UNIDAD 11

UNIDAD 11
Actividades de final de unidad
Ejercicios básicos
1. El número total de nucleones del átomo 210
83Bi es:
a) 83
b) 127
c) 210
d) 293
El número de nucleones (número másico, A) es, según la notación de los núclidos ( AZ E), 210.
2. El 210
83Bi emite una partícula beta y se transforma en polonio, el cual emite una partícula alfa y se transforma en
un isótopo del plomo. Indica los isótopos de polonio y de plomo que se obtienen.
La emisión consiste, básicamente, en el proceso n → p + e–, siendo e– la partícula emitida. Por tanto,
210
210
83Bi → 84Po + Se obtiene el polonio-210.
Una partícula es un núcleo de helio-4; por consiguiente:
210 Po → 4 He + 206 Pb
84
2
82
3. Los científicos Fajans y Soddy establecieron experimentalmente la ley de desplazamiento radiactivo, según la
cual:
a) Por emisión de una partícula alfa, un núcleo de número atómico Z y número másico A se transforma en otro
de número atómico Z-2 y número másico A-4.
b) Por emisión de una partícula beta, el núcleo no ve modificado su número másico, pero su número
atómico se incrementa en una unidad.
c) La emisión de radiación gamma no afecta ni al número atómico ni al número másico del núcleo que la emite.
Razona el porqué de estas leyes empíricas.
a) Una partícula es un núcleo de helio-4 (42He); la emisión de una partícula da lugar, en el núcleo que la
experimenta, a la reducción de dos unidades en el número atómico (número de protones) y de cuatro en
el número másico (número de nucleones).
b) La emisión básicamente es el proceso: n → p + e–, siendo e– la partícula emitida. Por tanto, el núcleo
«padre» ve aumentado su número atómico en una unidad, pero no se modifica su número másico.
c) La emisión no altera la composición del núcleo, ya que consiste en la emisión, en forma de radiación
electromagnética, de un exceso de energía por parte de un núcleo (el cual se encuentra en un estado excitado, con un exceso de energía).
4. Completa las ecuaciones de las desintegraciones nucleares siguientes:
210Pb+
a) 214
84Po
82
234X
234Y+
b) 90
91
Teniendo en cuenta que en los procesos nucleares se conserva el número de nucleones y la carga eléctrica
total:
210 Pb + 4 X; el núcleo 4 X es una partícula (4 He).
a) 214
84Po
82
2
2
2
b)
234 X
90
234 Y
91
+
0
–1Y’;
la partícula –10 Y’ es una partícula (un electrón).
5. ¿Qué porcentaje de la cantidad inicial de un cierto elemento radiactivo se ha desintegrado después de transcurridos cuatro periodos de semidesintegración?
Si No es el número inicial de núcleos, al cabo de los sucesivos periodos de tiempo iguales a T1/2, el número
de núcleos que quedan sin desintegrar es:
1° No 2° No 3° No 4° No
→
→
→
No →
2
4
8
16
15
por tanto, se ha desintegrado la fracción
de No, es decir, el 93,75 %.
16
Este ejercicio también puede realizarse a partir de la expresión matemática de la ley de desintegración radiactiva y de la relación entre la constante radiactiva () y el periodo de semidesintegración (T1/2):
ln 2
N = No e–t; =
T1/2
217
V LA FÍSICA DEL SIGLO XX
N = No e
Por tanto, como
– ln 2
T1/2 · 4 T1/2
= No e–4 ln 2 = No · 0,0625 =
1
No
16
1
No corresponde al 6,25 %, y es lo que queda, el porcentaje que se ha desintegrado es 93,75%.
16
6. El bismuto-210 es un elemento radiactivo de la familia del uranio. Su periodo de semidesintegración es de
5 días. Si inicialmente se tiene 1 mol de átomos de bismuto-210, ¿cuántos núcleos se han desintegrado en
10 días? ¿Cuál es su actividad al cabo de ese tiempo?
