Ejercicio 14 – Hoja de ejercicios Disoluciones. Se mezclan dos disoluciones acuosas de hidróxido de sodio (NaOH) que se encuentran en el laboratorio. Una tiene un volumen de 200 mL y una concentración 3’0 M, la otra tiene 500 mL de volumen y su concentración es de 10’0 g/L. Calcula la concentración de la disolución resultante. Masas atómicas(u): H = 1; O = 16; Na = 23. Cuando se mezclan varias disoluciones de un soluto, se obtiene otra disolución en la que la cantidad de soluto es la suma de las cantidades que hay en cada disolución de partida. El volumen total es igual a la suma de los volúmenes de las disoluciones de partida, si se puede considerar que los volúmenes son aditivos. Así, en este ejercicio, se calcula el número de moles que hay en cada disolución de partida y se suman para saber el total en la disolución resultante. Como la concentración de la segunda disolución está expresada en g/L, se utiliza la masa molar de NaOH (Mm = 40 g/mol) para obtener los moles de esta sustancia. Además, se considera que los volúmenes son aditivos: Disolución 1 0'200 L ⋅ V1 = 200 mL Disolución 1 3'0 mol = 0'60 mol 1L V1 = 200 mL C1 = 3’0 mol/L n1 = 0’60 mol Disolución final V= V1 + V2 = 0’700 L Disolución 2 V2 = 500 mL 0'500 L ⋅ 10'0 g 1 mol ⋅ = 0'125 mol 1L 40 g C2 = 10’0 g/L Disolución 2 V2 = 500 mL n2 = 0’125 mol Ahora se puede calcular la molaridad de la disolución: Molaridad = n 0'73 mol = = 1'0 M V 0'700 L n = n1 + n2 = 0’73 mol