Carbono, Estaño, Plomo y sus compuestos

63.06 QUIMICA II
Trabajos Prácticos de Laboratorio
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TRABAJO PRACTICO Nº8
Grupo IV A
(Carbono, Estaño, Plomo y sus compuestos)
A.1) Propiedades generales de la columna.
Los elementos de grupo IV A son el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo.
No presentan tendencia a ganar cuatro electrones para adquirir la configuración del
gas inerte, excepto el carbono en los carburos iónicos. En cambio todos presentan
enlaces covalentes de hidruros XH4 y en lo s tetracloruros XCl4.
Estas moléculas son tetraédricas y por lo tanto el átomo central presenta
hibridación sp3. La formación del enlace covalente de este tipo, se presentan
fundamentalmente en los compuestos de carbono y silicio pero los elementos de
mayor peso atómico originan iones positivos; de esta manera los tetrafloruros de
carbono, silicio y germanio son moleculares mientras que el SnF4 y el PbF4 presentan
propiedades salinas.
TABLA I
Elemento
1
s
Configuraciones electrónicas
4
3
2
s
p d s p d f
s p
Carbono
2
2
2
Silicio
2
2
6
2
2
Germanio
2
2
6
2
6 10
2
2
Estaño
2
2
6
2
6 10
2
Plomo
2
2
6
2
6 10
2
6
d f s
p
2
2
5
s
p
6 10
2
2
6 10 14
2
6 10
2) Regularidades dentro del grupo
El alumno debe completar la siguiente tabla.
TABLA II
Símbolo
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Si
Ge
Sn
C
Nombre
Nro Atómico
Masa atómica Relativa
Configuración Electrónica
1ª Energía de Ionización
(Kcal./mol)
1
Pb
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Electronegatividad
Punto de Fusión (ºC)
Punto de Ebullición (ºC)
Este grupo presenta una variación marcada en sus propiedades no-metálicas a
metálicas, a medida que aumenta el número atómico. De esta manera, el C tiene
propiedades no metálicas, el Si y el Ge son semiconductores, mientras que el Sn y el
Pb son considerados metales.
El Carbono presenta una diferencia marcada con los restantes miembros del
grupo; tiene la propiedad de unirse por enlaces covalentes con otros átomos de
carbono formando cadenas; como además forma enlaces muy estables con el H, O, S,
N, halógenos, etc.; esto da origen a un número de compuestos que se estudian en la
Química Orgánica.
B.3) Estados de oxidación
Los estados de oxidación más usuales son +2 y +4. A medida que se
desciende en la columna crece la estabilidad del estado de oxidación +2.
TABLA III
ELEMENTO
C
ALGUNOS COMPUESTOS
OXIDO – iones en solución
N O +2
C O (neutro)
Si
N.O. +4
CO2 (ácido)
CO3, HCO3-
Hidruros
CH4 y otros
SiO2 (débilm.ácido)
SiO32-, SiO44Si2O76-
SiH4 y otros
Ge
GeO (anfótero)
GeO22-(germanito)
GeO2 (débilm ácido)
GeO32-, GeO44(germanatos)
GeH4 y otros
Sn
Sn (anfótero)
SnO22-(estannito)
Sn2+
SnO2(déb.ácido)
SnO32-, Sn(OH)6 2-
SnH4
Pb
Pb (anfótero)
PbO22-(plumbito)
Pb2+
PbO2 (déb.ácido)
PbO32-, Sn(OH)6 2-
PbH4
2
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4) Propiedades físicas de las sustancias simples
El carbono existe en formas cristalinas y amorfas. Entre las cristalinas están el
diamante, grafito y fullerenos. En el diamante, cada átomo de carbono se encuentra
entrelazado de forma covalente a otros cuatro átomos de carbono distribuidos
tetraédricamente; la estructura es por lo tanto la de un “cristal atómico” o red
tridimensional.
En el cristal del grafito, los átomos de carbono están ordenados en hojas de
hexágonos regulares. Forman una red covalente bidimensional.
El otro elemento del grupo IV A que presenta alotropía es el estaño que existe
en tres formas sólidas.
