Química inorgánica. Parte I..

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
ÁREA INTERDISCIPLINARIA DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
DEPARTAMENTO DE AGRONOMÍA
PROGRAMA DE QUÍMICA parte I
1.-Datos de Identificación:
Licenciatura: Ingeniero Agrónomo
Área de Conocimiento: Ciencias Básicas
Obligatoria u Optativa: Obligatoria
Créditos: 9
Clave: QUI100
Materia: Química. Parte I.
Nivel: Licenciatura
Requisitos:Conceptos
generales
de
Química
Profesor: Dr. José Luis Díaz De León Á.
2.-Distribución del Tiempo Académico:
Total Horas Semestre: 96
Horas Semestre Teoría: 64
Horas Semestre Laboratorio: 2
Horas Semestre Prácticas de Campo:
Horas Semana Teoría: 4
Horas Semana Laboratorio: 32
Horas Semana Prácticas de Campo o Gabinete:
3.-Criterios de Evaluación General: (Ponderación)
Teoría: 60%
Prácticas de Campo:
Trabajos de Investigación Bibliográfica:
10%
Asistencias: 5%
Exención al Examen Ordinario: 80 mínimo.
Prácticas de Laboratorio: 20%
Prácticas de Gabinete:
Presentación de Trabajos en Seminarios:
Otros: ejercicios e investigación: 5%
4.-Introducción:
La Química es el conjunto de conocimientos que se supedita a la la gran rama de la
Geoquímica o el estudio de los elementos químicos, sus compuestos, sus cambios y
transformaciones así como la energía asociada a estos cambios. La Química se divide
en dos ramas la inorgánica y la orgánica, las cuales forman parte importante como base
de entendimiento de la vida en general. Esta materia estudia, en particular, aspectos
generales en el desarrollo y aplicación de conceptos como teoría atómica, periodicismo
químico, enlace química, nomenclatura, reacciones químicas, equilibrio químico,
soluciones y pH, que explican el mundo en que vivimos. Por otro lado, así como la
química del elemento carbono cuando se asocia a los elementos: hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y azufre, para conformar estructuras, productos primarios así como productos
secundarios de los organismos vivos. Gran parte de los compuestos orgánicos del
carbono son sintetizados por las plantas tanto unicelulares como pluricelulares y son
forrajeadas, dentro del proceso trófico, por los restantes organismos de la biosfera. Es
de suma importancia conocer como se ordenan los millones de compuestos del carbono
de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. La utilidad de estas propiedades para
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incrementar el confort de los humanos así como los procesos industriales a los que
pueden ser sometidos. Por último la importancia de su presencia en la plantas tanto
silvestres como las cultivadas.
5.-Objetivos Generales:
(Se sugiere redactar al menos 3 objetivos Generales. Uno por cada ámbito de
aprendizaje)
1.- Proveer al alumno (a) de los conocimientos químicos fundamentales que le
permitan incursionar en el estudio de otras asignaturas de las ciencias básicas, tales
como: química orgánica, bioquímica, genética y fisiología
2.-Los principios fundamentales aprendidos en este curso le facilitarán el estudio y
comprensión de aquellos fenómenos que son competencia de la agroquímica, química
de suelo, nutrición vegetal, química ambiental y toxicología.
3.- Fomentar el interés por aplicar el conocimiento obtenido en otras materias y en la
vida cotidiana.
6.-Contenidos Temáticos:
1.-Unidad o Tema General: Estructura atómica y la ley periódica (Duración: 6 horas)
1.1.-Subtema: Partículas fundamentales atómicas
1.2.-Subtema: Composición nuclear
1.3.-Subtema: Peso atómico, número atómico e isótopos
1.4.-Subtema: Espectro atómico y estructura electrónica
1.5.-Subtema: Estructura electrónica y la ley periódica
1.6.-Subtema: Números cuánticos y orbitales atómicos
1.7.-Subtema: Naturaleza de los orbitales atómicos
1.8.-Subtema: La relación entre la clasificación periódica y las propiedades de
los elementos.
2.-Unidad o Tema General: Enlaces químicos (Duración: 6 horas)
2.1.-Subtema: Enlace iónico
2.2.-Subtema: Enlace covalente
2.3.-Subtema: Electronegatividad de los elementos
2.4.-Subtema: Polaridad de las sustancias y el enlace químico
2.5.-Subtema: Números de oxidación
2.6.-Subtema: Aplicación del número de oxidación a la escritura de fórmulas
2.7.-Subtema: Teoría de los orbitales moleculares
3.-Unidad o Tema General: Teoría cinética molecular (Duración: 6 horas)
3.1.-Subtema: Los estados de agregación material: gas, líquido y sólido
3.2.-Subtema: Compresión, expansión, difusión y permeabilidad de los gases
3.3.-Subtema: Evaporación de líquidos, calor de vaporización y punto de
ebullición
3.4.-Subtema: Sólidos cristalinos, fusión, calor de fusión y vapor de presión de
sólidos
4.- Unidad o Tema General: El agua (4 horas)
4.1.-Subtema: La composición y estructura del agua
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4.2.-Subtema: Propiedades físicas y diagrama de fases del agua
4.3.-Subtema: Propiedades químicas del agua
4.4.-Subtema: Estructura de los hidratos
4.5.-Subtema: Agua y ambiente
5.- Unidad o Tema General: Disoluciones (Duración: 4 horas)
5.1.-Subtema: Naturaleza, tipos e importancia de las disoluciones
5.2.-Subtema: Disoluciones gas-líquido, líquido-líquido y sólido-líquido
5.3.-Subtema: Disoluciones saturadas, no-saturadas y sobresaturadas
5.4.-Subtema: Efectos del soluto sobre las propiedades del disolvente
5.5.-Subtema: Disolución de electrolitos y la constante dieléctrica del
disolvente.
