PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILE AGUA DURA Se denomina así el agua obtenida de fuentes naturales (ríos, lagos, vertientes, pozos) debido a que ella no es químicamente pura, pues contiene materia inorgánica y orgánica, tanto en solución como en suspensión. El tipo y nivel de contaminación dependerá de la naturaleza del suelo con que el agua haya estado en contacto. Industrialmente, estas aguas no pueden ser utilizadas para alimentar calderas, ya que dan origen a “incrustaciones” (costras) en los equipos. Este problema se genera por dos causas, la presencia de bicarbonatos solubles de calcio Ca(HCO3)2 y magnesio, y Mg(HCO3)2 y la de otras sales solubles de estos cationes, tales como sulfatos, nitratos y cloruros, CaSO4, MgSO4, Ca(NO3)2, CaCl2, etc. Los bicarbonatos (solubles) se transforman en carbonatos (insolubles) a la temperatura de ebullición del agua, produciendo la “incrustación”, según las siguientes ecuaciones si se trata del calcio: Ca(HCO3)2 2HCO-3 Ca2+ + Ca2+ + 2HCO-3 + CO2 + H2O CaCO3 Las restantes sales solubles se concentran al evaporarse el agua, y alcanzar su saturación se depositan en el interior de la caldera contribuyendo a la formación de la incrustación. Por este motivo, es necesario someter el “agua dura” a un proceso de “ablandamiento” o “intercambio iónico”, para eliminar los cationes Ca2+ y Mg2+ antes de su ingreso a la caldera. A pesar de ello, un agua “dura” puede ser apta para usos domésticos (“potable”). Encuentra este y muchos temas más en: www.quimica.uc.cl Facultad de Química Carrera de Química & Carrera de Química y Farmacia Doctorado y Magister en Química