el radio atómico 2010

EL RADIO ATÓMICO
El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un
mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de
difracción de rayos X, neutrones o electrones.
Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir,
hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número
atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la
carga nuclear va aumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza,
para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente
disminución. En los períodos largos la variación es más irregular, existiendo dos
mínimos: uno hacia el centro y otro en el halógeno correspondiente.
Los elementos del grupo primero son los de mayor radio atómico.
El radio iónico
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 (alcalinos) tienen una
configuración electrónica del tipo ...ns1; lo más fácil es que pierdan ese electrón del
orbital del nivel superior, más débilmente atraído por el núcleo, y que adquieran la
estructura electrónica del gas noble anterior. Por tanto, la carga nuclear será mayor
que la electrónica, con lo que el núcleo atraerá con más fuerza a los electrones, y el
radio iónico será menor que el radio atómico.
Todo lo contrario ocurre en los elementos del grupo VIIA (halógenos). En éstos
la configuración electrónica es del tipo ...ns2 np5, con lo que es más fácil que
completen el orbital p ganando un electrón, luego su carga nuclear será menor que la
electrónica y la atracción que ejercerá el núcleo sobre los electrones será también
menor. Por tanto, los radios iónicos, en este caso, son mayores que los atómicos.
Podemos generalizar diciendo que los iones cargados negativamente (aniones)
son siempre mayores que los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con
la carga negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores
que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar al carga
positiva.
Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor
radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al
ser menor su carga.