Al cabo de los cinco primeros días se ha desintegrado 1/2 mol; en los siguientes 5 días se desintegra la mitad
de la cantidad que queda, es decir, de 1/2 mol. Por tanto, a los 10 días se ha desintegrado:
1
1
3
3
+
=
mol;
· 6,02 · 1023 = 4,5 · 1023 núcleos
2
4
4
4
La actividad A es: A = N. La relación entre y T1/2 es: =
ln 2
. Por consiguiente,
T1/2
ln 2
1
1 día
·
6,02 · 1023 núcleos ·
= 2,4 · 1017 Bq
5 días
4
86 400 s
A = N =
Ra emite una partícula alfa y da origen al radón, el cual, a su vez, emite otra partícula alfa y da lugar
7. El radio 226
88
a un isótopo del polonio. Escribe sus correspondientes desintegraciones. Sabiendo que el periodo de semidesintegración del radón es 3,82 días, ¿cuánto quedará después de 30 días en un recipiente en el que había 30 g?
El primer proceso descrito es:
226Ra
88
→ 42He → ZA X
Teniendo en cuenta la conservación del número de nucleones y de la carga eléctrica:
4 + A = 226 ⇒ A = 222;
Como Z = 86 corresponde al radón, el proceso es:
218
La desintegración del radón es:
→ 42He +
222Rn
86
226
88Ra
2 + Z = 88 ⇒ Z = 86
→ 42He +
222
86Rn.
218 Po.
84
La relación entre la masa inicial (mo) de radón y la que hay después de 30 días (m) es: m = mo e–t,
ln 2
ln 2
=
= 0,181 día–1.
siendo =
T1/2
3,82 días
–1
Por tanto, m = 30 g e–0,181 día
· 30 días
= 0,13 g.
8. Considera la reacción nuclear
+ 105B →
13
6C
+p
siendo la masa atómica del boro-10 = 10,01610 u, la del carbono-13 = 13,00749 u, la de la partícula alfa =
= 4,00387 u, y la del protón = 1,007277 u. Haz un balance energético de la reacción y di si es endoenergética o exoenergética.
La masa inicial es: 4,00387 u + 10,01610 u = 14,01997 u.
La masa final: 13,00749 u + 1,007277 u = 14,01477 u.
El proceso transcurre con una transformación de 5,20 · 10–3 u en la cantidad equivalente de energía:
E = m c 2 = 5,20 · 10–3 u ·
1/6,022 · 1023 g
1 kg
·
· (3 · 108 m s–1)2 = 7,78 · 10–13 J
1u
103 g
Por tanto, es un proceso exoenergético en el que la energía involucrada es:
7,78 · 10–13 J ·
1 eV
1 MeV
·
= 4,86 MeV
–19 J
1,60 · 10
106 eV
9. La masa del núcleo 168O es de 15,9949 u. Calcula su energía de enlace por nucleón. Datos: 1 u = 931 MeV;
mp = 1,007277 u; mn = 1,008665 u.
La energía de enlace por nucleón (En ) se puede calcular a partir de la energía de enlace (Ee ):
E
En = e
A
11 FÍSICA NUCLEAR
La energía de enlace es la energía equivalente al defecto de masa del núcleo, en este caso:
∆m = [Z mp + (A – Z) mn] – m = (8 · 1,007277 u + 8 · 1,008665 u) – 15,9949 u = 0,1326 u
La energía equivalente a esta masa es:
Ee = 0,1326 u ·
Por tanto,
En =
931 MeV
= 123 MeV
1u
Ee
123 MeV
MeV
=
= 7,72
A
16 nucleones
nucleón
10. Sea el proceso nuclear
235U
y
+ 01n →
140Xe
54
+ 38x Sr + 301n
Establece los valores de x e y. Di si se trata de un proceso adecuado para una reacción nuclear en cadena.
Razona la respuesta.
En todo proceso nuclear se conserva el número total de nucleones y la carga eléctrica total; por tanto,
235 + 1 = 140 + x + (3 · 1) ⇒ x = 93; y = 54 + 38 = 92
La reacción sí es adecuada para una reacción nuclear en cadena, puesto que a partir de un neutrón se obtienen tres que, a su vez, pueden dar lugar a nuevas fisiones, y así sucesivamente.
11. ¿Cómo se pueden parar las reacciones en cadena de un reactor nuclear si se desea apagar el reactor?
Las barras de control absorben neutrones y, por tanto, al introducirlas detienen la reacción de fisión que se
produce en el reactor.
Ejercicios de consolidación
1. Establece la relación que existe entre la unidad de masa atómica (u) y el MeV, teniendo en cuenta los siguientes datos: 1 u = 1,66058 · 10 –27 kg, e = 1,6022 · 10 –19 C, c = 2,9979 · 108 m s–1.
