ARAGÓN / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA / OPCIÓN A / Nº 5 5.- En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen en un matraz 30 g de aluminio del 95% de pureza y se añaden 100 ml. de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170 g / ml. y del 35% de pureza en peso. Con estos datos calcula: a) Cuál es el reactivo limitante. b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25º C y 740 mm. de Hg. Datos: Masas atómicas: aluminio = 27; cloro = 35,5; hidrógeno = 1. R = 0,082 atm · L · mol –1 K –1. Solución: a) La reacción en cuestión, ya ajustada, es: Al + 3 HCl à AlCl3 + 3/2 H2 Calculamos el número de moles de aluminio y de ácido clorhídrico a partir de los datos que tenemos: m Al = 30 · 0,95 = 28,5g n Al = 28,5 / 27 = 1,06 moles de Al m HCl = V ·d · % = 100 · 1,170 · 0,35 = 41g n HCl = 41 / 36,5 = 1,12 moles de HCl Según la estequiometría de la reacción con 1,06 moles de aluminio tendrían que reaccionar 3,18 moles de ácido clorhídrico. Por lo tanto, el HCl es el reactivo limitante ya que sólo poseemos 1,12 moles de este ácido. b )Según la estequiometría de la reacción se obtendrán: n H2 = 1,12 / 2 = 0,56 moles de hidrógeno (a partir de 1,12 moles de ácido clorhídrico). Con la fórmula de los gases perfectos obtendremos el volumen que ocupa en las condiciones dadas. P · V = n · R ·T 740 / 760 · V = 0,56 · 0,082 · (25 + 273) V = 14 litros de H2 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM