TEMA 1. LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Química. Ciencia que estudia la estructura y propiedades de las sustancias. Materia. Toda sustancia que tiene masa y ocupa un volumen. Propiedades fundamentales de la materia: Masa. Cantidad de materia de un cuerpo. Independiente del estado físico, forma y lugar donde esté. Unidad en el S. I. = kilogramo (kg) Volumen. Espacio que ocupa un cuerpo. Unidad en el S.I. el m3 Densidad. Cantidad de masa contenida en un volumen determinado. Unidad en el S.I. kg/ m3 D= m / v Clasificación de la materia * ELEMENTOS ( Cu, N, O, Fe) SUSTANCIAS PURAS (mat. homogénea, no separación * en susts. Más simples) MATERIA COMPUESTOS ( agua, sal ) * HOMOGENEAS ( alcohol y agua, azúcar y agua) MEZCLAS ( no se distinguen sus componentes) * HETEROGENEAS ( granito, arena, sal y arena) ( se distinguen sus componentes. Propiedades diferentes según el trozo) DISOLUCIONES / SOLUCIONES . Tienen 2 componentes: SOLUTO ( en menor cantidad) y DISOLVENTE ( en mayor cantidad). Son: gaseosas ( aire), líquidas ( mar= sal en agua) y sólidas ( bronce = cobre + estaño) Concentración de una disolución es la proporción de soluto que hay en la disolución. Cant. de soluto Concentración = ---------------------Cant. de disolución Solubilidad de una sustancia es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en 100 gramos de disolvente. Propiedad específica de cada sustancia. En solutos sólidos y líquidos la solubilidad aumenta con la temperatura. Tipos de disoluciones: diluidas ( soluto en pequeña proporción) ( según la solubilidad ) concentradas ( soluto en grandes proporciones) saturadas (soluto = coeficiente de solubilidad, el disolvente no admite más soluto) sobresaturadas ( soluto por encima de su solubilidad) FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN 1. Tanto por ciento en masa (%) C % masa/peso = nº gramos de soluto x 100 nº gramos de disolución 2. Tanto por ciento en volumen (%) C % volumen = volumen del soluto x 100 volumen de disolución 3. Gramos por litro ( g/l) C g/l = nº gramos de soluto litros de disolución 4. Molaridad ( M ) C Molar = nº de moles de soluto litros de disolución 5. Molalidad ( m ) C molal = nº de moles de soluto kilogramos de disolvente 6. Fracción molar (x) de cualquier componente de una disolución X soluto = nº de moles de soluto nº moles soluto + nº moles disolvente X disolvente = nº de moles del disolvente nº moles soluto + nº moles disolvente 7. Normalidad ( N ) C Normal = nº de equivalentes gramos de soluto nº de litros de disolución Equivalente gramo = equivalente químico en gramos Para calcular el equivalente gramo de una sustancia hay que tener en cuenta su naturaleza química. Si es: un ácido el equiv. = peso molecular / nº de hidrógenos en gramos una base el equiv. = peso molecular / nº de grupos (OH) en gramos una sal el equiv. = peso molecular / nº de electrones que se intercambia ACTIVIDADES 1. Una sustancia tiene una densidad de 970 kg / m3 . Expresa su densidad en g/ cm3 . 2. Indica la diferencia entre: a. Sustancia pura y mezcla b. Mezcla homogénea y heterogénea c. Mezcla y compuesto d. Elemento y compuesto 3. De las siguientes sustancias, indica las que son sustancias puras y las que son mezclas, e indica si son mezclas homogéneas o heterogéneas: Agua destilada Oro Granito Cobre Agua de lluvia Vino Hierro Diamante Aleación de metales Aire Aceite Petroleo Refresco 4. En una disolución tenemos 250 g de agua y 50g de sal común ( NaCl). Calcular la concentración en % en peso de cada uno de los componentes de la disolución. 5. En una disolución hay 40 c.c. de alcohol y 160 c.c. de H2O. Expresar la concentración en % en volumen de cada componente. 6. ¿ Qué cantidad de alcohol y de agua habría que mezclar para obtener 200 c.c. de disolución de alcohol en agua al 4% en volumen? 7. Una disolución contiene 2 l de agua y 0,25kg de sal. Expresa la concentración de la disolución en g/l. 8. Una disolución se prepara disolviendo 15g de nitrato de potasio y 20g de cloruro de potasio en 300g de agua destilada. Calcular el % en peso de cada soluto 9. Si tenemos 50kg de una disolución de sal en agua al 20% en peso de sal y hacemos que se evapore el agua. ¿ Qué cantidad de sal obtendremos? 10. Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: a. 9 g / 100 cm3 b. 0,15 g / cm3 c. 18 g / l