40.- Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico

40.- Calcula la concentración en g/L de un ácido clorhídrico comercial de 37 % de riqueza en peso y
densidad 1,18 g/mL.
En primer lugar expresamos la densidad en g/L : 1180 g/L
La riqueza en peso nos dice que en 100 gramos de disolución hay 37 gramos de soluto, de modo que
en 1180 gramos de disolución habrá:
41.- En el laboratorio tenemos un ácido clorhídrico del 37 % de riqueza e peso y 1,18 g/ml de densidad. Si
tomamos 70 mL de contenido de esa botella, ¿cuánto ácido clorhídrico estaremos usando?
Según el resultado anterior, por cada litro de disolución hay 436,6 gramos de soluto (HCl), de modo
que en 70 mL (0,070 litros):
42.- Calcula qué volumen de ácido clorhídrico comercial del 37 % de riqueza y 1,18 g/mL de densidad
tendremos que utilizar para obtener 20 g de ácido clorhídrico.
Utilizamos el resultado del ejercicio 40 puesto que se trata de la misma disolución de HCl; dicha
disolución contiene 436,6 gramos de HCl por cada litro de disolución, luego:
43.- Tenemos 15 mL de una disolución de yoduro de potasio en agua 0,5 M. Calcula los moles y los gramos
de yoduro de potasio que tenemos.
a) El dato de la concentración molar nos dice que en un litro de disolución hay 0,5 moles de soluto, KI,
de modo que en 15 mL de disolución (0,015 litros):
b) Los gramos se obtiene del resultado anterior por medio de la masa molecular del KI
44.- Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 2 M. Calcula qué cantidad de
soluto necesitas y explica cómo la prepararás si dispones de un producto comercial del 95 % de riqueza
en NaOH.
Calculamos la cantidad de NaOH contenida en los 500 mL de la disolución 2 M. Esta concentración nos
dice que en un litro de disolución hay 2 moles de NaOH, de modo que en 500 mL (0,5 litros):
La masa molecular de NaOH es 40 gramos/mol, por consiguiente 40 gramos es lo que necesitamos
tomar del producto comercial.
100 gramos de dicho producto comercial contienen 95 gramos de NaOH, de modo que:
Y se obtiene: x = 42,1 gramos tenemos que tomar del producto comercial
45.- Necesitamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2 M. Calcula qué cantidad de
soluto necesitas y explica cómo la prepararías si dispones de un ácido comercial del 37 % de riqueza en
peso y densidad 1,18 g/mL.
Los gramos de soluto, HCl, son los que contienen 500 mL (0,5 litros) de disolución 2 M:
Estos 36,6 gramos de HCl se encuentran en un volumen V de la disolución de densidad 1,18 g/mL y
37% de riqueza, de modo que:
Se obtiene Volumen de disolución = 83,8 mL
Debemos tomar 83,8 mL de la disolución de ácido comercial del 37% de riqueza y añadir agua hasta
un volumen de 500 mL.
46.- Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico, H2SO4, comercial hasta tener un
volumen de 500 mL. Calcula la concentración de la disolución resultante si se han utilizado 15 mL de
un ácido sulfúrico del 96 % de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
Hallamos los gramos de H2SO4 contenidos en los 15 mL de la disolución del 96 % de riqueza:
Dado que la masa molecular del H2SO4 es 98 g/mol, los moles contenidos en 26,6 gramos son:
= 0,27 moles de
La molaridad de la disolución cuyo volumen es 500 mL (0,5 litros) es:
47.- Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. 0,5 M si dispones
de 500 mL de disolución de hidróxido de calcio 2,5 M.
En primer lugar calculamos los moles de Ca(OH)2 que deben contener los 100 mL (0,1 litro) de la
disolución 0,5 M (disolución diluida):
Estos moles se hallan contenidos en un volumen, V, de la disolución 2,5 M (disolución concentrada)
que viene dado por:
Obteniéndose: V = 0,02 litros = 20 mL
La disolución pedida se prepara tomando 20 mL de la disolución 2,5 M y añadiendo agua hasta
completar un volumen de 100 mL.
48.- ¿Cuál es la mínima cantidad de HNO3 5 M que se necesita para preparar 250 mL de disolución de HNO3
0,5 M?
En primer lugar hallamos los moles de HNO3 que deben contener los 250 mL (0,250 litros) de la
disolución 0,5 M (disolución diluida):
HNO3
Luego el volumen V que se debe tomar de la disolución concentrada 5 M se obtiene de:
Obteniéndose: V = 0,025 litros = 25 mL
La disolución pedida se prepara tomando 25 mL de la disolución 5 M y añadiendo agua hasta
completar un volumen de 250 mL.
49.- ¿Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a partir de 15 mL (0,015 litros) de
HNO3 5 M?
Dicha cantidad está determinada por los moles contenidos en la disolución 5 M de HNO3:
El volumen V de una disolución 0,5 molar que contiene 0,075 moles se obtiene de:
Siendo: V = 0,15 litros = 150 mL
52.- ¿Cuál es la molaridad de un ácido clorhídrico comercial del 37 % de riqueza y 1,18 g/mL de densidad?
Tomando como dato de partida la densidad y multiplicando por los factores de conversión adecuados
de modo que el resultado final se exprese en moles/litro:
Resultado: 12 M
54.- ¿Cuál es la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 37 % de riqueza y 1,18 g/mL de densidad?
Según el dato de la riqueza en peso, cada 63 gramos de disolvente contienen 37 gramos de soluto, de
modo que 1000 gramos de disolvente ( 1 kilogramo) contiene: 587,3 gramos de HCl. La molalidad m es
el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente, de modo que:
El dato de la densidad no es necesario en este caso.
56.- Tenemos un ácido nítrico, HNO3, comercial del 67 % de riqueza y 1,4 g/mL de densidad. Calcula su
concentración y exprésala como, molaridad, molalidad y fracción molar.
Molaridad:
Tomando como dato de partida la densidad y multiplicando por los factores de conversión adecuados
de modo que el resultado final se exprese en moles/litro:
Resultado: 14,9 M
Molalidad:
Según el dato de la riqueza en peso, cada 33 gramos de disolvente contienen 67 gramos de soluto, de
modo que 1000 gramos de disolvente (1 kilogramo) contiene: 2030,3 gramos de HNO3. La molalidad
m es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente, de modo que:
Resultado: 32,2 m
Fracción molar:
El dato de la riqueza en peso permite calcular la fracción molar del siguiente modo:
58. Se ha preparado una disolución de Na2SO4 en agua 2 M. ¿Qué cantidad de la misma tendríamos que
coger para asegurarnos de que tenemos 500 mg de Na?
Hallamos los moles correspondientes a los 500 mg de Na:
Moles de Na = gramos de Na / masa atómica del Na = 0,500/23 = 0,022 moles de Na.
Si la disolución de Na2SO4 contiene 2 moles por cada litro, el volumen que hemos de tomar para que
contenga los 0,022 moles de Na es:
V
moles
0,022

