la corrosión como fenómeno de
redox y como evitarlo
10
11
RECURSOS DIDÁCTICOS
Y MATERIALES
Resolverán ejercicios, individual y en equipos de
cuatro
pasarán al pizarrón a resolver ejercicios ante el
grupo
* Cuadernillos de
Harán un diagrama de flujo de los pasos a seguir para
procedimientos y
El balanceo de este tipo de ecuaciones.
evaluación
* laboratorio de química
y reactivos
* Cuadernillos de
procedimientos
y evaluación
laminas, T.V.
videos
3
UNIDAD:_____II__OBJETIVO PARTICULAR: Analizar las relaciones entre masa-volumen de las substancias que participan en las reacciones químicas
a través del reconocimiento de sus fórmulas para la resolución de problemas estequiométricos y sus aplicaciones
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
2.1.- Leyes ponderales
ESPECÍFICOS
2.1.1
2.1.2
2.1.3
2.1.4
2.1.5
2.1.6
2.1.7
2.1.9
2.1.10
2.1.11
2.1.13
2.1.14
2.1.15
2.1.16
2.1.17
2.1.18
Ley de la conservación de la masa
Unidades químicas
Relaciones estequiometricas
Masa-masa
Mol-mol
masa-mol
Voumen-volumen
Mol-volumen
Ley de las proporciones constantes ( de Proust )
Composición porcentual
Formula molecular
Ley de las proporciones múltiples ( de Dalton )
Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes ( de Richter-Wenzel )
Peso equivalente
Equivalente gramo
Importancia de la estequiometria
4
FECHA
SESION
NOMBRE
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DEL TEMA
DEL ASESOR
12
Ley de Lavoisier
( conservación de la
masa)
13
14
Unidades químicas
15
16
17
18
19
20
21
Relaciones
estequiometricas:
masa-masa, mol-mol
Masa-mol
Volumen-volumen
Masa--volumen
Mol-volumen
REP
EXA
22
23
25
26
EXAMEN
Ley de Proust
Ley de las
proporciones
constantes
Composición
porcentual
*Realizar ejercicios de comprobación
de masa atómica de los reactivos y productos
RECURSOS DIDÁCTICOS
Y MATERIALES
DE LOS ALUMNOS
*Realizaran ejercicios por equipos de comprobación de *cuadernillos de procedimientos y
esta ley
evaluación, calculadora, t.
periódica
*Escribirá en el pizarrón las unidades químicas y
enseñara el uso y equivalencia de ellas
*Elaboraran una ficha de trabajo que incluya todas las
* Explicara que en estas unidades se relacionan con la unidades químicas, su equivalencia y ejercicios
*cuadernillos de procedimientos y
física y las matemáticas
evaluación, calculadora , cartulina
*Enseñara como hacer los planteamientos de problemas
*Enseñara la aplicación e importancia
de las relaciones estequiometricas
*Resolverá ejercicios de cálculos estequiometricas en el
pizarrón
*Utilizara
técnicas grupales que
favorezcan el
autoaprendizaje
*Realizaran en equipo problemas con cálculos
estequiométricos
*bibliografía escolar cuaderno
*Trabajos extra clase con ayuda de revistas técnicas y periódica
científicas
calculadora
* Comprobara que la química se relaciona con otras
asignaturas
PRIMER EXAMEN PARCIAL
*Realizar ejercicios en el pizarrón sobre la ley de Proust
*Realizar practica de laboratorio
sugerida en el cuadernillo de procedimientos para
demostrar esta ley pág. 27
*usara gráficas para que el alumno
visualice porcentajes
*realizar ejercicios en el pizarrón
*Realizaran en equipos cálculos sobre la ley de Proust
*Elaboraran reporte de practica
*Practica”
construcción
de
un
jardín
químico
aprovechando la insolubilidad de alguna sustancias
químicas
*Pagina 67 del libro química II de Ramírez Regalado
*cuadernillos de procedimientos y
evaluación, laboratorio de química
y reactivos
*calculadora
*tabla periódica
*cuadernillo de
procedimientos y
evaluaciones
*Realizar ejercicios en el pizarrón frente al grupo
*calculadora
*Realizar ejercicios en el pizarrón individualmente y en *t. periódica
equipo
*laminas
5
FECHA
SESION
NOMBRE
DEL TEMA
DEL ASESOR
27
28
Formula mínima y
molecular
31
32
33
Ley de Dalton y ley de
Richter –Wenzel
Peso equivalente y
equivalente gramo
Importancia de la
estequiometria
