SEMINARIO DE INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Módulo III Coordinadores: ECHENIQUE, Elizabeth Alejandra RODRIGUEZ, Rodrigo Rafael SALUZZO, Carla Romina Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos 3.1. INTRODUCCIÓN Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos). En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es 1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1. 3.2. HIDRUROS METALICOS Los hidruros metálicos tienen la fórmula general del tipo: MHn donde n representa el número de oxidación del metal. METAL + HIDROGENO —–> HIDRURO METALICO En la fórmula general el metal no tiene subíndice ya que en un hidruro metálico el hidrogeno siempre utiliza el estado de oxidación (-1); y para formular el compuesto se intercambian los estados de oxidación. Ejemplo: formular el hidruro metálico que se obtiene cuando se hace reaccionar Ca con hidrógeno; obteniendo la siguiente reacción: Ca + H2 CaH2 Nomenclatura tradicional: Si el elemento tiene un único estado de oxidación posible se los nombra como hidruros, seguido del nombre del metal. Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –oso para la menor e –ico para la mayor (ferroso, férrico) y cuando tiene más de dos se utiliza los prefijos vistos en el módulo I.Se nombra a los compuestos de la forma: Hidruro “nombre metal”-sufijo Nomenclatura de stock: Módulo III. Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos El número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis (sólo cuando el elemento tiene varias posibilidades de número de oxidación). Hidruro de “nombre metal” (nº oxidación) Nomenclatura sistemática: El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual al número de oxidación del metal. Prefijo-hidruro de nombre metal Ejemplo: A continuación se presentan algunos compuestos con sus tres nombres aceptables. Fórmula Nomenclatura Números de átomos BaH2 NaH Hidruro de bario Hidruro de sodio CoH2 LiH Hidruro Cobaltoso Hidruro de litio Dihidruro de bario Hidruro de sodio o monohidruro de sodio Dihidruro de cobalto Hidruro de litio o monohidruro de litio Nomenclatura de stock Hidruro de bario (II) Hidruro de sodio (I) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de litio (I) 3.3. HIDRUROS NO METALICOS Los hidruros metálicos tienen la fórmula general del tipo: YHn donde n representa el número de oxidación del metal e Y es el no metal. NO METAL + HIDROGENO —–> HIDRURO NO METALICO El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc. Cuando los hidruros no metálicos se disuelven en agua forman ácidos binarios. En la fórmula general el no metal no tiene subíndice ya que en un hidruro no metálico el hidrogeno siempre utiliza el estado de oxidación (+1); y para formular el compuesto se intercambian los estados de oxidación. Módulo III. Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos Ejemplo: formular el hidruro no metálico que se obtiene cuando se hace reaccionar boro con hidrógeno; obteniendo la siguiente reacción: B + H2 BH3 Nomenclatura tradicional: Cuando el elemento tiene un sólo número de oxidación se suele decir de la forma: “nombre no metal”-uro de Hidrogeno Nomenclatura de stock: El número de oxidación del no metal se indica con números romanos entre paréntesis (sólo cuando el elemento tiene varias posibilidades de número de oxidación). “nombre no metal”-uro de Hidrogeno (nº oxidación) Nomenclatura sistemática: El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la molécula, igual al número de oxidación del metal. Prefijo-hidruro de nombre no metal En general para los hidruros no metálicos sólo se emplea la nomenclatura tradicional. Ejemplo: A continuación se presentan algunos compuestos con sus tres nombres aceptables. Fórmula Nomenclatura Números de átomos HCl (g) Cloruro de Hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno HF (g) H2Se(g) Seleniuro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno o monofloururo de hidrógeno DiSeleniuro de hidrógeno Módulo III. Nomenclatura de stock Hidruro de Cloro (I) Hidruro de Fluor (I) Hidruro de Selenio (II) Seminario de Introducción a Nomenclatura de Compuestos Químicos 3.4. CASOS ESPECIALES Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son: Fórmula H2O H2S H2Se H2Te NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 BH3 Nombrados así por la IUPAC Agua Sulfano Selano Telano Amoniaco (nombrado así tradicionalmente) o Azano (nuevo nombre oficial) Fosfina (nombrado así tradicionalmente) o Fosfano (nuevo nombre oficial) Arsina (nombrado así tradicionalmente) o Arsano (nuevo nombre oficial) Estibina (nombrado así tradicionalmente) o Estibano (nuevo nombre oficial) Metano (nombrado así tradicionalmente) o Carbano (nuevo nombre oficial) Silano Borano Módulo III.