LICEO “JOSÉ VICTORINO LASTARRIA” MIGUEL CLARO 32 PROVIDENCIA Página web: cdslastarria.cl DEPARTAMENTO DE Química GUÍA DE APRENDIZAJE (Las preguntas formuladas en esta guía y sus correspondientes respuestas deben transcribirse a una hoja en formato Word, colocando además en ésta, su nombre completo y curso. En ASUNTO del mail debe colocar su: APELLIDO PATERNO, APELLIDO MATERNO Y CURSO Ejemplo: LOPEZ MENDOZA 3A) Sector: Química Nivel: TERCERO ELECTIVO Profesor(a): Brenda Aros Arriati quimicabrenda@gmail.com, iavalos.quimica@gmail.com ceciliajvlquimica@gmail.com Plazo de envío a profesor(a) encargado (a) por parte del alumno: 1 semana Fecha de envío a UTP: 20 de octubre de 2011 Unidad Temática: Química Orgánica Contenido(s): Isomería Aprendizaje(s) Esperado(s):Visualizan la estructura tridimensional de una molécula simple, describen el fenómeno de isomería Instrucciones: Lee atentamente la guía N° 1 y resuelve las actividades propuestas GUÁ N°1 DE QUÍMICA Tercero medio electivo ¿Qué es una Disolución? Es un tipo especial de mezcla que comúnmente se conoce como mezcla homogénea de dos o más sustancias y cuya composición puede variar continuamente dentro de ciertos límites ¿Dónde podemos encontrar disoluciones? Las soluciones o disoluciones abundan en la naturaleza y son familiares tenemos los océanos, el aire que respiramos, la parte líquida de la sangre, las aleaciones como el bronce. ¡Cómo están formadas las disoluciones? Están formadas de un soluto y un solvente El soluto corresponde a la sustancia que se disuelve o la que se encuentra en menor cantidad. El solvente es la sustancia que disuelve o la que se encuentra en mayor cantidad El bronce por ejemplo está formado por un 62 % de cobre y un 38% de cinc, el cobre es el solvente y el cinc el soluto En cualquier solución, el estado físico del solvente es el estado físico de la solución. Así en el aire la solución es un gas y en la aleación es un sólido SOLUBILIDAD Si se agrega gradualmente sal a una solución de sal en agua, alcanzaremos eventualmente un punto donde no se disuelve más sal, a causa de que el agua ha disuelto toda la sal que puede. Por ejemplo a 0°C la máxima cantidad de cloruro de sodio (sal común) que se disuelve en agua es 35,5 g en 100 g de agua. Cuando se alcanza este punto tenemos una solución que no puede disolver más cloruro de sodio. A medida que el proceso de solución tiene lugar y la cantidad de partículas del soluto aumenta, se produce también un aumento de colisiones con la superficie del sólido. A consecuencia de las colisiones algunas partículas del soluto se unen al sólido. Este proceso que es opuesto al proceso de disolución se llama CRISTALIZACIÓN. De este modo se producen dos procesos www.cdsprovidencia.cl/cradocente opuestos en una solución en contacto con soluto no disuelto. Esta situación se representa de la siguiente manera: disuelve SOLUTO + SOLVENTE SOLUCIÓN Cristaliza La cantidad de soluto necesario para formar una solución saturada en una cantidad dada de solvente se conoce como la solubilidad de ese soluto. Así, la solubilidad del cloruro de sodio en agua a 0°C es 35,7 g en 100 g de agua. Por lo tanto se entiende por Solubilidad a la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a cierta temperatura. Si se agrega menos soluto que la cantidad en equilibrio, se dice que la solución es no saturada o insaturada. En algunos casos es posible preparar soluciones que contienen más soluto que la cantidad en equilibrio. Tales soluciones denominadas sobresaturadas Cuando un líquido se disuelve en otro líquido se dice que son miscibles. Si no lo hacen cuando se mezclan, son inmiscibles. Cuando una sustancia no parece disolverse, se dice que es insoluble. Ejemplo: La solubilidad del oxígeno a 20 °C y 1 atm de presión es de 4,5 x 10-2 g /L. El agua de la sangre de un adulto medio es aproximadamente 5 L ¿Cuántos g de oxígeno se pueden disolver en 5 L de agua? SOLUCIÓN Se tienen la relación: 4,5 x 10 –2 g O2 X 1 L H2O 5 L H2O De donde X = 2 x 10-1 g O2 Tabla de solubilidades de algunas sustancias en agua a 20°C y 1 atm sustancia O2 Solubilidad g/L 4,5 x 10-2 Observación Escasamente soluble CO2 N2 HCl NH3 Cl2 CH3CH2OH NaCl AgCl CaCO3 0,145 2,4 x 10-2 719 320 6,3 Infinito 358 1,4 x 10-3 1,4 x 10-4 Escasamente soluble Escasamente soluble Soluble Soluble Algo soluble Muy soluble Soluble Escasamente soluble Escasamente soluble ACTIVIDAD 1) En las siguientes soluciones ¿qué sustancia es el disolvente? a) 25% de Ni y 75% de Cu b) 70mL de alcohol isopropílico y 30 mL de agua c) CO2 y agua en una bebida 2) Las tuberías de cobre para el aguade una casa se unieron con soldadura ( 67% de Pb y 33 % de Sn). Se dice que la soldadura es insoluble en agua, pero un análisis químico reveló que el agua que permanecía en los tubos durante la noche recogía 5 partes por mil millones de Pb. ¿Qué puedes decir al respecto? www.cdsprovidencia.cl/cradocente 3) ¿Cuántos gramos de NaCl es posible disolver en 220 g de agua a 20 °C? La solubilidad del NaCl a 20°C es de 36 g de NaCl en 100 g de agua 4) ¿Cuántos gramos de KCl es posible disolver en 375 g de agua a 20 °C? La solubilidad del KCl a 20 °C es de 23,8 g de KCl en 100 g de agua 5) Utiliza el gráfico para lo siguiente: a) La solubilidad (g/ 100 g de agua) del nitrato de potasio a la temperatura de 80°C b) La temperatura a la cual se disuelven 60 g de sulfato de cobre (II) Recuerde que la resolución de esta guía debe ser enviada al e-mail de su profesor correspondiente. Textos de referencia: Brown LeMay Bursten, Química, 9° ed. en español, Pearson Educación de México 2004 Raymond Chang, Química, 7° ed. en español, Mc Graw Hill 1999 Garritz Ruiz, Gasque Silva y Martínez Vásquez, Química Universitaria 1° edición, Pearson Educación de México 2005 www.cdsprovidencia.cl/cradocente