5.6.-Subtema: Concentración de las disoluciones.
6.- Unidad o Tema General: Reacciones por óxido-reducción (Duración:6 horas)
6.1.-Subtema: óxido-reducción y el cambio en los números de oxidación
6.2.-Subtema: Balanceo de ecuaciones redox.
6.3.-Subtema: Peso equivalente y soluciones normales de agentes redox.
7.- Unidad o Tema General: Ácidos, bases, sales y pH (Duración: 6 horas)
7.1.-Subtema: El concepto clásico de ácidos y bases
7.2.-Subtema: El concepto ácido-base de Bronsted y Lowwry
7.3.-Subtema: El concepto de ácido-base de Lewis
7.4.-Subtema: Ácidos protónicos, bases hidróxido y sales en solución acuosa
7.5.-Subtema: El pH y la fuerza de ácidos y bases
8.- Unidad o Tema General: Química de elementos de importancia para las plantas
(Duración: 8 horas)
8.1.-Subtema: Propiedades físicas y químicas de nitrógeno y sus compuestos
8.2.-Subtema: Propiedades físicas y químicas del fósforo y sus compuestos
8.3.-Subtema: Propiedades físicas y químicas de la familia del azufre
8.4.-Subtema: Propiedades físicas y químicas del boro y silicio
8.5.-Subtema: Metales alcalinos y alcalinos térreos
8.6.-Subtema: Química de los halógenos y sus compuestos
7.-Estrategias Didácticas:
(Se sugiere redactar al menos una estrategia didáctica por cada ámbito de conocimiento
que se pretende desarrollar)
1.- Cognitivo: Para la aprehensión de los conceptos en química orgánica se otorgarán
cátedras de cada subtema apoyados con pizarrón y proyección de diapositivas. Se
utilizará el sistema de participación del alumnado y el de investigación bibliográfica
con la edición de memorias de cada unidad.
2.- Conativo: Para el desarrollo de habilidades y destrezas se desarrollarán 9 prácticasdemostrativas sobre los diferentes subtemas que se tocan en el área conceptual o
teórica.
3.- Actitudes: Se alentará a los estudiantes desarrollar puntualidad, atención y actitud
de cuestionamiento dentro de las activiades teóricas y experimentales, a explorar
experimentalmente los conceptos que emergen en la teoría y a hacer reportes de
unidades (memorias), prácticas y trabajos con claridad, honestidad y ética.
8.-Sistema de Evaluación:
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(Se sugiere tomar en cuenta las recomendaciones enunciadas en la Guía para la
Elaboración de los Programas de las Materias).
Sistema de evaluación ponderado:
Evaluación de exámenes escritos sobre conceptos (60%).
Evaluación de reporte de prácticas (20%).
Evaluación de memorias de cada unidad, como pre-requisito para presentar examen de
unidad (10%).
Evaluación de trabajos de investigación bibliográfica o de ejercicios (5%).
Evaluación de asistencia (80% mínimo): (5%).
9.-Programas de Prácticas, Trabajos, Seminarios, Visitas, etc.
No.
Título:
Fecha:
Tiempo:
Materiales:
Itinerario:
Otros:
Práctica # 1 Materiales de uso común en el Laboratorio
Práctica # 2 Separación, identificación y purificación de las sustancias
Práctica # 3 Clasificación de los elementos metales y no metales
Práctica # 4 Enlace químico
Práctica # 5 Preparación de soluciones acuosas
Práctica # 6 Ácidos
Práctica # 7 Bases
Práctica # 8 pH y el uso de indicadores
Práctica # 9 Neutralización y valoración de ácidos
Práctica # 10 Reacciones de precipitación
10.-Bibliografía:
(Se sugiere que los materiales estén disponibles para todos los alumnos en la
biblioteca)
1. Russell, J. B. y Larena, A. (1994) Química. McGraww-Hill, México.
2. Garritz, A. Y Chamizo, J. A. (1994) Química. Addison Wesley, México.
3. Rosenberg, J. L. (1989) Teoría y Problemas de química general. McGraw-Hill,
México.
4. Petrucci, R. H. Y Harwood, W. S. (1993) General Chemistry. Principles and
modern applications. McMillan Publishing Co. E. U. A.
5. Krimsley, V. S. (1995) Introductory chemistry. Brooks/Cole Publishing Co. E.
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6. Nebergall, W. H., Schmidt, F. C. y Holtzclaw, H. F. (1972) College chemistry
with qualitative analysis. D. C. Heath and Co. E. U. A
7. Brown, T. L., LeMay, Eugene, H., and Bursten, B. E. (1994) Chemistry. The
central science. Prentice Hall, Inc. E. U. A
8. Brescia, F., Mehlman, S., Pellegrini, F. C., and Stambler, S. (1978) Chemistry.
A modern introduction. W. B. Saunders Co. E. U. A.
9. Zumdahl, S. S. (1989) Chemistry. D. C. Heath and Co. E. U. A.
10. Segal, B. G. (1985) Chemistry. Experiment and theory. John Wiley & Sons,
Inc. E. U. A.
11.-Perfil de Profesor:
1.-Formación Académica: Profesión: Químico o de áreas afines.
2.-Experiencia Docente: Por lo menos 2 años de experiencia profesional y 2 años de
docente o asistente de docencia en la materia
3.-Formación Didáctica:
4.-Experiencia Laboral: Por lo menos 2 años de experiencia laboral o de asistente de
profesor-investigador.
5.-Experiencia en el Campo de la Materia que Imparte: Profesional de Química o
ciencias afines.
Dr. José Luis Díaz De León Álvarez
Profesor-investigador Titular C
Tiempo Completo.
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