GESTIÓN DEL CONOCIMIENTO APRENDIZAJE Y DOCENCIA VERSIÓN 04 CÓDIGO F-GD-02 Página 1 de 3 PLAN DE ASIGNATURA / SEMINARIO / MÓDULO PROGRAMA: PLAN DE ESTUDIOS: ACTA DE CONSEJO DE FACULTAD/DEPTO./CENTRO: FACULTAD DE QUÍMICA AMBIENTAL 1. DATOS GENERALES CÓDIGO: 952004 ASIGNATURA/MÓDULO/SEMINARIO: QUIMICA CUANTITATIVA COMPONENTE: CRÉDITOS ACADÉMICOS: ÁREA/MÓDULO: QUÍMICA ANALÍTICA SEMESTRE: 2 CAMPO: MODALIDAD: PRESENCIAL XX VIRTUAL BIMODAL PRERREQUISITOS/CORREQUISITOS: Química General y su respectivo laboratorio FECHA DE ELABORACIÓN: 07/06/2011 VERSIÓN: 3 FECHA DE ACTUALIZACIÓN: 07/06/2011 2. JUSTIFICACIÓN El análisis químico es utilizado ampliamente en el estudio de muestras de origen diverso; las mediciones analíticas cualitativas y cuantitativas proporcionan información fundamental en muchas áreas de investigación científica, la industria, la medicina, la agricultura y problemas ambientales; por lo tanto, el estudiante debe dominar los aspectos teóricos y prácticos de los métodos analíticos, desarrollar las habilidades y actitudes que le permita aplicarlos correctamente. El estudiante logra desarrollar habilidades como destreza en el laboratorio, pensamiento crítico y científico, ser capaz de identificar cambios físicos y químicos y poder realizar análisis de resultados obtenidos así como investigar en diferentes medios de carácter científico como artículos de revistas indexadas, y libros científicos recientes. 11/11/2010 GESTIÓN DEL CONOCIMIENTO APRENDIZAJE Y DOCENCIA PLAN DE ASIGNATURA / SEMINARIO / MÓDULO VERSIÓN 04 CÓDIGO F-GD-02 Página 2 de 3 3. METAS DE APRENDIZAJE Asegurar la introducción del alumno a las bases del proceso analítico total a través de temas trascendentales como: propiedades analíticas, proceso de medida químico, análisis cualitativo y cuantitativo, trazabilidad y calidad analítica. 4. TEORÍAS Y CONCEPTOS Principios y fundamentos del análisis químico Principales etapas del análisis químico: (planteamiento del problema, obtención y tratamiento de muestras, determinación del analito, interpretación y conclusiones) Precisión, exactitud, tipo de errores, cifras significativas Disolución, disolvente, soluto y solubilidad Concentraciones físicas: soluciones porcentuales, fracción molar Concentraciones químicas: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad y partes por millón (ppm) Cálculos de la concentración en ppm de iones metálicos en una solución Diluciones Electrolitos fuertes y débiles Actividad, coeficiente de actividad y fuerza iónica Principio de Le Chatelier Constantes Ka, Kb, Kw. Reacciones reversibles e irreversible Teorías ácido-base, pares conjugados ácido-base Ionización de ácidos y bases débiles y de ácidos y bases fuertes Ácidos monopróticos y polipróticos Cálculos de pH Soluciones amortiguadoras GESTIÓN DEL CONOCIMIENTO APRENDIZAJE Y DOCENCIA PLAN DE ASIGNATURA / SEMINARIO / MÓDULO VERSIÓN 04 CÓDIGO F-GD-02 Página 3 de 3 Teoría de óxido-reducción Equilibrios de oxido-reducción, pares redox, potenciales redox Cálculos del potencial de equilibrio en reacciones redox Principios de las valoraciones ácido-base, analito, titulante, estándar primario, estandarización, punto de equivalencia, indicadores ácido base, cuantitatividad de una reacción ácido-base Curvas de titulación: titulación ácido fuerte-base fuerte, ácido débil-base fuerte, base débil ácido fuerte Selección del indicador Cálculo de la cuantitatividad en el punto de equivalencia Determinación de la Ka mediante una curva de titulación Teoría de la precipitación, factores que afectan a la solubilidad Equilibrios sencillos de precipitación (que dependen de un solo equilibrio) Cálculos de pH de inicio y fin de precipitación de hidróxidos, empleando la Ks Cálculos de solubilidad Dada una mezcla de sales poco solubles, predecir el orden en que precipitarán y en que intervalo de pH (precipitación fraccionada)