Cuestionario 3 1. El enlace iónico a menudo se describe como “un metal que desea perder un electrón y un no-metal que desea ganarlo y por eso reaccionan entre sí”. ¿Qué opinas de esta descripción? 2. Considerando las interacciones electrostáticas atractivas y repulsivas (ecuaciones 4.7 y 4.8 , respectivamente) obtén la expresión final para U0 (ecuación 4.13). Utiliza una gráfica que represente el comportamiento energético de la interacción entre un ión positivo y un ión negativo en función de la distancia e indica U0 en esta curva. (Numeración de ecuaciones basada en Huheey, 4ed.) 3. Tanto el CsCl como CaF2 presentan un número de coordinación 8 para los cationes. ¿Cuál es la relación estructural entre las dos redes? 4. Demuestra por qué el NaCl2 no existe a pesar que sería favorecido por el valor de U0. 5. ¿Para qué sirve el ciclo Born-Haber? Proporciona y argumenta al menos 3 ejemplos que ilustren tu respuesta. 6. Plantea el ciclo Born-Haber para Fe2S3 indicando claramente las energía asociadas a cada paso así como la expresión del Hf Fe2S3 en función del ciclo propuesto. 7. Selecciona una sal binaria (no descrita en el capítulo 4, Huheey, 4ed.) y construye un modelo tridimensional empleando datos experimentales. Calcula r+ y r-, (empelando el valor experimental de la densidad del sólido) número de átomos en celda unitaria, la constante de Madelung para este arreglo (al menos los primeros 4 términos) y compara estos valores con los reportados en tablas. 8. Como ya sabes, el [PtF6 ] tiene una afinidad electrónica 2 veces mayor que la afinidad electrónica de F. Sin embargo, cuando [PtF6 ] reacciona con Li, se forma LiF y no Li[PtF6 ]. Explica por que sucede esto. 9. Ionizar Mg a Mg 2+ requiere dos veces mas energía que la formación de Mg+. La formación de O2- es endotérmica mientras que la formación de O- es exotérmica. No obstante lo anterior, el MgO siempre se formula como Mg2+O2en lugar de Mg +O - . ¿Qué argumentos apoyan que este compuesto se formule como Mg2+O2- ? Propón evidencias experimentales que descarten la formulación Mg +O 10. La entalpía de formación de NaF es -571 kJ/mol . Estima el valor de la afinidad electrónica del flúor y comprar con el valor experimental. 11. La estructura cristalina de LaF3 no corresponde a ninguna de las redes mas convencionales descritas en la literatura y por lo mismo no es posible emplear la ecuación e Born-Landé para calcular el valor de Uo. ¿Qué aproximación podrías usar para estimar la energía de la red de LaF3? Aplica tu propuesta y estima esta energía. 12. Calcula la entalpía de la reacción : CuI2 CuI+ ½ I2 Discute las suposiciones que hagas para resolver este problema. (OJO: ES POSIBLE QUE SE AÑADAN UN PAR DE PREGUNTAS A ESTE CUESTIONARIO, ESTÉN PENDIENTES DE CUALQUIER ADENDA)