Guía de Ejercitación

UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO AGUSTINIANO CRISTO REY
CÁTEDRA QUÍMICA 3 er año
GUÍA DE EJERCITACIÓN. Relaciones Estequiométricas.
Instrucciones: Realiza cada uno de los ejercicios que se te presentan en el cuaderno de asignaciones.
Recuerda traerlo firmado por tu representante para evitar que las asignaciones sean hechas en el colegio o
copiadas de un compañero. Entréguelo el día de la evaluación
1) Cuando el antimonio se quema en una atmósfera de oxígeno se produce la siguiente
reacción: Sb + O2
Sb2O3. ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitarán para
quemar 18 moles de antimonio? ¿Cuántos gramos de Sb2O3 se formarán?
2) Cuando se quema C3H8 en atmósfera de O2 se forman CO2 y H2O como productos de la
reacción. Si se queman 2,4 moles de C3H8 en un exceso de oxígeno, ¿cuántos gramos de
H2O se formarán y cuántos litros de CO2 medidos en condiciones normales?
3) Cuando se quema C4H10 en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O ¿Cuántos litros de O2 en condiciones normales se necesitarán
para quemar 36 gramos de C4H10? ¿Cuántos litros de CO2 medidos en condiciones
normales se formarán y cuántos gramos de H2O?
4) ¿Cuántos litros de O2 se necesitarán para quemar 50 litros de H2 gaseoso? Los
volúmenes de ambos gases están medidos en condiciones normales. La ecuación que
expresa la reacción que se da, es: H2 + O2 → H2O
5) ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitarán para obtener 200 gramos de P4O10 a partir de
fósforo? La reacción es: P + O2 → P4O10
6) En la combustión del propano C3H8 + O2 → CO2 + H2O, si se obtienen 75,8 gramos
de CO2, ¿cuántos gramos de C3H8 y cuántos gramos de oxígeno habrán reaccionado?
7) Se calienta una muestra de cadmio, masa de 13 gramos, en atmósfera de oxígeno,
produciéndose óxido de cadmio. Calcule a) Volumen de oxígeno necesario para su
combustión, b) Cantidad de óxido formado en gramos
8) Se obtienen 8 gramos de hidrógeno gaseoso, al hacer reaccionar una muestra de cinc con
suficiente ácido sulfúrico. Calcule a) Masa de zinc que reaccionó, b) Volumen de ácido
sulfúrico utilizado, sabiendo que tiene una densidad de 1,8 g/ml
9) En la combinación del estaño con el ácido nítrico se produce SnO2, NO2 y H2O.
¿Cuántos moles de NO2 y volumen de ácido nítrico se producen por cada gramo de SnO2
formado?
10) La soda caústica NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio Na2CO3 con cal apagada Ca(OH)2. ¿Cuántos kilogramos y gramos de soda
cáustica se pueden obtener tratando 3,5 kg de carbonato de sodio?
11) En condiciones normales de temperatura y presión se hacen reaccionar 40 gramos de
clorato de potasio, produciéndose cloruro de potasio y oxígeno por descomposición. Para el
gas desprendido, calcule: a) gramos, moles, litros, número de moléculas y número de
átomos
12) Se hacen reaccionar 80 gramos de perclorato férrico en presencia de calor, para obtener
por descomposición cloruro férrico y oxígeno. Calcule para el gas desprendido, en
condiciones normales de presión y temperatura: a) gramos, moles, litros y número de
átomos
13) El monóxido de nitrógeno es un gas contaminante de la atmósfera, en la naturaleza se
forma al someter el aire a la acción de descargas eléctricas, dada la ecuación:
N2 + O2 → NO. Si se queman 2,35 moles de N2, calcule la cantidad de oxígeno y
monóxido de nitrógeno expresada en moles.
14) ¿Cuántos litros de hidrógeno se producirán al hacer reaccionar 6,2 gramos de bario con
un exceso de ácido bromhídrico diluido?, dada la ecuación: Ba + HBr → BaBr2 + H2
15) Se puede producir amonio a partir de la ecuación: N2 + H2 → NH3 Si se hacen
reaccionar 15 gramos de nitrógeno al 60% de pureza, calcule los gramos de amonio y litros
de hidrógeno que se producirán
16) ¿Cuántos litros de hidrógeno se obtendrán al hacer reaccionar 7 gramos de zinc con
suficiente ácido clorhídrico?
17) En condiciones normales se hacen reaccionar 80 gramos de calcio de pureza 90%, con
ácido fosfórico de densidad 1,42 g/ml obteniéndose hidrógeno por desplazamiento. Calcule:
a) para el gas desprendido gramos, mol, litros, número de moléculas y número de átomos;
b) volumen de ácido consumido y c) gramos de la sal formada.
18) La reacción entre el carburo de aluminio y agua produce metano e hidróxido de
aluminio según: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4. Si se hacen reaccionar 150 gramos
de carburo con la cantidad de agua necesaria, ¿cuántos gramos de hidróxido de aluminio se
obtendrán?
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