Mínimos 1FyQ - I.E.S. Gallicum

I.E.S. Gallicum (Zuera)
Departamento de Física y Química
Física y Química 1º Bachillerato (BCyT)
• CONTENIDOS MÍNIMOS
UNIDAD 1: TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR DE LA MATERIA.
- Fenómenos físicos y químicos.
- Mezclas y sustancias puras. Elementos y compuestos.
- Leyes ponderales de la materia: de Lavoisier o de conservación de la masa, de Proust o de las proporciones
definidas y de Dalton o de las proporciones múltiples
- Teoría atómica de Dalton: postulados.
- Ley de las relaciones volumétricas de Gay-Lussac
- Hipótesis de Avogadro. Concepto de molécula.
- Teoría atómico-molecular.
- Teoría cinético-molecular de los tres estados de agregación e interpretación de los cambios de estado.
- Determinación de masas atómicas relativas.
- Concepto de isótopo. Masa isotópica. Masa atómica de un elemento y Masa molecular de una sustancia.
- Número de Avogadro. Masa absoluta de átomos y moléculas.
- Composición centesimal de una sustancia.
- Determinación de la fórmula empírica de una sustancia a partir de su composición centesimal
- Cantidad de materia (masa) y cantidad de sustancia (número de moles): Mol.
- Cálculo del número de moléculas, átomos o iones en cierta cantidad de sustancia.
- Estado gaseoso: variables de estado. Presión, Volumen y Temperatura de un gas.
- Leyes de Boyle y Gay-Lussac. Escala absoluta de temperaturas. Teoría cinética de los gases e interpretación,
basada en ella, de las leyes de Boyle y Gay-Lussac. Condiciones normales de presión y temperatura.
- Ley combinada de los gases ideales. Ecuación general de estado de los gases ideales
- Volumen molar de un gas ideal en diversas condiciones de presión y temperatura.
- Mezcla de gases: Ley de Dalton de las presiones parciales.
- Expresiones de la concentración: % en peso y en volumen, g/l, fracción molar, y Molaridad
UNIDAD 2: EL ÁTOMO Y SUS ENLACES
- Partículas subatómicas (electrón, protón y neutrón ). Descripción de sus propiedades.
- Modelo de Thomson. Experiencia y modelo de Rutherford.
- Números que caracterizan el núcleo de un átomo (Z y A ). Concepto de isótopo.
- Modelo de Bohr-Sommerfeld (cualitativo): Estructura de la corteza atómica: niveles, subniveles y órbitas.
Concepto de spin.
- Contenido en energía de los electrones de un átomo: orden de energías de los subniveles atómicos. Principio
de Aufbau o de llenado.
- Configuración electrónica de un átomo: representación simbólica. Átomos en estado fundamental y excitado.
Iones monoatómicos.
- Sistema Periódico de elementos: Utilidad del mismo. Descripción del sistema periódico moderno. Nombre y
símbolo de los elementos, por grupos.
- Concepto de período. Correlación entre la forma del S. P. y la configuración electrónica de los elementos.
Concepto de grupo. Configuración electrónica característica de cada grupo. Justificación de la semejanza
química de los elementos de un mismo grupo. Electrones de valencia. Nombres especiales que reciben ciertos
grupos.
- Metales y No metales. Elementos representativos, de transición y de transición interna.
- Propiedades periódicas: electronegatividad; estados de oxidación más comunes.
- Relación entre la Electronegatividad de un elemento y su carácter metálico o no metálico.
- Enlace químico: configuración de gas noble (regla del octeto).
- Enlace iónico: descripción del mismo. Electrovalencia.
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Departamento de Física y Química
- Descripción del enlace covalente. Enlaces covalentes múltiples. Enlace covalente coordinado. Representación
del enlace covalente: fórmulas desarrolladas y diagramas de Lewis.
- Polaridad de los enlaces covalentes.
- Descripción del enlace metálico.
- Relación entre el tipo de enlace y estructura de una sustancia y sus propiedades: Puntos de fusión y de
ebullición, , conductividad del calor y la electricidad, densidad y solubilidad.
- Símbolo y fórmula. Formulación y nomenclatura de los elementos químicos.
- Concepto de estado de oxidación. Estados de oxidación más importantes de los diversos elementos.
Determinación de los mismos (reglas).
- Formulación y Nomenclatura de compuestos inorgánicos: compuestos binarios, hidróxidos, oxácidos, oxisales
neutras y ácidas (Nomenclatura Tradicional y normas IUPAC).
UNIDAD 3: LA REACCIÓN QUÍMICA.