Estaño gris
13,2ºC
(tipo diamante)
estaño blanco 161 ºC
(tetragonal)
estaño frágil
(rómbico)
Diagramas de Látimer
En disolución ácida:
Sn4+
+ 0,15
+ 1,455
PbO2
Sn2+
- 0,136
Pb2+
Sn
-0,126
Pb
En disolución básica:
- 0,93
Sn(OH)6
PbO2
+ 0,28
HSnO2PbO
- 0,91
- 0,54
Sn
Pb
Diagrama de Frost para el Sn y el Pb
3
E. Libre (V.mol e-)
PbO2
2
1
4+
Sn
Pb
2+
Pb, Sn
0
2+
1
Sn
5
4
3
2
1
Estados de Oxidación
3
0
-1
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5) Características químicas de los elementos.
Ecuación general
M=Si, Ge, Sn y Pb y C solamente si se lo indica específicamente.
Observaciones
M + 2X2
MX4
Con los halógenos. El Pb forma
PbI2 y los compuestos inestables
PbBr4 y PBCl4.
M + O2
MO2
Con el C, Si, Ge, Sn y Pb. El Pb da
PbO y Pb3O4.
M + 2S
MS2
El Pb da PbS.
M + 2 H+
M2+ + H2
Sólo con el Sn y el Pb.
3 M + 4 HNO3 (aq)
M + 2OH-(aq) + H2O(l)
3MO2(aq) + 4NO (g)+ 2H2O(l)
MO32-(aq)
+ 2H2 (g)
6) Algunas estructuras electrónicas
4
Con el C, Si, Ge y Sn
especialmente con los dos
últimos. El Pb da Pb2+.
Con el Si y Ge.
El Sn y el Pb dan MO22lentamente.
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7) Características de algunos compuestos
a) Hidruros
Forman hidruros volátiles de fórmula general MH4. Para el carbono se conocen
una enorme cantidad de compuestos con el nombre genérico de hidrocarburos. Tanto
para el Si como para el Ge se conocen varios hidruros de tipo MnH2n+2 , es decir
compuesto a que desde un punto de vista formal son análogos a los hidrocarburos, de
la parte del metano; se denominan silanos y germanos, prefijos para indicar el número
de átomos de Si y Ge que se encuentran en la molécula.
Ej: SiH4, Si2H6 (disilano), Si3H8 (trisilano) Ge2H6, Ge3H8, etc.
b) Haluros
Se conocen todos los haluros de fórmula general MX4 excepto el PbBr4; esto se
atribuye a las propiedades fuertemente oxidantes del Pb(IV) que convertiría al Br- y al
I- en el halógeno libre.
Puede obtenerse PbCl4 tratando PbO2 con HCl concentrado y frío.
PbO2(s) + 4 HCl
PbCl4(s)
frío
ø
2H2O(l)
+ PbCl4(s) líq.amarillo inestable
PbCl2(s) +Cl2(s) . El PbCl2(s) es poco soluble en agua .
Los tetrafluoruros de C, Si y Ge son gaseosos a temperatura ambiente,
mientras que el SnF4 y el PbF4 son sólidos. Los otros tetrahaluros son generalmente
líquidos volátiles o sólidos de bajo punto de fusión.
Se conocen haluros complejos:[Ge F6]2- [Ge F6]2El [SnF6]2-, se obtiene por hidrólisis del SiF4.
SiF4(s) + 2H2O(l)
SiF4(s) +2 F-
,[PbCl6]2-, [PbBr6]2-,etc.
SiO2 + 4 HF(aq)
[SnF6]2-(aq)
Oxidos
Los monóxidos de fórmula MO tienen las siguientes propiedades: el CO es
neutro y los monóxidos de Ge, Sn y Pb son anfóteros aumentando sus propiedades
básicas a medida que aumenta el número atómico del elemento. El carbono es el
único que presenta un subóxido de fórmula C3O2. Los dióxidos MO2, presentan
propiedades débilmente ácidas El Pb forma tres óxidos de importancia: el PbO,
litargirio de color amarillo, el PbO2 marrón oscuro y el Pb3O4, minio de color rojo.
El Pb3O4(s) puede considerarse como un óxido de valencia mixta (PbII)2 PbIVO4
Ej: tratándolo con HNO3 diluído:
Pb3O4 (s) + 4 HNO3 (aq)
2 Pb(NO3)2 (aq) +
5
PbO2 (s)
+2 H2O (l)
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Dióxido de carbono. Obtención y propiedades
Se lo puede obtener:
a) Como producto de las combustiones ordinarias.
b) Los carbonatos normales (excepto los del sodio, potasio, rubidio, cesio y bario)
se descomponen por el calor y desprenden CO2.
