ejercicio 7 y 8

EJERCICIO 7. Si se coloca una tira de 2,6 g de cinc metálico en una disolución acuosa de nitrato
de plata, se produce la siguiente reacción:
Zn (s) + 2 AgNO3 (aq)  2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (aq)
Calcula la cantidad de nitrato de plata que se consume
1er paso: Ajustar la ecuación que representa la reacción química (debe haber los mismos
moles de cada elemento en los reactivos y en los productos puesto que, tal como dice
Lavoisier, en una reacción química la masa se conserva). En este caso la reacción viene
ajustada y la podemos leer de la siguiente forma: 1 mol de zinc (en estado sólido) reacciona
con 2 moles de nitrato de plata (en disolución acuosa) para dar 2 moles de plata (en estado
sólido) y un mol de nitrato de zinc (en disolución acuosa).
2º paso: Resolvimos previamente el ejercicio y conocíamos los moles de Zn que equivalen a
2, 6 g Zn: 0,04 mol de Zn. Sabiendo que 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de nitrato de plata,
podemos calcular cuántos moles de nitrato de plata reaccionan con 0,04 mol de Zn:
3er paso: Conocida la masa molar del AgNO3 podemos calcular los gramos que reaccionan:
M AgNO3 = M Ag + M N + 3xM O = 107,87 g/mol + 14 g/mol + 3x16 g/mol = 169,87 g/mol
Es importante fijarse en que no hemos necesitado calcular esta vez la masa molar del zinc
para saber los moles que había porque lo habíamos hecho en el ejercicio anterior. Si
hubiéramos partido de cero, conociendo sólo el dato de que reaccionan 2,6 g Zn, y queriendo
saber con cuántos gramos de nitrato de plata reacciona, los pasos a dar habrían sido los
siguientes:
1. Ajustar la ecuación que define la reacción química
2. Calcular los moles de Zn que equivalen a 2,6 g Zn calculando primero la masa molar de
este elemento
3. Conocidos los moles de Zn, leer la ecuación de la reacción química y calcular cuántos
moles de nitrato de plata reaccionan con los que tenemos de Zn (2º paso)
4. Calcular la masa molar de nitrato de plata para saber la masa en gramos a la que
equivalen los moles de nitrato de plata calculados anteriormente (3er paso).
Si ahora, además, nos pidieran las masas obtenidas de ambos productos para comprobar que
se cumple la Ley de Lavoisier (la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las
masas de productos), tendríamos que repetir los pasos 3 y 4 mencionados anteriormente para
la plata y para el nitrato de zinc.
CÁLCULO DE LA MASA DE PLATA OBTENIDA:
1. Conocidos los moles de Zn, leer la ecuación de la reacción química y calcular cuántos
moles de plata se producen con los que tenemos de Zn
2 moles Ag
 0, 04 mol Zn = 0,08 mol Ag
1 mol Zn
2. Calcular la masa molar de la plata para saber la masa en gramos a la que equivalen los
moles de plata calculados anteriormente
107,87 g Ag
 0, 08 mol Ag = 8,63 gAg
1 mol Ag
CÁLCULO DE LA MASA DE NITRATO DE ZINC:
3. Conocidos los moles de Zn, leer la ecuación de la reacción química y calcular cuántos
moles de nitrato de zinc se producen con los que tenemos de Zn
1 mol Zn(NO3 ) 2
 0, 04 mol Zn = 0,04 mol Zn(NO3 ) 2
1 mol Zn
4. Calcular la masa molar del nitrato de zinc para saber la masa en gramos a la que
equivalen los moles de nitrato de zinc calculados anteriormente
189,4 g Zn(NO3 )2
 0, 04 mol Zn(NO3 )2 = 7,58 g Zn(NO3 )2
1 mol Zn(NO3 )2
POR TANTO, SI SUMAMOS LAS MASAS DE LOS REACTIVOS Y LAS DE LOS PRODUCTOS,
COMPROBAMOS QUE EN AMBOS CASOS TENEMOS 16,2 g, PUESTO QUE LA MASA NO SE HA
CREADO NI DESTRUIDO, TAN SÓLO SE HA TRANSFORMADO DURANTE LA REACCIÓN QUÍMICA