LICEO ARTURO ALESSANDRI PALMA DEPARTAMENTO DE QUIMICA LUIS NAVARRO O. Deptoquimica.a12@gmail.com SECTOR: QUIMICA COMUN Nivel/curso: TERCERO MEDIO PROFESOR-A: LUIS NAVARRO O. TIEMPO:16 DE DICIEMBRE DE 10°° a 14°° horas UNIDAD TEMÁTICA: CINETICA QUIMICA CONTENIDO: EQUILIBRIO QUIMICO APRENDIZAJE ESPERADO: COMPRENDER Y APLICAR CONCEPTOS Y LEY DEL UI EQUILIBRIO QUIMICO Instrucciones: Registra tus datos en la hoja de respuesta Lee atentamente cada pregunta y sus alternativas La prueba consta de 18 preguntas con cuatro alternativas (a, b, c y d) Cada pregunta equivale a un punto, Puntaje total 18 puntos Luego de responder tu prueba registra la alternativa correcta, en el cuadro que está en la hoja de respuestas Una vez que finalices tu prueba debes enviar SOLO la hoja de respuesta, al correo del departamento La prueba debes responderla hoy , entre las 10°° horas y 14°° horas. transcurrido ese tiempo, NO se recepcionará ninguna prueba PREGUNTAS 1.- La siguiente definición: “ su papel es reducir la energía de activación, con lo cual aumenta la velocidad de reacción”, corresponde a: a.- catalizador b.- entropía c.- entalpía d.-equilibrio 2.- los factores que influyen en la velocidad de reacción son: I.- naturaleza de los reactivos II.- concentración de los reactivos III.-temperatura IV.- catálisis a.- sólo I y II b.- sólo II y III c.- sölo II, III y IV d.- todas 3.- Si se deseara retardar la velocidad con que transcurre un proceso químico podrían aplicarse una o más de estas condiciones: I aumentar la temperatura II disminuir la temperatura III aumentar la concentración de los reactante IV disminuir la concentración de los reactantes a.- I y II b.- II y III c.- I y IV d.- II y IV 4.- Decimos que una reacción alcanza un estado de equilibrio químico, representado por: A + B ↔ C + D Cuando: a.- uno de los reactantes se agota b.- el número de moles de A y B se igualan a los de C y D c.- se produce simultáneamente reacción en los dos sentidos d.- todos los reactantes se convierten en productos. 5.- Para este equilibrio N2O4(g) ↔ 2 NO2(g) La expresión de la constante de equilibrio será: a.- K = ( NO2) / (N2O4) b.- K = (NO2) + (NO2) (N2 O4) c.- K = (N 2O 4) / (NO2 ) + (NO2 ) d.- K = (NO2 )2 / (N2 O4 ) 6.- En iguales condiciones externas, un yastá se disuelve en agua: I.-en polvo fino II.- como tableta III.- a 80°C IV.- en trozos la velocidad de disolución del yastá es menor de todas ellas en: a.-I b.-II c.-III d.- IV 7.- Si en un sistema en equilibrio representado por A + B ↔ C Si se agregara un exceso de reactante A, sucedería que: a.- aumentaría el valor de K b.- disminuiría el valor de K c.- aumentaría la concentración de C d.- disminuiría la concentración de C 8.- Para una reacción elemental A + B ↔ Productos La ley de velocidad es: a.- v = k (A) b.- v = k (A)2 c.- v = k (A) (B) d.- v = k (B)2 9.- La reacción 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) + calor Es catalizada por pentóxido de vanadio(V2 O 5) .- Si el catalizador no estuviera presente, sucedería que: a.- la reacción no ocurriría b.- requeriría mayor cantidad de algún reactante c.- sería más lenta d.- el proceso quedaría inconcluso 10.- En determinadas condiciones al establecerse un estado de equilibrio entre las especies involucradas, las concentraciones en moles/litro son las indicadas bajo cada una CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H 2(g) 0,5 1 1 1 El valor de la constante de equilibrio es: a.- 2 b.- 1,5 c.- 0,75 d.- 0,5 11.- El valor de la constante de equilibrio K nos permite extraer información de la reacción.-De estas aseveraciones ¿Cuál no es correcta? a.- si K = 1 en el equilibrio no hay predominio ni de los productos ni de los reactantes b.- si K˃1 el equilibrio está desplazado hacia los reactantes c.- si K˂1 el equilibrio está desplazado hacia la izquierda d.- si K˃1 el equilibrio está desplazado hacia los productos 12.-En la siguiente reacción química en equilibrio Donde A,B = reactantes A + B ↔ C + D C,D = productos Se puede desplazar el equilibrio cuando variamos las concentraciones de tal modo que se desplazará hacia la… I. derecha, cuando se aumenta (A) II.- izquierda, cuando se aumenta (C) III.- izquierda, cuando se le sustraiga una cierta cantidad de (B) IV.- derecha, cuando se le sustraiga una cierta cantidad de (D) Son verdaderas: a.- I y II b.- II y III c.- I, II y III d.- I, II, III y IV Las preguntas N°13 a N° 18 están referidas a la siguiente reacción química.A 800°K una mezcla en equilibrio contiene 0,30 moles/litro de CO; 0,20 moles/litro de Cl2 y 0,90 moles/litro de COCl2 a 1 atmosfera de presión: CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl2(g) + calor 13.- el valor de la constante de equilibrio es: a.-0,75 b.- 0,5 c.- 10 d.- 15 14.- De acuerdo al valor de K , la reacción está favorecida: a.- hacia los reactantes b.- hacia los productos c.- sólo con catalizador d.- falta información. 15.- Si una vez alcanzado el equilibrio, se añade mas cloro ¿Qué sucede con la reacción? a.- la reacción se desplaza hacia la derecha b.- la reacción se desplaza hacia la izquierda c.-la reacción no se altera d.-la reacción se desplaza hacia los reactantes 16.- Si se disminuye la presión. ¿hacia dónde se dirige la reacción? a.- no se altera b.- hacia la derecha c.- hacia la izquierda d.-va a depender de la temperatura 17.- Si se eleva la temperatura, ¿Qué sucede con la reacción? a.- permanece en equilibrio b.- no se altera c.- se desplaza hacia los reactantes d.- se desplaza hacia los productos 18.- Si la reacción se realiza con un catalizador adecuado, la reacción… a.- se hace más lenta b.- se hace más rápida. c.- no afecta d.- aumenta la energía de activación HOJA DE RESPUESTA PRUEBA DE QUIMICA NOMBRE RUT: CURSO: 3º FECHA PUNTOS: 1 2 3 NOTA: 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18