DE LOS ALUMNOS
*Explicara la diferencia
entre formula mínima y *Resolver problemas para obtener la formula mínima y 
molecular y su importancia en la vida diaria
molecular
*
*Resolver problemas en el pizarrón sobre las formulas *Trabajo extra clase
*
mínimas y moleculares
*Usara laminas para explicar dichas leyes con ejemplos
*Realizar ejercicios en el pizarrón
29
30
RECURSOS
DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
Realizar ejercicios en el pizarrón
Realizar practica en laboratorio de obtención de pesos
equivalentes y equivalentes gramo
Nota : no esta sugerida en ningún libro
*Generar lluvia de ideas acerca de la aplicación de la
estequiometria, en análisis clínicos e industriales
* promover una visita a un laboratorio clínico o un
laboratorio industrial
*Analizar con los alumnos las formulas de los
medicamentos y otros productos para conocer la
importancia de la estequiometría
Cuadernillos de
procedimientos y evaluacion
calculadora
tabla periódica
laminas

*Resolverán en equipo, problemas sobre la ley de Dalton 
y de Richter Wenzel
*calculadora
*tabla periódica
laminas
*Resolverán individualmente problemas sobre peso
equivalente y equivalente gramo

calculadora
*
bibliografía
revistas
* En equipos investigar los conceptos del tema
Trabajo de investigación acerca del tema

6
UNIDAD:_____III OBJETIVO PARTICULAR:_Establecer la relación entre soluto y solvente, en forma cualitativa y cuantitativa
para comprender los distintos tipos de soluciones y su aplicación
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
3.1.- Soluciones empíricas
3.2.- Soluciones valoradas
ESPECÍFICOS
3.1.1.- Diluida
3.1.2.- Concentrada
3.1.3 .- Saturada
3.1.4.- Sobresaturada
3.2.1.- Porcentual
3.2.2.- Molar
3.2.3.- Normal
3.2.4.- Principio de equivalencia
7
UNIDAD :_III__________
M E T O D O L O G Í
FECHA
SESION
NOMBRE
A
RECURSOS
DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DEL TEMA
DEL ASESOR
35
36
Soluciones empíricas
37
38
39
40
41
Soluciones valoradas:
*Porcentual
DE LOS ALUMNOS
*Utilizar laminas didácticas hechas por los alumnos a *Elaboraran diversas laminas o una ficha de trabajo que *Bibliografía de apoyo
fin de diferenciar las soluciones empíricas
incluya la clasificación de las soluciones empíricas
*Laminas
*Elaboración de una bebida azucarada para ilustrar las *Preparación de una disolución acuosa con NaCl para
cuatro soluciones empíricas
poder distinguir prácticamente las cuatr0 soluciones *Cartulinas
empíricas
*Laboratorio escolar
*Ilustración en el laboratorio
de ejemplos
soluciones valoradas y principio de equivalencia
de *Resolveran ejercicios individualmente y extra clase
*Resolución de ejercicios
tipo para determinar
concentración de las soluciones
*Molar
*Trabajo de investigación
sobre aplicaciones
la soluciones valoradas en medicina y la industria
de
*Bibliografía escolar
cuaderno
laboratorio escolar
revistas
*Normal
*Principio de
equivalencia
Nota.- se fusionaron :
3.1.1 , 3.1.2 , 3.1.3 , 3.1.4 , 3.2.1 , 3.2.2 , 3.2..3 , 3.2.4
Porque tienen contenidos parecidos
8
UNIDAD:_____IV OBJETIVO PARTICULAR: Aplicar las leyes que rigen el comportamiento de los gases a través de las ecuaciones que expresan las
relaciones entre sus variables para establecer una base que permita comprender los efectos que estos tienen en su entorno
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
4.1.- Teoría cinética molecular
4.2.- Leyes de los gases
ESPECÍFICOS
4.1.1.- Postulados
4.1.2.- Gas ideal
4.1.3.- Gas real
4.1.4.- Temperatura
4.1.5.- Presión
4.1.6.- Volumen
4.1.7.- Masa
4.2.1.- Ley de Boyle
4.2.2.- Ley de Charles
4.2.3.- Ley de Gay-Lussac
4.2.4.- Ecuación general del estado gaseoso
4.2.5.- Ley de Avogadro
4.2.6.- Ley general de los gases ideales
4.2.7.- Importancia de las leyes de los gases en los procesos industriales
9
UNIDAD :_IV__________
M E T O D O L O G Í
