La entalpía de combustión, en condiciones estándar de la glucosa

CASTILLA-LA MANCHA / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUÍ MICA / TERMOQUÍMICA /
OPCION A / CUESTIÓN 1
1.- La entalpía de combustión, en condiciones estándar de la glucosa (C6 H12 O6 ) es
–2813,1 Kj/mol. En esta reacción el agua producida queda en forma líquida. Sabiendo
que las entalpías de formación estándar del agua líquida y del anhídrido carbónico son
–285,8Kj/mol y –393,3Kj/mol, respectivamente, calcula:
a) La entalpía de formación estándar de la glucosa.
b) El calor producido en la combustión de 500 gramos de glucosa.
(Datos: Masas atómicas C=12; H=1; O=16 )
Solución:
a) La reacción correspondiente a la combustión de la glucosa es:
C6 H12 O6 + 6 O2
" 6 CO2 + 6 H2O
Siendo los datos termodinámicos conocidos:
AHº c glucosa = - 2813,1 Kj/mol
AHº f H2O = - 285,8 Kj/mol
AHº f CO2 = - 393,3 Kj/mol
La entalpía de combustón de la glucosa se calcula basándonos en la Ley de Hess:
(-1) · ( C6 H12O6 + 6 O2
6 · ( H2 + 1/2 O2
6· ( C + O2
" 6 CO2 + 6 H2 O )
" H2 O )
" CO2 )
6 C + 6 H2 + 3 O2 " C6 H12 O6
DHº f glucosa = 6 · DHº f CO2 + 6 · DHº f H2O – DHº c glucosa
DHº f glucosa = 6· (-393,3) + 6· (-285,8) - (-2813,1)
DHº f glucosa = -1261,5 kJ/mol
b) La combustión de la glucosa es una reacción exotérmica, en la que se desprende energía
como en todas las demás combustiones:
DHº c=-2813,1 Kj/mol (energía desprendida) .
Mm glucosa = 180
n glucosa = m / Mm = 500 / 180 = 2,77 moles
Si sabemos la energía que se desprende al quemar 1 mol de glucosa podemos hallar la que se
desprendería con 500 gramos de la misma sustancia.
DHºT = (-2813,1) · 2,77 = -7792,3 Kj
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