De acuerdo con la ecuación de Einstein:
1,66058 · 10–27 kg
· (2,9979 · 108 m s–1)2 = 1,4924 · 10–10 J
E = m c2 = 1 u ·
1u
Como 1 eV = 1,6022 · 10–19 J,
1 eV
1 MeV
·
= 931,49 MeV
1 u = 1,4924 · 10–10 J ·
1,6022 · 10–19 J 106 eV
(
)
2. Un elemento de número atómico 84 se desintegra produciendo otro de número atómico 83, de igual número
másico, y una partícula. ¿De qué partícula se trata?
AX
84
A Y + A’ Y’
→ 83
Z’
Puesto que, en todo proceso nuclear, se conservan el número de nucleones y la carga eléctrica,
A’ = 0 y Z’ = 1
valores que corresponden a una partícula de carga eléctrica unidad, positiva, pero que no es el protón: es el
positrón.
3. El núcleo atómico está formado por neutrones y protones; ya que estos últimos experimentan entre sí repulsión
culombiana, ¿cómo se explica que el núcleo sea estable?
Por la existencia de la interacción nuclear fuerte entre los nucleones.
4. El antimonio natural está formado por dos isótopos de masas atómicas 121,0 y 123,0 u cada uno. La masa atómica del antimonio es 121,8 u. Calcula el porcentaje de cada isótopo en el antimonio natural.
La masa atómica del antimonio es la media ponderada de la de los isótopos de antimonio que forman una
muestra natural del mismo. Para un valor de referencia de 100 átomos de antimonio «natural», si x es el porcentaje de átomos Sb-121:
121,0 · x + 123,0 · (100 – x )
121,8 u =
100
de donde se tiene x = 60. Por tanto, la composición es: 60 % de Sb-121 y 40 % de Sb-123.
219
V LA FÍSICA DEL SIGLO XX
5. El periodo de semidesintegración del 60Co es de 5,3 años. Calcula la actividad de un gramo de dicha sustancia. La masa atómica del cobalto es 58,94 u.
La actividad A de un isótopo radiactivo de constante radiactiva , en una muestra que contiene N núcleos del
ln 2
.
mismo, viene dada por: A = N. La relación entre y T1/2 es: =
T1/2
En este ejercicio,
6,022 · 1023 átomos
ln 2
;=
N = 1 g 60Co ·
60
58,94 g Co
5,3 años
A = N =
ln 2
6,022 · 1023 núcleos
1 año
·
·
= 4,2 · 1013 Bq
5,3 años
58,94
86 400 · 365 s
6. El periodo de semidesintegración del radón-222 es de 3,9 días; si inicialmente se dispone de 20 µg de radón222, ¿cuánto queda después de 7,6 días?
La relación entre la masa inicial (mo) del isótopo radiactivo y la masa (m) presente después de un tiempo t es:
m = mo e–t
siendo =
ln 2
ln 2
=
.
T1/2
3,9 días
ln 2
Por tanto, m = 20 µg e– 3,9 días
· 7,6 días
= 5,2 µg
7. ¿Cuánto tarda una muestra radiactiva de periodo de semidesintegración de 2,00 días en disminuir al 1,0 % de
su valor original?
220
Si No es el número de núcleos iniciales, el número de núcleos al final es N = No /100. Aplicando la ley de
desintegración radiactiva y la relación entre la constante desintegración y el periodo de semidesintegración:
No
N
ln 2
ln 2
t; ln
=
·t
ln o = t =
No
N
T1/2
200 días
100
de donde se tiene t = 13,3 días, es decir, 13 días y 7 horas.
8. Deduce que en una muestra que contiene N0 núcleos radiactivos, cuando ha transcurrido un tiempo igual a la
vida media, el número de núcleos radiactivos presentes es la fracción N0 /e.
Para un tiempo igual a la vida media ( = 1/), el número de núcleos presentes (N ) es, de acuerdo con la ley
de desintegación radiactiva:
1
N
N = No e–t = No e– = o
e
9. En el accidente de Chernóbil se liberó el isótopo 131
53I, que es radiactivo; emite partículas beta y su periodo de
semidesintegración es de 7,3 días. Indica qué transformación nuclear experimenta e identifica el elemento que
se obtiene, teniendo en cuenta los siguientes elementos: 51Sb, 52Te, 53I, 54Xe y 55Cs; di de qué isótopo se trata.