CaCO3(s)
c)
ø
CaO(s) +CO2(g)
Por acción de los ácidos sobre los carbonatos
2 H+ (aq) + CO32- (aq)
H2CO3 (aq)
El CO2 es un gas incoloro moderadamente soluble en agua.
Se lo utiliza para extinguir incendios.
6
CO2(g)+ H2O(l).
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C. Descripción sumaria de las experiencias.
1. Estudio de las propiedades del carbono.
2. Obtención y estudio de las propiedades químicas del dióxido de carbono.
3. Obtención y estudio de las propiedades del acetileno.
4.
Propiedades del estaño y del hidróxido de estaño.
5. Ensayos de reconocimiento.
6. Estudio de las propiedades de los óxidos del plomo.
7. Obtención de soda Solvay.
D. Drogas, soluciones, materiales y aparatos.
Drogas
Carbón en polvo
Alcohol etílico
Oxido de cobre
Carbonato de calcio
Soluciones
HCl
1:2 1+1
HNO3 1:2 1+1
H2SO4
1M
NaOH
1M
Materiales
Tubos de ensayos.
Tubo vidrio Pirex.
Mechero Bunsen.
Tubo de vidrio.
Acido clorhídrico conc.
Acido nítrico conc.
Cinta de magnesio
Carburo de calcio
Estaño en granallas
Litargirio (PbO)
Minio (Pb3O2)
Dióxido de plomo (PbO2).
HCl conc.
.
CuSO4
5%
SnCl2
Na2S
Azul de metileno
Fenolftaleína Alc.
Agua sulfhídrica
Agua de cal
HNO3 conc
Astilla de madera.
Frascos lavadores.
Erlenmeyer 250.
Vaso ppdo.250
Cristalizador
Tubo de seguridad.
Embudo
Papel de filtro
E. Parte experimental
Procedimiento 1. Estudio de las propiedades del carbono.
1a) Se preparan cuatro tubos de ensayo con un poco de carbón en polvo en cada uno.
Al primero se agrega 2 cm3 de ácido clorhídrico diluido, al segundo 2 cm3 de ácido
nítrico diluido; al tercero 2 cm3 de solución de agua y al cuarto 2 cm3 de solución de
hidróxido de sodio. Los tubos se dejan en reposo, y a temperatura ambiente, por
espacio de cinco minutos, agitando ocasionalmente para probar la solubilidad y
actividad química del carbón.
Observaciones y ecuaciones
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1b) Se calienta a la llama de un mechero los cuatro tubos anteriores.
Observaciones y ecuaciones
1c) Decoloración: Colocar 3 cm3 de solución de azul de metileno en dos tubos de
ensayo, dejar unos de los tubos como testigo, agregar al segundo tubo una pizca de
polvo, tapar el tubo y agitar vigorosamente.
Filtrar y recoger el filtrado en otro tubo de ensayos. Comparar el color del líquido
filtrado con el color de la solución testigo.
Observaciones:
1d) Repetir el experimento anterior, usando 2 cm3 de solución de sulfato de cobre, a la
que se le agrega carbón en polvo, agitando y filtrando como el caso anterior. Eliminará
el carbón el natural de las sustancias?
Observaciones:
1e) Desodorización. Tomar 2 cm3 de solución diluida de sulfuro de sodio en un tubo de
ensayos, agregar una punta de espátula de carbón en polvo, agitar y filtrar. Si pasa
algo de carbón, volver a filtrar por el mismo papel.
Observaciones:
1f) Poder reductor. Mezclar íntimamente 0,2-0,3 g de óxido cúprico con 0,5g de
carbón en polvo. Pasar la mezcla a un tubo de vidrio Pirex, que se cierra con un tapón
atravesando por un tubo de vidrio acodado cuyo extremo libre se sumerge en agua de
cal contenida en un tubo de ensayos (ver la Fig.1). Calentar a llama directa la mezcla,
primero suavemente y luego cada vez a mayor temperatura, durante unos cinco
minutos. Luego dejar enfriar y volcar el contenido del tubo de ensayos sobre un vidrio
de reloj.
Mezcladas con el exceso de carbón se verán partículas de cobre metálico. Que
precipitado se formó en el agua de cal?
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Observaciones y ecuaciones:
Fig.1
Procedimiento 2. Obtención de dióxido de carbono.
2 a) Armar un equipo similar al de la figura 1. Colocar algunos trozos de mármol en el
tubo generador, y agregar unos ml de ácido clorhídrico 1M, de manera de lograr que el
desprendimiento gaseoso sea constante. Purgar el aparato durante uno o dos minutos,
y luego recoger el gas en un tubo de ensayo que se tapará.