 0,011 litros de disolución = 11 militros.
molaridad
2
59. Se prepara una disolución disolviendo 20 gramos de CaCl2 en agua hasta tener 250 mL. ¿Cuál es la
concentración de cada uno de los iones que resultan de esta sal?
Hallamos la concentración de la sal:
M
moles
gramos / masa molecular 20 / 111


 14,4 moles/L
volumen
volumen
0,250
Si cada unidad estructural CaCl2 proporciona 1 ion calcio y 2 iones de cloro, la concentración de cada
ion es:
Concentración de iones calcio = 14,4 moles/litro.
Concentración de iones calcio = 28,8 moles/litro.
62. A 800C la presión de vapor del benceno, C6H6 es de 1 atm. Calcula la cantidad de hexano C6H14 que
debemos añadir a 200 g de benceno para que su presión de vapor sea de 700 mm de Hg.
Disolvente: benceno
Soluto: hexano
El incremento de la presión de vapor del disolvente viene dado por:
molar del soluto y p0 la presión de vapor del disolvente puro.
donde xs es la fracción
Con los datos del ejercicio, tenemos:
De modo que:
Hallada ns = 0,0335, los gramos de hexano pedidos son: 2,9 gramos.
63. Cuál será la presión de vapor a 800 C de una disolución que se prepara disolviendo 30 mL de glicerina
(C3H8O3) en 70 mL de agua. Datos: presión de vapor del agua a 800 C = 355 mm de Hg; densidad de la
glicerina = 1,26 g/mL; densidad del agua = 1 g/mL.
Por medio de la densidad del soluto (glicerina) y del disolvente (agua):
Masa de la glicerina = 1,26 g/mL 30 mL = 37,8 gramos de glicerina.
Masa de agua = 1 g/mL 70 mL =70 gramos de agua.
El descenso de la presión de vapor viene dado por: :
De modo que:
, siendo p0 = 355/760 = 0,467 atm:
64. Al disolver 4 gramos de una sustancia en 50 gramos de benceno se obtuvo una disolución que hierve a
85 0C. Determina si la sustancia que se disolvió es metanal (HCHO) o etanal (CH3-CHO). Toma los datos
que necesites de la tabla de la página 66.
El aumento ebulloscópico viene dado por:
T  K e  m , donde Ke = 2,64 0C.Kg/mol, siendo la
temperatura de ebullición del benceno C6H6 puro 800C. Dado que la disolución hierve a 850C, la
T  50 C . La molalidad de la disolución es, m  5 / 2,64  1,9 moles/kg. Dado que la disolución
contiene 50 gramos = 0,050 kilogramos de disolvente, el número de moles de soluto es:
1,9  0,05  0,095 moles del soluto desconocido. La masa molecular del soluto la obtenemos de :
Moles de soluto = masa de soluto / masa molecular del soluto
masa molecular del soluto = masa de soluto/moles de soluto
masa molecular del soluto = 4 gramos de soluto/0,095 moles de soluto = 42,24 gr/mol
Este resultado se aproxima, dentro del error experimental, a la masa molecular del etanal, CH3 – CHO
(44 gr/mol), que es el soluto que se disuelve en benceno.
65. ¿Cuál sería el punto de ebullición de la disolución resultante del ejercicio anterior se el soluto que se
disolvió en el benceno fuese la otra sustancia.
El aumento ebulloscópico viene dado por:
T  K e  m , donde Ke = 2,64 0C.Kg/mol, siendo la
temperatura de ebullición del benceno C6H6 puro 800C. Si el soluto fuese metanal, HCHO (masa
molecular = 30 g/mol). La molalidad de la disolución es:
cm = moles de soluto / kilogramos de disolvente
4
m = 30 = 2,7 moles de soluto/kilogramos de disolvente.
0,05
T  2,64  2,67  7 0C