El proceso es:
131I
53
0 e + A X.
→ –1
Z
Teniendo en cuenta que en él se conserva el número de nucleones y la carga eléctrica,
131 = 0 + A ⇒ A = 131; 53 = –1 + Z ⇒ Z = 54
Por tanto, se obtiene el isótopo 131 del xenón (Z = 54):
131
53I
0
→ –1
e+
131
54Xe
Nota: el periodo de semidesintegración es un dato que no se utiliza en la resolución del ejercicio.
10. El periodo de semidesintegración del radio es de 1 840 años. Si se tiene una muestra de radio de 2,000 g,
calcula cuál será la masa de radio en la muestra después de 1 000 años.
La relación entre la masa inicial y la presente al cabo de un tiempo t es: m = mo e–t.
Teniendo en cuenta la relación entre la constante radiactiva y el periodo de semidesintegración, =
ln 2
m = 2,000 g e– 1 840 años
· 1 000 años
= 1,372 g
ln 2
,
T1/2
11 FÍSICA NUCLEAR
11. Se ha determinado que el contenido en carbono-14 de una planta fosilizada es el 22,5% del que existe en las
plantas actuales. ¿Cuánto tiempo hace que esta planta estuvo viva? Dato: el periodo de semidesintegración del
carbono-14 es de 5 730 años.
Si No era el número de núcleos de C-14 presentes en la planta cuando murió, en la actualidad el número de
estos núcleos es 0,225 · No. Aplicando la ley de desintegración radiactiva y la relación =
ln
ln 2
,
T1/2
No
ln 2
T
N
5 730 años
No
= t =
t; t = 1/2 ln o =
· ln
= 1,23 · 104 años
T1/2
ln 2
N
ln 2
N
0,225 No
12. Una muestra de 1,0 g de radio presenta una actividad de 3,7 · 1010 Bq. Calcula su periodo de semidesintegración. Datos: NA = 6,02 · 1023 mol–1; masa atómica del radio = 226 u.
La actividad A de una muestra de N núcleos de una especie radiactiva de constante radiactiva es:
A = N
Teniendo en cuenta la relación entre y T1/2,
=
ln 2
;
T1/2
A=N=
ln 2
N
T1/2
Por tanto,
23
T1/2
6,02 · 10 átomos
· ln 2
1,0 g Ra ·
)
N ln 2 (
226 g Ra
=
=
= 5,0 · 10
10
A
3,7 · 1010
átomos
s
s = 1,6 · 103 años
13. Se tienen 100 g de una muestra radiactiva cuya velocidad de desintegración es tal que en un día se ha transformado el 20 % de la misma. Calcula:
221
a) La constante de desintegración.
b) Su periodo de semidesintegración.
c) Su vida media.
d) La masa que quedará después de 20 días.
a) Al cabo de 1 día, el número de núcleos (N ) es N = 0,80 No. Aplicando la ley de desintegración radiactiva:
ln
b) T1/2 =
c) =
No
1
N
1
No
· ln o =
· ln
= 0,22 día–1
= t; =
N
N
0,80 No
t
1 día
ln 2
ln 2
=
= 3,1 días
0,22 día–1
1
1
=
= 4,5 días
0,22 día–1
d) m = mo e–t = 100 g e–0,22 día
–1
· 20 días
= 1,2 g
14. Teniendo en cuenta que el poder calorífico de la gasolina es de 41,0 kJ · g –1, calcula la masa de gasolina que
debería quemarse para obtener una cantidad de energía equivalente a la que se desprende en la fisión de 1000 g
de uranio-235, sabiendo que en la fisión de uno de estos núcleos se liberan 200 MeV.
A partir de la energía liberada por cada átomo de U-235 se calcula la energía desprendida por los 1 000 g y,
una vez obtenido este valor, se establece la cantidad de gasolina equivalente. Por factores de conversión:
1 000 g U ·
6,02 · 1023 át. U 200 MeV 106 eV 1,60 · 10–19 J 1 kJ 1 g gasolina
·
·
·
·
·
=
235 g U
1 át. U
1 MeV
1 eV
103 J
41,0 kJ
= 2,00 · 109 g gasolina
En definitiva, ¡2 000 toneladas de gasolina!