Observaciones y ecuaciones:
2b) En uno de los tubos llenos de dióxido de carbono, introducir primeramente una
astilla de madera encendida. Luego en el mismo tubo, introducir, con una pinza, un
trozo de cinta de magnesio ardiendo en su extremo. Explicar la diferencia de
comportamiento de una astilla encendida y del magnesio ardiendo en dióxido de
carbono, y escribir la ecuación correspondiente al segundo caso.
2c) Usando el mismo aparato, pero cambiando la punta del generador producir dióxido
de carbono y hacerlo burbujear en un tubo conteniendo 3 cm3 de agua de cal diluida.
Observar el primer cambio ocurrido. Luego, continuar con el pasaje de dióxido de
carbono hasta redisolver el precipitado formado anteriormente. Explicar estos hechos
con ecuaciones:
a)
b)
2d) Probar la estabilidad del bicarbonato de calcio. Calentando hasta ebullición la
solución contenida en el tubo de ensayos anterior.
Observaciones:
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2e) Burbujear dióxido de carbono, obtenido con el aparato, durante algunos minutos a
través de una solución de fenolftaleína alcalinizada (rosada), contenida en un tubo de
ensayos.
Observaciones:
Procedimiento 3. Obtención de acetileno. Estudio de sus propiedades.
3a) Armar con un embudo, sin rajaduras, un generador de
acetileno según se indica en la figura. En dicho generador se
colocan unos trocitos de carburo de calcio, se agregar sobre ellos
unos cm3 de agua, se deja purgar el tubo generador, y finalmente
se ensaya la combustibilidad del gas generado, acercando a una
llama al vástago del embudo cuidando de tomar las precauciones
necesarias. Escribir las ecuaciones correspondientes a la
generación y combustión del acetileno.
CaC2
a)
b)
3b) Medir con agua el volumen del tubo de ensayos. Para hacer una mezcla del gas
con el volumen del aire que contenga oxigeno necesario para la combustión, total de
dicho gas según la reacción de combustión, llenar el tubo de ensayo con un volumen
de agua igual al necesario del gas (aproximadamente la 1 3vª. parte del volumen o
altura del tubo de ensayos) e invertirlo sobre un cristalizador que hará de cuba
neumática, y recoger el gas en dicho hasta desalojar toda el agua. Sacar el tubo
tapando con el dedo pulgar, agitar y acercar a la llama extremando las precauciones.
Observaciones:
3a) y 3b) serán realizadas por el docente a cargo del turno.
Procedimiento 4. Estaño e hidróxido de estaño
4a) Colocar una granalla de estaño, en un tubo de ensayos. Verter por medio de una
pipeta unos cm3 de ácido nítrico concentrado.
Observaciones:
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4b) En un tubo de ensayos conteniendo unos 2 cm3 de cloruro de estaño agregar gota
a gota solución de hidróxido de sodio hasta aparición de un precipitado. Dividir el
precipitado en dos porciones y añadir a una, exceso de solución de hidróxido de sodio
y al otro ácido nítrico diluido.
Observaciones y ecuaciones:
Procedimiento 5. Obtención de plomo a partir de litargirio. Ensayos de
reconocimiento.
Nota: la obtención del plomo se hará demostrativa, distribuyéndose el plomo obtenido,
entre todos los alumnos, para que efectúen los ensayos de reconocimiento.
5a) Obtención de Pb a partir de litargirio.
En el presente trabajo se obtendrá plomo por reducción de su óxido de carbono, con el
agregado de Bórax.
Una vez obtenido el régulo de plomo se realizarán reacciones químicas de
caracterización.
Esquema
Crisol de porcelana
Triángulo de arcilla
Mechero
MATERIALES Y DROGAS
Oxido de Pb (PbO)
Carbón en polvo
Bórax
25g
1,5g
1,5g
Solución de H2SO4 1+1
NaOH (conc)
HNO3(conc)
Sulfuro de amonio
Agua oxigenada 20V
Solución de HCl 1+1
Solución de NaOH
1 crisol de porcelana
1 mechero Mecher
1 trípode
1 triángulo de pipa
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TÉCNICA
Se mezclan 25 g de PbO con 1,5g de carbón de leña. Se coloca la mezcla en
un crisol de porcelana de modo que solo ocupe las 2/3 partes del volumen del
recipiente. Se cubre con una capa de 1,5 g de bórax bien triturado y se calienta el
crisol colocado sobre un triángulo de pipa.