SESION
FECHA
NOMBRE
A
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DELTEMA
DEL ASESOR
42
43
Postulados, gas
ideal, gas real,
RECURSOS DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
DE LOS ALUMNOS
*Proporcionar los conocimientos necesarios para comprender el *Realizaran una lluvia de ideas con todas las *cuadernillo de procedimientos y
comportamiento de gas ideal y un gas real
dudas
acerca
de
las
propiedades
y evaluación
comportamiento de los gases
*Bibliografía
*Al finalizar hará un resumen de las o propiedades
y comportamiento de los gases
44
Temperatura,
presión, volumen,
masa
45
Leyes de: Boyle
Charles y Gay
Lussac
REP
EXA
46
47
48
49
50
EXAMEN
SEGUNDO PARCIAL
Ecuación general
del estado, ley
general de los
gases ideales
*utilizar laminas didácticas
*con ayuda de mapas conceptuales explicara como se llega a la
obtención de la ley general
Ley de Avogadro
51
52
* Elaborar un cuadro sinóptico en el pizarron que ilustre las
variables físicas de un gas
*Realizaran una ficha de trabajo que incluya los
ejemplos y conceptos de la temperatura, presión,
volumen y masa
*Utilizar video sobre las leyes de los
gases
*Elaboraran un mapa conceptual de las leyes de
*Resolver problemas de aplicación en el pizarron
los gases
*Realizar practicas:
*Resolverán problemas de aplicación en binas de
--la compresión del aire
leyes antes citadas
--la difusión de los gases
*entregaran reporte de practicas
( propuestas en el cuadernillo de
procedimientos )
*resolver problemas de aplicación en formula
Paginas 48 y 49
individual
*trabajo extraclase
*Resolver problemas de aplicación en el pizarron
*Utilizar software
Con la ayuda de un video o de un CD multimedia explicara el
clima y la contaminación a causa de los gases
nota: se fusionaron los subtemas del 4.1.1,al 4.1.7
y del 4.2.4 al 4.2.6. porque tienen contenidos parecidos
*Cartulina
*Televisor
*Video casetera
*Videocinta
*Laboratorio escolar
*Reactivos
*Calculadora
*Computadora
*en equipos de cuatro realizaran un resumen de la ley *Software
de abogador y su importancia
*Trabajo de investigación
*Cuadernillo de procedimientos y
evaluaciones
*Laminas
*Bibliografía
Importancia de las
leyes de los gases
53
54
10
UNIDAD:_____V OBJETIVO PARTICULAR: Conocer la clasificación y nomenclatura de los compuestos orgánicos a través de la aplicación de las reglas
establecidas por la “UIQPA” para nombrar y escribir los compuestos orgánicos
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
5.1.- Introducción a la química orgánica
ESPECÍFICOS
5.1.2.- Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos
5.1.2.- Clasificación de cadenas de compuestos orgánicos
5.1.3.- Tipos de formula
5.1.4.- Isomería
5.1.5.- Grupos funcionales
5.1.6.- Función química
5.1.7.- Nomenclatura de hidrocarburos
11
UNIDAD :V__________
M E T O D O L O G Í
SESION
FECHA
NOMBRE
DELTEMA
Introducción a la química
orgánica
diferencia entre
compuestos orgánicos e
inorgánicos
56
Clasificacion de cadenas
de compuestos
orgánicos
57
58
59
60
61
62
63
64
65
Tipos de formulas
Isomeria , grupos
funcionales, función
química, nomenclatura
de hidrocarburos
RECURSOS DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DEL ASESOR
55
A
*Elaborara un cuadro comparativo
compuestos orgánicos e inorgánicos
DE LOS ALUMNOS
entre *Elaborar una ficha de trabajo que incluya la diferencia *Cuadernillos de procedimientos y
entre compuestos orgánicos e inorgánicos
evolución
*Laminas
*Cartulinas
*Ilustración en el pizarron los diferentes tipos de *Escribir ejemplos de cadenas de compuestos *Cuadernillos de procedimientos y
cadenas de los compuestos orgánicos
orgánicos
evolución
* Dará a conocer los principales usos de los *Hacer un trabajo de investigación sobre el uso de *Bibliografía
compuestos orgánicos
compuestos orgánicos como gasolina, alcoholes ,éter,
jabones esteres y lubricantes
*Tv.
