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Química: Laboratorio - fórmula de un hidrato
Introducción:
Muchas sales que se han cristalizado de soluciones del agua aparecen ser perfectamente secas, con todo
cuando son heated rinden granes cantidades de agua. Los cristales cambian la forma, y a veces el color, pues
se elimina el agua. Esto sugiere que el agua estuviera presente como parte de la estructura cristalina. Tales
compuestos se llaman los hidratos. Un hidrato que ha perdido su agua se llama una sal anhidra. Para un
hidrato, el número de topos del agua presentes por el topo de la sal es generalmente alguÌ•n simple, número
entero.
Porque las sales consisten en los cationes y los aniones enlazados juntos (y también porque son todos los
metales los cationes y todos los no metales son aniones), una sal anhidra es a menudo el manganeso
simbolizado, donde el M representa “metal” y la N representa “no metal.” Semejantemente, un hidrato - que
consiste en una sal y un agua anhidras - es a menudo manganeso simbolizado. ¿? H2O, donde el signo de
interrogación indica el número del número entero de moléculas de agua para cada unidad de la fórmula de sal.
¿El punto entre el manganeso y? H2O significa que las moléculas de agua están atadas algo libremente a la
sal anhidra. Al referir a un hidrato desconocido, usted debe utilizar la notación descrita arriba.
Un ejemplo de un hidrato es pentahidrato del sulfato del cobre (ii). Sus cristales azules parecen y sienten
secos, pero cada topo de la sal anhidra se enlaza realmente a cinco topos de agua. La fórmula del compuesto
es CuSO4. 5 H2O. La masa molar de CuSO4. 5 H2O son:
63.5 g + 32.1 g + 4 (g) 16.0 + [5 (g) 18.0] = 249.6 g
Si una muestra de 249.6 g de CuSO4. 5 H2O fueron calentados para eliminar toda la agua, la sal anhidra
CuSO4 pesarían 63.5 g + 32.1 g + 4 (g) 16.0 = 159.6 g, que es la masa de un topo de CuSO4. La masa del
agua que se ha hervido apagado en el aire es [5 (g) 18.0] = 90.0 g, que es la masa de cinco topos de agua. La
fórmula del hidrato demuestra el cociente de los topos de la sal anhidra a los topos del agua; en el caso
antedicho, ese cociente es 1: 5.
En este experimento, le darán una muestra de hidrato. Usted determinará la masa del agua eliminada
calentando, así como la cantidad de sal anhidra que permanezca detrás. Entonces, dado la masa de un topo de
la sal anhidra, usted determinará la fórmula empírica del hidrato.
Asignación del Pre-Laboratorio
Utilizar la información para contestar a las preguntas. Demostrar el trabajo, incluir las unidades, y poner sus
respuestas en los espacios en blanco.
Guillermo pesa un cubilete vacío y lo encuentra para tener una masa de 95.83 G. Después de poner una
cucharada de un hidrato desconocido en el cubilete, él encuentra que la masa ha aumentado levemente a
99.87 G. Él calienta el cubilete y su contenido dos veces, y encuentra que la masa ha caído a 97.22 que el G.
Guillermo es dicho por su profesor que la masa molar de la sal anhidra es 74.10 G.
1.
¿Con qué masa del hidrato Guillermo comenzó?
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2. Cuánto agua fue eliminado del hidrato durante el proceso de la calefacción en unidades…
¿A. gramos?
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¿B. topos?
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3. Cuánto sal anhidra permanecía en el cubilete en unidades…
¿A. gramos?
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¿B. topos?
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4. Anotar el cociente de topo como números decimales: sal anhidra de los topos del ____: agua de los
topos del ____
Anotar el cociente de topo como números enteros:
los topos del ____
sal anhidra de los topos del ____: agua de
5. ¿Cuál es la fórmula del hidrato? (manganeso del uso para simbolizar la sal anhidra)
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6. De acuerdo con los datos de Guillermo, calcular el porcentaje del agua en la muestra de hidrato.
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7.
¿Por qué debe Guillermo calentar la muestra dos veces en vez de apenas una vez?
Procedimientos de laboratorio
Ecuación de la reacción:
Manganeso. ¿? ¿ H2O + del calor manganeso +? H2O
(hidrato) (sal anhidra)
Materiales:
fósforos de los cristales del hidrato de las gafas de seguridad
el soporte del anillo del cubilete de 150 ml con el anillo bunsen la hornilla
pinzas de la gasa del alambre del vidrio de reloj
Seguridad:
Gafas de seguridad del desgaste siempre.
No tocar un cubilete caliente con sus manos.
No pesar un cubilete que sea todavía muy caliente.
Procedimiento:
1. Fijar un soporte del anillo. Asegurar el anillo en el soporte y colocar la gasa del alambre en el anillo. Colocar
un limpio, secar el cubilete de 150 ml en la gasa del alambre.
2. Con la hornilla de bunsen en de pocas calorías, calentar el cubilete por dos minutos.
3. Permitir que el cubilete se refresque por tres minutos, después utilizar las pinzas para transferir el cubilete a
un equilibrio. Pesar el cubilete y registrar esta masa en la tabla de los datos.
4. Sin usar el botón de la vicia y mientras que el cubilete todavía está en el equilibrio, colocar cerca de
2/3 de una
cucharilla de los cristales desconocidos del hidrato en el cubilete. Registrar esta masa en la tabla de los
datos.
5. Colocar el cubilete detrás en la gasa y el calor del alambre con la hornilla de bunsen por dos minutos en de
pocas calorías, entonces por cinco minutos en alto calor.
6. Permitir que el cubilete se refresque por cinco minutos, después utilizar las pinzas para llevarlo de nuevo al
mismo equilibrio que usted utilizó antes. Registrar la masa en la tabla de los datos.
7. Repetir los pasos 5 y 6, pero calentar solamente el cubilete por cuatro minutos este vez en vez de siete.
Registrar la masa en la tabla de los datos.
8. Su profesor le dirá la masa molar de la sal anhidra. Registrar este valor en la tabla de los datos.
9. Limpiar según lo dirigido por su profesor.
Tabla de los datos: (Incluir las unidades, y registrar todas las cantidades a los 0.01 G. más cercano)
Cantidad medida
Masa
cubilete seco
cubilete y contenido antes de calentar
cubilete y contenido después de la primera
calefacción
cubilete y contenido después de la segunda
calefacción
masa molar de la sal anhidra (de profesor)
porcentaje del agua en hidrato (de profesor)
Proceso de sus datos del laboratorio
Demostrar su trabajo, incluir las unidades, y escribir sus respuestas en los espacios en blanco a la derecha.
1.
¿Con qué masa del hidrato hizo usted comienzan?
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2. Cuánto agua fue eliminado del hidrato durante el proceso de la calefacción en unidades…
¿A. gramos?
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¿B. topos?
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3. Cuánto sal anhidra permanecía en el cubilete en unidades…
¿A. gramos?
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¿B. topos?
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4. Anotar el cociente de topo como números decimales: sal anhidra de los topos del ____: agua de los
topos del ____
Anotar el cociente de topo como números enteros:
sal anhidra de los topos del ____: agua de
los topos del ____
5.
¿Cuál era la fórmula de su hidrato?
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6. De acuerdo con sus datos, calcular el porcentaje del agua en la muestra de hidrato.
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7. Calcular el error del por ciento en su experimento comparando el porcentaje real del agua con el porcentaje
que usted obtuvo en su experimento usando la fórmula abajo. Demostrar su trabajo.
% error 
Actual  Experim ental
Actual
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