V LA FÍSICA DEL SIGLO XX
35
15. La energía de enlace de 17
Cl es 289 MeV. Calcula su masa, en unidades de masa atómica.
Datos: 1 u = 931 MeV; mp = 1,007277 u; mn = 1,008665 u.
La masa equivalente a la energía de enlace es:
1u
289 MeV ·
= 0,310 u
931 MeV
Esta masa es el defecto de masa del núcleo. La masa solicitada es:
m = [Z mp + (A – Z ) mn] – ∆m = (17 · 1,007277 u + 18 · 1,008665 u) – 0,310 u = 34,969 u
16. Calcula la energía de enlace del 235
92U, así como su energía de enlace por nucleón. Datos: su masa atómica es
235,07 u; mp = 1,007277 u; mn = 1,008665 u; 1 u = 931 MeV.
La energía de enlace es la energía que equivale al defecto de masa del núcleo (∆m):
∆m = [Z mp + (A – Z ) mn] – m = [92 · 1,007277 u + (235 – 92) · 1,008665 u] – 235,07 u = 1,84 u
Ee = 1,84 u ·
La energía de enlace por nucleón es: En =
931 MeV
= 1,71 · 103 MeV
1u
Ee
1,71 · 103 MeV
MeV
=
= 7,28
.
A
235 nucelones
nucleón
17. Cuando choca un electrón con un positrón en determinadas condiciones, la masa total de ambos se transforma en energía en forma de dos fotones o cuantos de luz, de igual energía. Calcula:
a) La energía total producida, expresada en electrón voltio (eV).
b) La frecuencia de la radiación producida.
Datos: masa del electrón y del positrón = 9,11· 10 –31 kg; e = 1,602 · 10 –19 C; c = 3,00 · 108 m s–1; constante de Planck, h = 6,62 · 10 –34 J s.
a) De acuerdo con la relación masa-energía:
∆E = m c 2 = 2 · 9, 11 · 10–31 kg · (3,00 · 108 m s–1)2 = 1,64 · 10–13 J
222
1,64 · 10–13 J ·
1 eV
= 1,02 · 106 eV
1,602 · 10–19 J
b) La energía de cada fotón es la mitad de la cantidad deducida en a); por tanto, de acuerdo con la ecuación
de Planck,
1
1,64 · 10–13 J
2
E
ƒ=
=
= 1,24 · 1020 Hz
6,62 · 10–34 J s
h
18. La reacción nuclear:
+ 13H → 24He + 01n + 17,59 MeV
podrá utilizarse en un reactor de fusión situado en una central eléctrica. Si la eficiencia global de la central es
del 15 %, ¿qué masa de tritio por semana es necesaria para producir una potencia eléctrica de 2 000 MW?
Dato: masa atómica del tritio = 3,01700 u.
La energía eléctrica que debe suministrar la central es:
Energía = Potencia · tiempo =
2
1H
(
= 2 000 MW ·
106 J/s
7 días
86 400 s
· 1 semana ·
·
= 1,210 · 1015 J (electricidad)
1 MW
1 semana
día
)(
)
Sin embargo, dado el rendimiento del 15 %, la energía desprendida en la reacción de fusión es:
1,210 · 1015 J (electricidad) ·
100 J «fusión»
= 8,064 · 1015 J «fusión»
15 J (electricidad)
Por cada núcleo de tritio que se fusiona, la energía desprendida es:
17,59 MeV ·
106 eV 1,6 · 10–19 J
·
= 2,814 · 10–12 J «fusión»
1 MeV
1 eV
Por tanto,
8,064 · 1015 J «fusión» ·
1 núcleo 31H
2,814 · 10–12 J «fusión»
·
3,01700 g 31H
6,02 · 1023 núcleos 31H
·
1 kg
= 14,4 kg de tritio
103 g
11 FÍSICA NUCLEAR
19. Cuando hace explosión una bomba de hidrógeno se produce una reacción termonuclear en la que se forma
helio-4 a partir de deuterio y de tritio.
a) Escribe dicha reacción nuclear.
b) Calcula el defecto de masa de la misma en unidades de masa atómica (u).
c) Determina la energía liberada en la formación de un átomo de helio al producirse dicha reacción, expresándola en MeV.
d) Halla la energía liberada en la formación de 1 g de helio, expresándola en kWh.