*Utilizara laminas para dar a conocer los tipos de
*Video casetera
formula
*Video clase
*utilizara videocintas que traten del tema
*Elaborara un cuadro comparativo dónde se vean los *Laminas
tipos de formula
*Utilizar rota folio con laminas donde ilustre los distintos tipos
de isomería
*explicar la diferencia entre un compuesto normal
y un isomero
*Realizar una practica de transformación de un
compuesto normal a isómero
*Utilizar videocintas
*Realizar ejercicios en el pizarron
*Realizar practica con referencia al cuadernillo de
procedimientos
*Televisor
*Video casetera
*Video clase
*En equipos de cinco estudiaran un tipo de isomero y *Rota folio
lo expondrán frente a grupo con ejemplos
*Laminas
*Cartulina
*Elaborar reporte de practica
*Laboratorio escolar
*Cuadernillos de *procedimientos y
*Desarrollara ejercicios sobre grupos funcionales e *Evaluación
hidrocarburos
Pagina 65
*En una cartulina cada uno de los alumnos
tabla de radicales
hará un
12
UNIDAD: _VI_______
OBJETIVO PARTICULAR: Establecer la relación entre el comportamiento de las substancias en la atmósfera, el agua y el suelo
atraves del análisis de las causas que alteran sus valores normales; para concientizar el problema de la contaminación, incluyendo el uso de la energía
CONTENIDOS TEMÁTICOS
GENERALES
6.1.- Contaminación atmosférica
6.2.- Contaminación del agua
6.3.- Contaminación del suelo
ESPECÍFICOS
6.1.1.- Valores normales
6.1.2.- Principales contaminantes químicos
6.1.3.- Fuentes que originan los contaminantes
6.1.4.- Reacciones químicas atmosféricas
6.1.5.- Indices IMECA, NAAQS, OTT y THOM
6.1.6.- Energía solar y su relacion con el efecto invernadero
6.2.1.- Valores normales
6.2.2.- Principales contaminantes ( aniones y cationes )
6.2.3.-Tratamientos de agua y su clasificación
6.2.4.- Reacciones químicas
6.2.5.- Importancia del agua en la industria , agricultura y producción de energía eléctrica
6.3.1.- Tipos de suelo
6.3.2.- Principales elementos y compuestos químicos que lo conforman
6.3.3.- Erosión del suelo y fuentes que lo originan
6.3.4.- Deposito de sustancias tóxicas, basura radioactiva , industrial y domestica
6.3.5.- Conservación del suelo e importancia agrícola y forestal
6.3.6.- Fuentes de energía del suelo , geotermia , petróleo y principales derivados contaminantes
13
UNIDAD :VI__________
M E T O D O L O G Í
FECHA
SESION
NOMBRE
A
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DEL TEMA
del asesor
RECURSOS
DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
DE LOS ALUMNOS
EXAMEN
REP
EXA
66
67
68
69
70
71
TERCER PARCIAL
Contaminación
atmosférica
Valores normales
Principales
Contaminantes químicos
Fuentes que originan los
contaminantes
Reacciones químicas
atmosféricas
Indices “IMECA
“NAAQS”
“OTT Y TOM “
energía solar
y su relacion con el
efecto invernadero
valores normales de la
contaminación del agua
principales
contaminantes ( aniones
y cationes ) tratamiento
de aguas y su
clasificación
reacciones químicas
importancia del agua en
la industria agricultura
*Analizar con los alumnos las causas y efectos que
originan la contaminación atmosférica
* Expondrá con ayuda de un video apropiado o un Cd
multimedia los compuestos químicos y partículas que
forman el smog
* Analizara con sus alumnos las posibles soluciones
* Hará una campaña en su comunidad de
anticontaminacion
* Consultara con otros profesionistas para ver la
posibilidad de dar una conferencia acerca del tema
*Periódicos del D.F..
