Solubilidad DISOLUCIÓN: Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. SOLUTO: Es la sustancia o sustancias presentes en menor cantidad en una disolución. DISOLVENTE: Es la sustancia que está en mayor cantidad en una disolución. Solubilidad DISOLUCIÓN ACUOSA: Son aquellas disoluciones en las que el disolvente es agua. El soluto inicialmente es un líquido o un sólido. SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica. Solubilidad Entonces los compuestos se pueden clasificar como: Solubles Ligeramente solubles Insolubles. Esto es una aproximación cualitativa. Si un soluto se disuelve en agua, se agrupa en una de dos categorías: Electrolitos (conducen la electricidad) No electrolitos (no conducen la electricidad) ¿Por qué se conduce o no se conduce la electricidad? Por la formación de iones Los electrolitos forman iones Los no electrolitos no forman iones de manera significativa. Las sustancias electrolíticas pueden conducir la electricidad en mayor o menor grado, según su habilidad para formar iones. Por tanto se clasifican como: Electrolitos fuertes Electrolitos débiles. Electrolitos fuertes Son sustancias que en disolución se disocian casi en un 100% en sus iones. NaCl(s) → Na+(ac) + Cl-(ac) HCl(g) → H+(ac) + Cl-(ac) NaOH(s) → Na+(ac) + OH-(ac) Electrolitos fuertes Por ejemplo: Sales solubles en agua. Los ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3. Hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos. Electrolitos débiles Son sustancias que en disolución, se ionizan de forma parcial, es decir que coexisten los iones y la forma molecular en un equilibrio dinámico. CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ HF ↔ H+ + FHNO2 ↔ H+ + NO2NH4OH ↔ NH4+ + OHH2O ↔ H+ + OH- (extremadamente débil) Ejemplo: La mayoría de ácidos y bases.