Guía (TPs 1 y 2)

UTN – FRA // Ingeniería Química // Química Analítica
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TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO DE COMPUTACIÓN
TITULACION ACIDO-BASE
1. Chemlab: Determinación de una muestra problema de ácido fuerte
Se obtuvo de un cierto proceso un efluente con alto contenido de ácidos, que se sabe,
son ácidos fuertes. Se pide saber cuál es dicho contenido expresado en concentración y
pH, dado que si el pH esta por debajo del valor de 4 la empresa decidirá efectuar una
dilución antes de verterlo a los cursos de agua para evitar daños al medioambiente.
Para ello se han tomado una muestra problema de 1 litro y se vertió, sin dilución previa,
exactamente 50 ml en tres diferentes erlenmeyers. El objetivo de las tres muestras es
tener mas seguridad y asimismo probar los tres indicadores con los que se cuenta en el
laboratorio de la empresa para realizar el análisis.
El reactivo patrón a utilizar es NaOH 0,1 N.
PROCEDIMIENTO:
- Abrir el programa: INICIO  PROGRAMAS  CHEMLAB  Chemlab
- Elegir cualquier opción (por ej, laboratorio general) y dar OK.
- Luego ir a FILE  OPEN  “Titulacion de acido-base.lab”
Una vez abierto el archivo, proceder del siguiente modo:
- Hacer clic con el botón derecho del mouse en el primer erlenmeyer, elegir
“Collect Titration Data” y luego “View Titration Data”. Aparecerá una
indicación de pH y una curva de titulación.
- Hacer clic derecho sobre la bureta y elegir “Titration DialogBox”. Al mover el
indicador comenzara a descender el nivel de liquido en la bureta lo cual indica
que estamos titulando. Si se quiere cerrar de golpe por algún motivo, clickear en
“close”.
- Comenzar a titular, teniendo cuidado de no pasarse.
- Una vez finalizado, anotar el valor leído en bureta. Luego calcular el valor de
base consumida restando este ultimo de los 50 ml totales.
- Calcular la concentración en normalidad de ácido según:
VOH NOH = VH NH
-
Repetir el procedimiento con los otros dos indicadores.
PREGUNTAS:
- ¿Cuál es la concentración de ácido? Usar los tres valores obtenidos en la
titulación.
- ¿Cuál es el pH? (ídem).
- ¿Qué decidiría respecto a realizar una dilución previa o no antes de verter a los
cursos de agua?
- En la realidad, ¿Qué indicador de los tres elegidos preferiría? ¿Por qué?
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2. Excel: Curvas de titulación ácidos fuertes y débiles. Concentraciones y
constantes pequeñas.
El objetivo es poder contemplar que sucede a diferentes concentraciones con la curva de
titulación y luego, con ácidos monopróticos débiles, que sucede a diferentes
concentraciones y también a diferentes valores de la constante del ácido.
Se pide hacer esta práctica teniendo a mano las tablas de indicadores, para poder
contemplar si la curva entra o no en el rango de viraje de los mismos.
PROCEDIMIENTO:
- Abrir la planilla “Curvas de titulación” en la solapa “Volumetría ac-base”.
- Colocar los siguientes valores de normalidad y observar que es lo que sucede:
1N - 0,01N - 0,001N - 0,0001N - 0,00001N.
Si se desea, introducir otros valores de normalidad para probar.
- Ir a la parte inferior de la página donde se encuentra la curva para ácidos débiles.
- Con la constante existente, repetir la prueba anteriormente hecha con ácidos
fuertes y las siguientes concentraciones: 1N - 0,01N - 0,001N - 0,0001N.
- Probar con otras constantes de ácidos débiles conocidas o inventarlas y evaluar
que sucede.
PREGUNTAS:
- ¿Qué sucede con la curva al disminuir la concentración del ácido?
- ¿Qué sucede al disminuír la fuerza del ácido?
- ¿Desde que punto, en la prueba de ácidos fuertes, se podría decir que es difícil
titular con indicadores por volumetría clásica? ¿Y en ácidos débiles para la Ka
dada?
- ¿Qué método recomendaría, de poder elegir, para titular ácidos con muy bajas
concentraciones o muy baja constante de disociación?.