1.- A 400°C, una mezcla gaseosa de yoduro de hidrógeno, yodo e

1.- A 400°C, una mezcla gaseosa de yoduro de hidrógeno, yodo e hidrógeno en equilibrio contiene
0.0031mol de H2, 0.0031mol de I2 y 0.0239mol de HI, en un volumen total de un litro. De acuerdo
con el siguiente equilibrio:
Determina:
a) El valor de Kc.
b) La presión total del sistema
c) Las presiones parciales de todos los componentes y
d) El valor de la Kp.
R: a) 59.44; b) 1.662 atm; c) PH2 = PI2 = 0.171atm, PHI = 1.319atm; d) 59.44
2.- Se colocan 2.0 mol de CO y 2.0 mol de H2O dentro de un recipiente de 5 L a 80ºC, se establece
el siguiente equilibrio:
Para este equilibrio, la constante tiene un valor de 1.2. Calcula las concentraciones de todas las
especies al equilibrio.
R: [CO] = [H2O] = 0.191M; [CO2] = [H2] = 0.209M
3.- Un reactor de 5L de capacidad inicialmente se carga con 10 atm de hidrógeno (H2) y 18 atm de
cloro (Cl2). La carga del reactor se efectúa a temperatura ambiente (25°C). Al elevar la temperatura
a 500°C y después de 3 horas de reacción, se observa que el sistema ha alcanzado el equilibrio. En
esas condiciones (a 500°C), la concentración del HCl al equilibrio fue de 0.6 M. Adicionalmente al
efectuar la misma reacción, pero ahora a 700K la presión parcial de HCl fue de 38 atm.
Con esta información calcula el valor de Kc (a 500°C) y menciona si el equilibrio es endotérmico o
exotérmico.
R: [H2]eq = 0.109 M [Cl2]eq = 0.436 M Kc = 7.56, y es una reacción exotérmica
4.- Para la siguiente reacción de descomposición de PCl5(g) Kp = 15.5 a 300°C.
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Calcula las concentraciones al equilibrio a esa temperatura cuando un reactor de 2.5L se carga con
20 atm de PCl5(g).
R: [Cl2] = [PCl3] = 0.4145 M, [PCl5] = 0.0111 M
Considera la siguiente reacción química :
2CO(g) + 2H2O(g)
V1
C2O4H4(g)
ΔH = 140 kJ/Mol
V2
Considera que a un sistema en equilibrio se efectúan cada una de las siguientes
perturbaciones
a) un aumento en el volumen del sistema
b) una disminución en el volumen del sistema
c) El aumento en la temperatura
d) La disminución de la temperatura
e) La adición de un catalizador.
f) La adición de C2O4H4 al sistema
g) La eliminación (o sustracción) de C2O4H4 del sistema
h) La adición de H2O al sistema
i) La eliminación (o sustracción) de CO del sistema
A) ¿Cuál de las perturbaciones anteriores provoca un aumento en V1?
(puede ser más de uno):
B) ¿Con cuál(es) de la(s) perturbaciones anteriores se consigue incrementar la
cantidad de productos al equilibrio
R: el análisis de cada una de las perturbaciones es
a) al aumentar el volumen del sistema tanto v1 como v2 disminuyen (aunque v1 disminuye más).
b) al disminuir el volumen del sistema tanto v1 como v2 aumentan (aunque v1 aumenta mas)
c) al aumentar la temperatura del sistema tanto v1 como v2 aumentan (aunque v1 aumenta más).
(Keq aumenta)
d) al disminuir la temperatura del sistema tanto v1 como v2 disminuyen (aunque v1 disminuye
mas). (Keq disminuye)
e) esto provoca que ambas velocidades aumenten igual
f) esto provoca un aumento en v2, v1 inicialmente no cambia
g) esto provoca una disminución en v2, v1 inicialmente no cambia
h) esto provoca un incremento en v1, v2 inicialmente no cambia
i) esto provoca una disminución en v1, v2 inicialmente no cambia
A) Las perturbaciones que aumentan v1 son: b, c, e, h.
B) Las perturbaciones que incrementan la cantidad de productos al equilibrio son: b, c, g, h