El calentamiento debe ser intenso empleándose la llama oxidante del mechero.
Si hubiera tendencia a la formación de espuma se puede disminuir por un tiempo la
intensidad del calentamiento. Puede ser necesario en algún momento ayudar con un
alambre o espátula si es que se ha formado una capa dura en la parte superior.
Después de 40 minutos de calentamiento la reducción está terminada y el plomo
líquido se vuelva sobre la mesa de Pb. Es posible hacer esta determinación
cuantitativamente pesando el régulo de Pb obtenido.
Observaciones:
Ecuación:
Ensayos de reconocimiento
5b) Una vez obtenido el réculo de plomo se corta con alicate o cortaplumas alrededor
de 0,3 g aproximadamente (obsérvese el brillo metálico y el corte y su resistencia
mecánica al corte). Se coloca en un vaso de precipitados con 15 cm3 de ácido nítrico
1+1 (un volumen de ácido nítrico conc. y un volumen de agua). Calentar suavemente
hasta disolución total.
Una vez fría la solución se diluye al doble y se toman porciones de 5 cm3 en distintos
tubos de ensayo.
5c)1º tubo: Agregar a los 5 cm3 de muestra 1 cm3 de H2SO4 1+1.
Ecuaciones:
5d) 2º Tubo: A 5 cm3 de muestra agregar gota a gota solución de sulfuro de sodio
hasta precipitación total.
Tirar el líquido sobrenadante y lavar el precipitado por decantación, 3 veces, con agua.
Agregar agua oxigenada en pequeñas porciones y calentar suavemente.
Observaciones y ecuaciones:
5e) 3º tubo: A 5 cm3 de muestra agregar ácido clorhídrico (1+1) hasta precipitación
total. Enfriar el procedimiento formado bajo chorro de agua. Secar el tubo
exteriormente y observar el volumen del precipitado formado bajo chorro de agua.
Secar el tubo exteriormente y observar el volumen del precipitado formado.
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Calentar el tubo a ebullición incipiente. Comparar el volumen del precipitado con el
anterior.
Observaciones:
5f) 4º Tubo: A 5 cm3 de muestra agregar gota a gota solución de NaOH, hasta
aparición de precipitado. Dividir el precipitado en dos porciones y ensayar si
reaccionan con a) HNO3 y b) con exceso de solución de NaOH. (Comparar con el
experimento 4b).
Observaciones:
Procedimiento 6. Estudio de las propiedades de los óxidos del plomo.
6 a) Disponer de muestras de litargirio (PbO), minio (Pb2O4) y PbO2, discutiendo el
número de oxidación del metal en cada caso.
Observaciones:
6b) Introducir gradualmente pequeñas cantidades de PbO2 en HCl concentrado frío
(no debe observarse producción de gas). Añadir más PbO2, luego hacer hervir hasta
que desaparezca la coloración amarilla debida al PbCl4 o al [PbCl6]2Observaciones:
6c) Tratar minio con HNO3 diluido. Filtrar y luego añadir unas pocas gotas de solución
de H2SO4 al filtrado.
Observaciones:
7- Carbonato de sodio- Soda Solvay- Método industrial
El proceso soda-amoníaco utilizado en la manufactura de soda ash o carbonato
de sodio es un proceso continuo.
Materias primas: NaCl, NH3, piedra caliza (para obtener de ella el CO2) combustible en
un horno adecuado para obtener CO2.
Se prepara una salmuera (solución saturada de NaCl)
La salmuera purificada se satura con NH3 en una torre de absorción.
La salmuera amoniaca se satura con CO2 en una torre de carbonatación, dando
bicarbonato de amonio (NH4HCO3) el cual en presencia de NaCl se convierte en
(NaHCO3) y NH4Cl.
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Ecuación total.
NaCl(aq) + NH3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) (1)
4) El NaHCO3 que precipita como material cristalino se separa del líquido (solución
resultante) por medio de grandes filtros aspiradores.
Esta “torta de filtro “ bicarbonato de sodio se calcina en hornos rotativos para formar
“soda ash” (Na2CO3)
Ecuación:
2 NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O(l)
calor
El anhídrido carbónico que se forma se recupera parcialmente y se vuelve a
utilizar en las “torres de carbonatación”.
