Fórmula general n+ ÓXIDOS X n O Nomenclatura -2 Òxido de…nombre del catión n Ejemplos +2 Si el elemento acompañante tiene más de una valencia: se utiliza OSO para nombrar la menor e ICO para la mayor; ó pueden indicarse con número romano. +2 -2 Fe O Óxido ferroso u Óxido de Hierro II -2 Ca O Óxido de calcio -2 3 Fe+32 O + n Xn HIDRÓXIDOS Ó BASES -2 +1 -1 (O H )n Hidrácidos: H+1n Y-n n Hidróxido de y el nombre del catión Ca+2 (OH)2-1 Óxido férrico u Óxido de Hierro III Si el elemento acompañante tiene más de una valencia: se utiliza OSO para nombrar la menor e ICO para la Hidróxido de calcio mayor; ó pueden indicarse con número romano. +1 Cu OH Hidróxido cuproso o hidróxido de cobre I Cu+22 (OH)2 Hidróxido cúprico o hidróxido de cobre II Ácido y la raíz del nombre del anión seguida de la terminación HÍDRICO H+1 Cl -1 Ácido clor HÍDRICO Para los oxiácidos, si el elemento acompañante tiene más de una valencia, se utilizan los siguientes prefijos y sufijos: +1 ÁCIDOS Oxiácidos: H+1n X+n n O-2n H+1Cl O Ácido HIPO clor OSO Ácido, y……………….la raíz del nombre del catión y la terminación OSO. H+1Cl O2 Ácido, y……………….la raíz del nombre del catión y la terminación ICO. H+1Cl O3 Ácido, el prefijo PER, la raíz del nombre del catión y la terminación ICO. H+1Cl O4 REACCIÓN GENERAL DE ÁCIDOS Y BASES: ÁCIDO + BASE +3 -2 Ácido clor OSO +5 -2 Ácido clor ICO +7 -2 Ácido PER clor ICO SAL + AGUA Para nombrar las sales, la terminación HÍDRICO cambia por URO, OSO cambia por ITO e H+1 Cl SALES -1 +1 Na+1 Cl -1 +1 -2 H+1Cl O Ácido HIPO clor OSO + Na OH Na+1Cl O +3 +3 -2 Ácido clor OSO +5 -2 Ácido clor ICO H+1Cl O3 +7 -2 Ácido PER clor ICO H+1Cl O4 H+1Cl O2 H+1Cl O3 H+1Cl O4 -2 Ácido, el prefijo HIPO, la raíz del nombre del catión y la terminación OSO. ICO, cambia por ATO Sal……… clor URO de sodio -2 Na+1Cl O2 -2 Sal HIPO clor ITO de sodio Sal……. clor ITO +5 -2 Sal……. clor ATO +7 -2 Sal PER clor ATO + H2O