- Reacciones químicas: concepto y mecanismo de las mismas (teoría de colisiones). Ruptura y formación de
enlaces. Reactivos y productos.
- Velocidad de una reacción química y factores de los que depende (catalizadores)
- Ecuaciones químicas. Coeficientes estequiométricos. Ajuste de ecuaciones.
- Cálculos estequiométricos en las reacciones químicas. Riqueza de un reactivo, rendimiento de una reacción
química y reactivo limitante.
- Tipos de reacciones químicas: Síntesis, Descomposición. Reacciones de neutralización y de oxido-reducción.
Reacciones de combustión.
- Cambios de energía en las reacciones químicas. Reacciones exotérmicas y endotérmicas
UNIDAD 4: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGANICA
- La química del carbono: descripción de sus rasgos característicos.
- Estructura electrónica del átomo de carbono. Carácter covalente de los enlaces del carbono. Tipos de enlace
carbono-carbono.
- Representación de los compuestos orgánicos: Fórmulas moleculares, semidesarrolladas y desarrolladas.
- Introducción a la formulación de los compuestos orgánicos: Concepto de grupo funcional. Descripción elemental
de los más importantes y Nomenclatura de los mismos (hidrocarburos, Halogenuros de alquilo, Alcoholes, Éteres,
Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Ésteres, Aminas y Amidas, Nitrilos y derivados del Benceno.
- Introducción al concepto de isomería. Clases de isomería: de cadena, de posición, de función, geométrica y
óptica.
UNIDAD 5: CINEMÁTICA
- Concepto de movimiento. Necesidad de un sistema de referencia. Determinación de la posición.
- Introducción al cálculo vectorial: Concepto de vector. Operaciones con vectores. Componentes de un vector.
Vectores unitarios. Cálculo del módulo de un vector. Producto escalar de dos vectores.
- Magnitudes cinemáticas: Vector de posición, vector desplazamiento, espacio, velocidad (media e instantánea),
aceleración (media e instantánea), aceleración tangencial y normal.
- Clasificación de los movimientos atendiendo a su trayectoria y velocidad.
- Movimiento rectilíneo y uniforme: Definición y características. Representaciones gráficas ( s-t, v-t, a-t ) y
ecuaciones del m.r.u.
- Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado: Definición y características del movimiento. Representaciones
gráficas (s-t, v-t, a-t) y ecuaciones del m.r.u.a. Caída libre.
- Movimientos circulares: Concepto de radián. Magnitudes angulares: velocidad angular (media e instantánea)
- Relación entre las magnitudes cinemáticas angulares y lineales.
- Movimiento circular uniforme: Definición, características y ecuaciones. Comparación con las ecuaciones del
m.r.u. Aceleración normal.
- Composición de movimientos: tiro horizontal y parabólico.
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UNIDAD 6: DINÁMICA
- Principios fundamentales de la dinámica: concepto de fuerza; relación entre los vectores de fuerza y
aceleración; la fuerza como interacción.
- Composición y descomposición de fuerzas.
- Medida de fuerzas: Ley de Hooke. Fuerzas elásticas.
- Concepto de peso: diferenciación con el concepto de masa. Cálculo de pesos en la superficie terrestre. Ley de
la Gravitación Universal
- Teorema del impulso. Principio de conservación de la cantidad de movimiento. Aplicaciones del Principio de
conservación de la cantidad de movimiento (choques, retrocesos)
- Estudio dinámico de los movimientos más sencillos: M.R.U., M.R.U.A. y M.C.U.
- Fuerzas de rozamiento.
- Estudio de algunas situaciones dinámicas: Movimientos de cuerpos apoyados (en superficie horizontal y plano
inclinado, con y sin rozamientos). Cuerpos enlazados: Tensiones. Poleas con planos horizontales e inclinados,
con o sin rozamiento. Toma de curvas sin peralte. Movimiento circular uniforme en un plano vertical..
UNIDAD 7: LA ENERGÍA Y SU TRANSFERENCIA: TRABAJO Y CALOR
- Concepto de Energía. Formas de Energía. Identificación de las formas de energía y sus transformaciones en
diversos fenómenos naturales.
- Formas de transmisión de la Energía: Trabajo y Calor.
- Concepto de trabajo. Cálculo del trabajo en diversas situaciones.
- Relación entre Trabajo y Energía cinética: Teorema de las fuerzas vivas. Cálculo de la Energía cinética.
- Fuerzas conservativas. Concepto de la Energía Potencial (eléctrica, elástica gravitatoria).
- Energía potencial gravitatoria y trabajo de las fuerzas gravitatorias. Cálculo de la energía potencial gravitatoria
en las proximidades de la superficie terrestre.