Una parte importante del método es la recuperación del NH3 contenido en el NH4Cl
(obtenido según 1).
El líquido que contiene NH4Cl se trata con lechada de cal (Ca (OH)2).
Ecuación:
2 NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(aq)
2 NH3(aq) + H2O(l) + CaCl2(aq)
La cal necesaria produce en la misma fábrica por calcinación de piedra caliza, pues de
esa manera se produce simultáneamente como se indico anteriormente el CO2.
Ecuaciones:
CaCO3(s)
CaO(s) +
H2O(l)
CaO(s) + CO2(g)
Ca(OH)2(aq) (cal apagada lechada de cal).
Obtención de carbonato de sodio- Soda en el laboratorio.
Trabajo experimental
Preparar una solución de salmuera amoniacal con bicarbonato de sodio de acuerdo
con las siguientes proporciones.
NaCl
25g
NaHCO3 (anhidro)
6g
NH3 (26 a 28%)
25g (30cm3)
H2O destilada
35 g (35 cm3)
Esta mezcla debe efectuarse unos días antes de la práctica. Usar las aguas
decantadas sin filtrar.
El sólido que generalmente queda sin disolver está constituido por exceso de cloruro
y bicarbonato de sodio.
El equipo utilizado está compuesto por:
Columna de vidrio de 5 cm de diámetro y 1 metro de largo que se emplea como torre
de carbonatación equipada con discos de material plástico perforados y desmontables
que cumplen la función de de borboteadores. Estos discos están unidos por un eje
central formando una pieza enteriza para facilitar el buen armado del equipo y la
descarga posterior del bicarbonato de sodio formado.
Un recipiente que sirve de depósito para la solución de salmuera amoniacal que luego
alimentará la columna.
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Un tubo de gas carbónico envasado de uso industrial.
Un manómetro regulador de la presión.
Por medio de llaves de vidrio es posible enviar la solución amoniacal a la columna y el
luego efectuar burbujeo abundante y constante de CO2 en forma controlable. Los
primeros cristales aparecen aproximadamente a los 65-70 minutos de inicializada la
operación.
Los cristales obtenidos se retiran del equipo se filtran con Buchner, se laven con agua
fría, se secan, se pesan y se calcinan para obtener Na2CO3.
CO2
Deposito de salmuera
Procedimiento. Obtención de soda Solvay en el laboratorio.
Drogas y soluciones necesarias
NaCl
NH4OH(1:1)
HCl 6M
CaCO3
fenoltaleína
agua de cal
algodón
Colocar en un vaso de precipitado 15 g de cloruro de sodio y agregar lentamente en
porciones de 5 cm3, 50 cm3 de solución de hidróxido de amonio (1:1), agitar
continuamente durante 5 a 10 minutos (no se debe calentar). Filtrar y pasar la solución
a una probeta de 100 cm3.
Armar el aparato de la figura.
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En el erlenmeyer colocar CaCO3 (70g) y cerrar. Introducir el tubo de vidrio de
punta estirada en la probeta casi hasta el fondo, tapar la probeta con un tapón de
algodón.
Agregar solución de HCl 6M por el tubo de desprendimiento. Hacer burbujear el
dióxido de carbono en el líquido de la probeta en baño de hielo y agua.
Armar un aparato de filtración con un buchner, un kitasato y una trompa de vacío.
Filtrar los cristales obtenidos, secarlos entre dos papeles de filtro.
4) Preparar cuatro tubos de ensayos: a) b) c) d).
En a) colocar 0,5 g del precipitado tapar con tapón atravesando con un tubo de
desprendimiento calentar el tubo a) y hacer burbujear en un tubo con lechada de cal.
Lechada de cal
Observaciones:
Ecuaciones que tienen lugar en los dos tubos.
Finalizando el burbujeo dejar enfriar y agregar al residuo 4 cm3 de agua, agitar.
En b) colocar 0,5 g del precipitado original, agregar 4 cm3 de agua, agitar.
En c) colocar 0,5 g de bicarbonato de sodio, agregar 4 cm3 de agua, agitar.
En d) colocar 0,5 g de carbonato de sodio, agregar 4 cm3 de agua, agitar
Agregar a los 4 tubos de ensayo unas gotas de fenolftaleína, comparar los colores
obtenidos.
Observaciones:
Ecuaciones correspondientes al proceso Solvay:
Escribir la ecuación de hidrólisis de Na2CO3 y la expresión de la constante de
hidrólisis.
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