UNIVERSIDAD INTERAMERICANA Recinto de Bayamón Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas PROF. MILLER - HAZEL. Experimento No. _______________ Objetivos 1) 2) 3) 4) 5) Separar una mezcla heterogénea utilizando propiedades físicas y químicas de los componentes. Relacionar al estudiante con los términos de descomposición y solubilidad. Desarrollar en el estudiante las destrezas de pesar y encender el mechero en el laboratorio. Utilizar en el laboratorio las técnicas de evaporación y decantación. Calcular el por ciento de composición de los componentes en una mezcla. Procedimiento Parte I 1) Definir en la libreta de laboratorio los términos: mezcla homogénea, mezcla heterogénea, por ciento de composición. 2) El instructor del laboratorio describirá la forma correcta de utilizar el mechero y el equipo de las mesas de laboratorio. 3) El estudiante practicará varias veces el uso de estos equipos antes de llevar a cabo el trabajo experimental. Parte II 1) Determinar la masa de una cápsula (o plato) de evaporación. 2) Pesar aproximadamente 2 gramos de la muestra en la cápsula de evaporación. 3) Calentar la cápsula de evaporación con la muestra utilizando un mechero. Comenzar calentando por 3 minutos a fuego lento y después por 10 minutos a fuego rápido. 4) Dejar enfriar. 5) Pesar la cápsula de evaporación con su contenido. 6) Calentar nuevamente la cápsula de evaporación a fuego rápido por aproximadamente 5 minutos. 7) Dejar enfriar. 8) Pesar nuevamente la cápsula de evaporación y comparar con el dato anterior ( paso # 5 ). Si la diferencia en peso es menor de 2% continué con el paso #9. Si la diferencia es mayor de 2%, repetir el paso #6. 9) Añadir 5 ml de agua destilada a la masa en la cápsula de evaporación. Agitar con un agitador y decantar. Tener cuidado de no perder material. 10) Repetir el paso #9 cuatro veces. 11) Calentar el contenido en la cápsula por 5 minutos a fuego lento y después por 10 minutos a fuego rápido. 12) Dejar enfriar y pesar. 13) Calentar nuevamente el contenido por 5 minutos. 14) Pesar la cápsula de evaporación con su contenido y comparar con el dato anterior ( paso # 12 ). Si la diferencia es mayor de 2%, repetir el paso # 13. 15) Calcular el por ciento de composición de la muestra. III Datos y Resultados Tabulados A continuación se presenta un EJEMPLO de una tabla para recolectar los datos experimentales de Separación de una Mezcla Corrida # 1 Masa plato de evaporación (g) Masa de plato de evaporación y muestra (g) Masa de la muestra (g) Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 1ra Calentada (5 min.) Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 2da Calentada (10 min.) Masa plato de evaporación y muestra -- Después de 3ra Calentada (si es necesario 3 min.) Masa agua evaporada perdida por calentamiento (g) Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 1ra Calentada Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 2da Calentada Masa plato de evaporación y SiO2 -- Después de 3ra Calentada (si es necesario) Masa de Na2SO4 10 H2O ( g) Masa de SiO2 (g) Masa de NaCl (g) % Na2SO4 10 H2O en la muestra % SiO2 en la muestra % NaCl en la muestra IV. Cálculos V. Observación Corrida # 2 VI. Conclusión