- Energía mecánica. Principio de conservación de la Energía Mecánica. Aplicaciones (caída libre, planos
inclinados, deformación de muelles, péndulo). Relación entre Trabajo y Energía mecánica.
- Principio de conservación de la Energía. Trabajo de las fuerzas no conservativas: disipación de la energía.
- Concepto de potencia mecánica: definición y unidades.
- Conceptos de calor y temperatura. Relación entre temperatura y energía interna: la temperatura como medida
de la agitación molecular.
- Calor intercambiado por un cuerpo (signos). Calor específico. Equilibrio térmico.
- Cambios de estado. Calor latente de cambio de estado.
- Formas de transmisión del calor: Conducción, Convección y Radiación.
- Relación entre unidades de energía y unidades tradicionales de calor.
- Primer Principio de la Termodinámica.
UNIDAD 8: ELECTRICIDAD
- Carga eléctrica. Principio de conservación de la carga eléctrica.
- Interacciones entre cargas eléctricas: Ley de Coulomb. Unidad de carga eléctrica.
- Concepto de Campo eléctrico.
- Aspectos energéticos de la interacción eléctrica: Energía potencial eléctrica.
- Relación entre Energía potencial eléctrico y Trabajo de las fuerzas eléctricas.
- Potencial eléctrico en un punto: concepto, significado físico y unidades.
- Diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos. Significado físico de la misma. Trabajo necesario para
transportar una carga eléctrica de un punto a otro con distinto potencial eléctrico. Interpretación de su signo.
- Corriente eléctrica.
- Intensidad de la corriente eléctrica. Sentido convenido. Unidades.
- Ley de Ohm. Concepto de resistencia. Unidades de resistencia. Asociación de resistencias: Resistencia
equivalente.
- Medida de Intensidades y Diferencias de potencial: Amperímetros y Voltímetros.
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- Estudio energético de la corriente eléctrica. Energía y Potencia disipadas en una resistencia eléctrica. Efecto
Joule. Aplicaciones. Motores eléctricos.
- El Kw-h como unidad de energía.
- Dibujo, interpretación y resolución de circuitos sencillos.
• CRITERIOS MÍNIMOS DE EVALUACIÓN:
Se calificará al alumno verificando que sea capaz de:
1. Enunciar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de combinación entre gases, teniendo en
cuenta la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro y aplicarlas a la resolución de ejercicios y
cuestiones (Teoría molecular).
2. Calcular la masa atómica de un elemento a partir de las masas y abundancias de sus isótopos (y
viceversa).
3. Calcular, en umas y gramos, masas moleculares y masas fórmula.
4. Relacionar cuantitativamente el nº de unidades de una sustancia, su nº de moles, su masa y su volumen
calculando todos los demás a partir de uno cualquiera de ellos.
5. Calcular la masa que corresponde a un Mol de diversas entidades químicas.
6. Describir la estructura electrónica de un átomo (cómo se organiza y subdivide y la capacidad y el orden
de energía de esos subniveles)
7. Determinar y representar simbólicamente la configuración electrónica de un átomo y justificar la forma del
Sistema Periódico a partir de las configuraciones electrónicas de los elementos.
8. Enumerar ordenadamente por grupos los elementos más importantes y/o situar correctamente uno
cualquiera de ellos en el S.P., indicando, el grupo y período al que pertenece, valor de Z, configuración
electrónica completa o de la última capa y si se trata de un Metal o de un No metal.
9. Describir la variación sobre el sistema periódico de los radios atómicos, primeras energías de ionización,
electroafinidades y electronegatividades de los elementos, relacionando de forma razonada sus pautas de
variación.
10. Describir con detalle los distintos tipos de enlace que pueden darse entre los átomos y la estructura de
las sustancias a las que puede dar lugar.
11. Predecir el tipo de enlace que presentarán los átomos de dos elementos representativos cualesquiera, en
función de su posición del S.P. y diferencia de electronegatividad, aludiendo al carácter polar del enlace (caso
de que sea covalente) indicando la fórmula del compuesto formado.
12. Escribir la fórmula desarrollada y el diagrama de Lewis para diversas moléculas, a partir de su fórmula.
13. Relacionar la estructura y clase de enlace en una sustancia molecular (covalente atómica, iónica y
metálica) con sus propiedades esperables: punto de fusión y ebullición, solubilidad, carácter conductor del calor
y la electricidad, carácter conductor de sus disoluciones, dureza, ductilidad y maleabilidad, densidad, etc.