Y el punto de elución de la disolución es = 80 + 7,04 = 87 0C
66. Determina la masa molar de una sustancia si al disolver 17 gramos de la misma en 150 gramos de
benceno se obtiene una mezcla que se congela a – 4 0C. Toma los datos que necesites de la tabla de la
página 67.
El descenso crioscópico viene dado por:
T  K c  m , donde Kc = 5,07 0C.Kg/mol, siendo la
temperatura de congelación del benceno C6H6 puro 6 0C. La molalidad de la disolución es
m=
T
,
Kc
pero
T  T0  T  6  (4)  10 0C
Luego: m = 10/5,07 = 2 moles de soluto / kilogramo de disolvente. Dado que la masa del disolvente es
0,150 kilogramos, los moles de soluto son 20,150 = 0,300 moles. Y siendo la masa 17 gramos, su masa
molecular es: 17 gramos /0,3 moles = 56,7 gramos/mol.
67. La albúmina es una proteína del huevo. Calcula la masa molar de la albúmina si una disolución de 50
gramos de albúmina por litro de agua ejerce una presión osmótica de 27 mm de Hg a 25 0C.
La presión osmótica viene dado por :   V  n  R  T
En nuestro caso la presión osmótica, , vale 27 mm de Hg = 27/760 = 0,0355 atm.
El volumen es 0,5 litro y la temperatura T = 27 + 273 = 300 K; con estos datos, el número de moles es:
n
 V
R T

0,0355  0,5
 7,22  10 4 moles de albúmina
0,082  300
Dado que estos moles corresponden a 50 gramos de proteína, su masa molecular M es:
M = 50 gramos/7,2210-4 moles= 69.296 gramos/mol
68. Un recipiente tiene dos compartimentos iguales separados por una membrana semipermeable. En uno
de ellos se coloca una disolución que se ha preparado disolviendo 50 gramos de sacarosa C12H22O11 en
agua hasta tener medio litro de mezcla; y en el otro, una disolución que se ha preparado disolviendo
50 gramos de glucosa C6H12O6 en agua hasta tener medio litro de mezcla. Al día siguiente, ¿cómo
estarán los niveles de líquido en los dos compartimentos?
Vamos a hallar la concentración molar de cada disolución:
50
moles
Disolución de sacarosa: M =
 342  0,29 moles/litro
volumen 0,5
50
moles
Disolución de glucosa: M =
 180  0,56 moles/litro
volumen 0,5
Obviamente se producirá un flujo de disolvente desde la más diluida (la de sacarosa) a la más
concentrada (la de glucosa); esto significa que al día siguiente de haber preparado las disoluciones y
estar en contacto semipermeable, el nivel de la disolución de glucosa será mayor que el de la
disolución de sacarosa.
69. El suero fisiológico tiene una presión osmótica de 7,7 atm a 37 0C.
a) ¿Se podrá inyectar a una persona un suero glucosado preparado añadiendo 20 gramos de glucosa
C6H12O6 a agua destilada hasta tener un volumen de 200 mL?
b) Explica por qué.
a)
La presión osmótica viene dado por :   V  n  R  T
En nuestro caso la presión osmótica, , vale 27 mm de Hg = 27/760 = 0,0355 atm.
Los moles de soluto son: n  gramos de glucosa/masa molecular = 20 / 180 = 0,11 moles de glucosa
El volumen es 200 mL = 0,200 litros y la temperatura T = 37 + 273 = 318 K; con estos datos, el número
de moles es:

n  R  T 0,11  0,082  310

 14 atm
V
0,200
Es una presión que casi duplica el valor de la presión osmótica del suero fisiológico por consiguiente la
disolución preparada no sirve para este fin.
b)
Una disolución con una presión osmótica tan alta produce la deshidratación de las células con las que
está en contacto.