Practica 8 calor latente.pptx

PRÁCTICA 8: CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO Prof. Elizabeth K. Galván Miranda Prof. Ximena Villegas Pañeda Facultad de Química, UNAM Departamento de Fisicoquímica Laboratorio de Termodinámica Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo ObjeMvo general Conocer el significado de calor latente, la diferencia con el calor sensible y las ecuaciones que los representan Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Calor •  La energía que se transfiere entre dos sistemas (sistema y alrededores) debido a una diferencia de temperatura entre ellos Es una función de estado Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Calor Se transfiere del cuerpo con temperatura más alta al de temperatura más baja hasta llegar al equilibrio térmico Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Calor Siempre que hay transferencia de calor a un sistema ¿se provoca un cambio en su temperatura? ¡¡NO!! Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Tipos de calor Calor sensible Q = mc!T
La canMdad de calor que absorbe o cede un sistema sin cambiar su estado de agregación Calor latente q
!=
m
La canMdad de calor que absorbe o cede un sistema sin cambiar su temperatura ¿Cuándo absorbe calor una sustancia sin cambiar su temperatura? Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Cambios de fase Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Diagrama T vs calor suministrado para el agua Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Convención de signos λ λ λ<0 λ>0 Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Tipos de calor latente Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Tipos de calor latente ! fusión = !!solidificación
!vaporización = !!condensación
!sublimación = !!deposición
! fusión = H líquido ! H sólido = "H fus
!vaporización = H vapor ! H líquido = "H vap
!sublimación = H vapor ! H sólido = "H sub
H= entalpía Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 8: Calor latente de fusión del hielo Problema Determinar el calor latente de fusión del hielo Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 2: Presión Metodología Primera parte: Determinar la constante del calorímetro por el método de mezclas 1.  Colocar 100 mL de agua a Tamb en el Dewar y esperar a que se alcance el equilibrio térmico Dewar-­‐agua (registrar T cada 30 s durante 5 min) 2.  Mientras se alcanza el equilibrio en el Dewar, calentar agua hasta ebullición 3.  A los 5 min, medir la T de 100 mL de agua caliente 4.  Añadir el agua caliente al Dewar (registrar el Mempo) 5.  Esperar a que se alcance el equilibrio térmico (registrar T cada 30 s durante 5 min) Laboratorio de Termodinámica. PrácBca 2: Presión Metodología Segunda parte: Determinar λfus del hielo 1.  Colocar en un frasco Dewar 175 ml de agua y mide la temperatura, ajustar la temperatura a 6 °C por arriba de la T amb 2.  Tapar el Dewar y registrar la temperatura cada 30 s durante 5 minutos 3.  Alrededor del minuto 4, tarar en la balanza un vidrio de reloj 4.  Pesar aproximadamente 25 g de hielo secado previamente con una servilleta de papel y colocarlo rápidamente en el frasco Dewar al minuto 5. (registrar el teimpo exacto) 5.  Agitar constantemente y registrar la temperatura cada 15 s hasta llegar a la temperatura mínima. 6.  Seguir con las lecturas cada 30 s durante 5 minutos más. λfus teórico: 80 cal/g