14. Formular y nombrar con soltura (nomenclaturas o sistemática, de Stock y tradicional) compuestos
binarios de cualquier clase, hidróxidos, ácidos oxácidos, oxisales ácidas y neutras, compuestos de amonio y
cianhídrico, radicales ácidos, cationes metálicos y elementos químicos.
15. Ajustar ecuaciones químicas e interpretar el significado de una ecuación ajustada, deduciendo las
proporciones de la reacción en moléculas (o átomos o iones), en moles, en unidades de masa (cualquier unidad
de masa) y en volúmenes (particularmente en c.n.), y realizando cálculos estequiométricos basados en ellas.
16. Saber resolver problemas sobre cálculos esterquiométricos teniendo en cuenta la posible presencia de
reactivos en exceso, de muestras impuras y de rendimientos inferiores al 100%.
17. Explicar los factores de los que depende la velocidad de una reacción química, así como su importancia
en procesos cotidianos
18. Explicar las causas de que el Carbono forme más compuestos por sí solo (compuestos orgánicos), que
todos los demás elementos juntos.
19. Representar correctamente las moléculas orgánicas mediante la utilización de fórmulas moleculares,
semidesarrolladas y desarrolladas.
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20. Comprender la idea de grupo funcional, describir de forma elemental los grupos funcionales más
importantes y nombrar y formular compuestos de cada uno de esos grupos funcionales (Hidrocarburos,
Halogenuros de alquilo, Alcoholes, Éteres, Aldehídos, Cetonas, Ácidos, Esteres, Aminas, Nitrilos y Amidas)
21. Definir el concepto de isomería, en general, y sus distintas clases.
22. Aplicar las estrategias propias de la metodología científica a la resolución de problemas relativos a los
movimientos estudiados: uniforme rectilíneo o circular y rectilíneo uniformemente acelerado y movimientos en el
plano (lanzamientos horizontales, verticales y parabólicos)
23. Aplicar los principios de la dinámica a la resolución de problemas: movimiento de cuerpos apoyados (en
superficie horizontal y plano inclinado, con y sin rozamiento); arrastre de cuerpos por efecto de rozamientos;
movimiento circular uniforme de cuerpos apoyados con rozamiento (toma de curvas sin peralte) y de cuerpos
enlazados (tensión de la cuerda); movimiento de cuerpos enlazados (con intervención de poleas, planos
inclinados), cálculo de coeficientes de rozamiento
24. Aplicar el principio de conservación de la cantidad de movimiento a la resolución de ejercicios (choques,
retrocesos, explosiones,…)
25. Relacionar el trabajo realizado sobre un cuerpo y su energía cinética (Teorema de las fuerzas vivas),
aplicándolo a ejercicios y cuestiones.
26. Aplicar el Teorema de conservación de la Energía mecánica a un cuerpo sobre el que sólo actúen
fuerzas conservativas, interpretando las transformaciones energéticas que tienen lugar en diversos casos:
caída libre, ascenso y descenso por planos inclinados, extensión y compresión de resortes elásticos,
movimientos pendulares, lanzamientos (horizontales, verticales y parabólicos), etc.
27. Estudiar desde el mismo punto de vista energético los mismos casos mencionados en el apartado
anterior, pero ahora con introducción de fuerzas no conservativas (rozamientos) y consideración del trabajo
realizado contra ellas.
28. Diferenciar y utilizar con propiedad los conceptos de Calor, Temperatura y Energía interna, superando el
concepto de calor como algo contenido en un cuerpo.
29. Formular y explicar el significado del Primer principio de la Termodinámica.
30. Aplicar la ley de Coulomb al cálculo de la fuerza que se ejercen entre dos o tres cargas eléctricas
31. Identificar un campo eléctrico como zona de influencia sobre cargas eléctricas
32. Estudiar y resolver ejercicios sobre el potencial eléctrico creado en un punto por varias cargas eléctricas
33. Calcular la Energía potencial eléctrica asociada a un sistema de varias cargas
34. Resolver ejercicios que relacionen la Energía eléctrica, el potencial eléctrico y el Trabajo realizado
por/contra las fuerzas eléctricas.
35. Calcular la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos. Determinar el trabajo necesario para
transportar una carga eléctrica de un punto a otro con distinto potencial eléctrico interpretando su signo.
36. Interpretar circuitos, determinando de forma teórica el valor de la intensidad en sus diferentes ramas, si
las tuviese, y la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos cualesquiera.
37. Resolver ejercicios diversos sobre circuitos de corriente continua con asociaciones de resistencias,
motores y generadores y explicar en qué se emplea la potencia y energía disipada en cada una de las partes
del mismo.