* Bibliografía
* Manual de actividades
experimentales
*Consulta de bibliografía recomendada
*Elaborara un resumen que incluya valores
normales de contaminación
tipos de *Laboratorio escolar
contaminantes
*Manual de actividades
experimentales
*Elaboraran por equipos cada uno un cartel del *Triplay , unicel ,
significado y valor del IMECA para el D . F. y cartoncillo , cables ,
compararlo con los valores del índice de “OTT y focos de 1.5 v , motor
TOM
eléctrico y madera
*Realización de una actividad experimental
nota: se unificaron los subtemas 6.1.1 al 6.1.6.
*Organizar visitas a plantas de tratamientos de aguas
residuales y potabilizadoras
*Desarrollara una actividad experimental
nota: se unificaron los subtemas de 6.2.1. al 6.2.5.
porque tienen contenidos parecidos
*Consulta de bibliografía
sobre el tema y
elaboración de un resumen acerca del a lectura
*Realización de carteles con diagramas acerca de
los tratamientos del agua
*Construcción de una maqueta que muestre el
funcionamiento de plantas hidroeléctricas
14
UNIDAD :VI__________
M E T O D O L O G Í
SESION
FECHA
NOMBRE
A
ESTRATEGIAS DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE
DELTEMA
DEL ASESOR
72
73
74
75
76
REP
REP
REP
REP
Contaminación del
suelo
Tipos de suelo
Principales
elementos y
compuestos
químicos que lo
conforman
Erosión del suelo y
fuentes que la
originan
Deposito de
substancias tóxicas ,
Basura radioactiva ,
industrial y
domestica
Conservación del
suelo e importancia
agrícola y forestal
Fuentes de energía
provenientes
Del subsuelo :
Geotermia
petróleo y
principales
derivados
contaminantes
*Destacara la utilidad de la química
en la conservación del suelo , a través del
reconocimiento de los factores y sustancias tóxicas
que los erosionan
* Propondrá algunas medidas que sean posibles de
aplicar en esta comunidad
RECURSOS
DIDÁCTICOS Y
MATERIALES
DE LOS ALUMNOS
*Consulta de la bibliografía recomendada para que pueda elaborar un
resumen sobre el tema
* Resolución de un cuestionario acerca de la lectura
*Elaboración de resúmenes sobre las visitas
* Construcción de una maqueta que muestre un tiradero de
basura
*bibliografía
recomendada
* triplay, maderas,
unicel y pinturas
* manual de actividades
experimentales
Nota: se unificaron los temas
del 6.3.1 al 6.3.5 porque tienen contenidos parecidos
15
CRITERIOS DE EVALUACIÓN
BIBLIOGRAFÍA
1.- 5% De participación
Ramírez Regalado v. Manuel- química II, Ed. Cult.
2.- 10% Cuaderno de trabajo
Dickson T.R. – Química : un Enfoque Ecológico
3.- 10% De investigaciones
Ed. Limusa Wiley 1986
Espriella, G.A y Ramírez – esencia molecular de la
4.- 75% De examen
Química Ed. Aut. Ind.
Mortimer, C. – Química, Ed. grupo Iberoamérica.
NOTA: LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN SERÁN LOS MISMOS
PARA CADA UNIDAD.
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS PARA EL LOGRO DE METAS
1.- Que el docente resuelva también todos los ejercicios propuestos a los alumnos
2.- No olvidar que se trata de evaluar a los alumnos, no de reprobar a la mayoría
3.- Deberá cerciorarse que el alumno haga su trabajo extraclase sin copiar, eligiendo uno de los ejercicios al azahar
METAS ALCANZADAS
METAS FIJADAS PARA LA SIGUIENTE UNIDAD
PROMEDIO GENERAL DE LOS ALUMNOS:___________
PROMEDIO GENERAL A ALCANZAR:__________________________
INDICE DE REPROBACIÓN:__________________________
PORCENTAJE DE APROVECHAMIENTO DESEADO:_____________
16
17