• Masas de los átomos:
• Otros datos:
— Helio = 4,00388 u.
— mn = 1,0087 u.
— Deuterio = 2,01474 u.
— NA = 6,023 · 10 23.
— Tritio = 3,01700 u.
— c = 2,9979 · 10 8 m s–1.
— e = 1,602 · 10 –19 C.
a)
2
1H
+
3
1H
→
4
2He
+
A
ZX
Se conserva el número de nucleones: 2 + 3 = 4 + A ⇒ A = 1.
También se conserva la carga eléctrica: 1 + 1 = 2 + Z ⇒ Z = 0.
Por tanto, la partícula obtenida es 10X = 01n, un neutrón.
b) La variación de masa es:
∆m = m (final) – m (inicial) = (1,0087 u + 4,00388 u) – (2,01474 u + 3,01700 u) = – 0,0192 u
c) La equivalencia masa-energía es:
(
E = ∆m c 2 = 0,0192 u ·
1/6,023 · 1023 g 1 kg
·
· (2,9979 · 108 m s–1)2 = 2,86 · 10–12 J
1u
103 g
2,86 · 10–12 J ·
)
1 eV
1 MeV
·
= 17,8 MeV
–19 J
1,602 · 10
106 eV
6,023 · 1023 átomos He 2,86 · 10–12 J
1 kWh
d) 1 g He ·
·
·
= 1,19 · 105 kWh
4,00388 g He
1 átomo He
3,6 · 106 J
Test de autoevaluación
Indica si la frase es verdadera o falsa:
1. Si un átomo emite radiación , su número atómico no varía.
V.
2. Cuanto mayor es el periodo de semidesintegración, el material se desintegra más deprisa.
F.
3. Los núcleos
12C
6
y
14C
6
tienen diferente número másico pero igual número de protones.
V.
4. En general, los núcleos estables tienen más protones que neutrones.
F.
Elige la respuesta correcta:
5. Todos los isótopos de un elemento tienen:
a) La misma masa atómica.
b) El mismo número atómico.
c) El mismo número másico.
d) El mismo número de neutrones.
b.
223
V LA FÍSICA DEL SIGLO XX
6. Si el litio-6 ( 36Li) reacciona con un neutrón, se desprende una partícula alfa. El núcleo residual es:
a) Un protón.
b) Tritio.
c) Deuterio.
d) Berilio (Z = 4).
b. En el proceso 63Li + 10n → 42He + ZA X se conserva el número de nucleones y la carga eléctrica:
3+0=2+Z ⇒ Z=1
6+1=4+A ⇒ A=3
Por tanto, ZA X es 31H, tritio.
7. El orden de mayor a menor poder de penetración es:
a) , , .
b) , , .
c) , , .
d) , , .
c.
8. En la desintegración radiactiva del torio-238 según el proceso: 238
90Th → X + , ¿cuál es el número atómico del
elemento X?:
a) 90
b) 88
c) 224
d) 91
b.
224
9. Una muestra radiactiva contiene 8 · 1013 átomos, de periodo de semidesintegración de 10 años. Al cabo de
30 años, ¿cuántos átomos radiactivos quedarán?
a) 4 · 1013
b) 2 · 1013
c) 1 · 1013
d) Ninguna de estas respuestas es correcta.
c.
10. El periodo de semidesintegración de un isótopo radiactivo es de 15 h. Si la actividad de una muestra del material es 4 000 desintegraciones/segundo, ¿cuál será la actividad de la muestra al cabo de 60 h?
a) 1 000
c) 250
b) 500
d) 125
c. La relación entre la actividad inicial (Ao) y la manifestada al cabo de 60 h (A60) es:
A60 = Ao e–t
ln 2
Teniendo en cuenta que =
:
T1/2
ln 2
desint
· e– 15 h · 60 h = 250 desint s–1
A60 = 4 000
s
11. Al bombardear molibdeno-97,
a) Alfa
b) Beta
c) Gamma
d) Neutrón
d.
97Mo,
42
con deuterio, se obtiene tecnecio,
12. En los reactores nucleares, ¿qué controlan las barras de control?:
a) La velocidad de los neutrones.
b) La rapidez con la que se extrae el calor del reactor.
c) La absorción de las radiaciones.
d) La producción de energía.
d.
98 Tc,
43
y una partícula, que es: