Momento dipolar

Determinación Teórico−experimental del Momento Dipolar
OBJETIVOS
• Conocer cómo se pueden determinar experimentalmente los momentos dipolares y de qué magnitudes
físicas dependen.
• Manejo de refractómetros, capacímetros y software científico.
• Determinación de constantes dieléctricas, índices de refracción y densidades de líquidos puros y/o
disoluciones.
• Optimización de estructuras y determinación de cargas atómicas por métodos químico−cuánticos.
FUNDAMENTO TEORICO
El momento dipolar es una característica de las moléculas polares, se define como el producto vectorial de la
carga (q) por la distancia ® entre los centros de cargas y orientado desde el centro negativo al positivo. Si la
molécula es poliatómica el momento dipolar se obtiene como suma vectorial de los momentos dipolares de
enlaces, es decir:
(1)
el cuál suele expresarse en Debyes (1D = 3.336x10−30 C.m.).
Cuando una molécula con momento dipolar nulo se coloca en un campo eléctrico externo, el campo desplaza
los centros de carga positiva y negativa, polarizando la molécula y produciendo en ella un momento dipolar
inducido. Si el momento dipolar no es nulo se le sumara este momento inducido.
El momento dipolar inducido es proporcional al campo eléctrico E que experimenta la molécula donde la
constante de proporcionalidad se denomina polarizabilidad de la molécula, De hecho, es función de la
dirección de la molécula.
Cuando una sustancia se somete a la acción de un campo eléctrico se produce una polarización en el medio
(dieléctrico) como consecuencia de dos efectos. Por un lado, la polarización por distorsión originada por el
desplazamiento de la nube electrónica (polarización electrónica, Pe) y de los núcleos atómicos (polarización
atómica Pa " 0). Por otro lado, si las moléculas presentes en el medio son polares se produce una orientación
de los dipolos en la dirección del campo eléctrico aplicado, la cual se conoce como polarización por
orientación (P). De acuerdo con esto, la polarización total puede expresarse como suma de estas
contribuciones.
(2)
Ecuación de Clausius−Mossotti, para calcular la polarización
(3)
donde es la constante dieléctrica y la densidad
La polarización molar eléctrica (o refracción molar Re) se obtiene mediante el índice de refracción, n, o la
polarizabilidad
(4)
1
La siguiente expresión es la utilizada para la determinación experimental del momento dipolar, siempre que
no se tengan en cuenta las interacción entre los dipolos presentes en el medio:
(5)
La polarización molar de la disolución, como es una propiedad extensiva, es la suma de las contribuciones
procedentes de la polarización del disolvente (sub 1) y del soluto (sub 2)
(6)
Tras reajustar las ecuaciones, el momento dipolar se puede determinar mediante la siguiente ecución:
(en Debyes) (7)
La base teórica para la determinación del momento dipolar está en conocer la geometría molecular y la carga
atómica.
La combinación de datos empíricos y cálculos mecanicocuánticos ha dado origen a los métodos
semiempíricos para el cálculo de la estructura molecular. Estos métodos eliminan la contribución de las capas
internas y estiman su influencia ajustando su contribución a medidas de propiedades experimentales.
El índice de refracción de una sustancia es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad
de la luz en el seno de la sustancia.
La capacidad es la carga adquirida por las placas del condensador por unidad de diferencia de potencial. Es
una propiedad de la geometría del condensador.
La constante dieléctrica es característica de cada medio y representa la disminución de la fuerza entre las
cargas motivadas por la presencia del medio dieléctrico.
METODO DE TRABAJO
Propiedades de las sustancias a estudiar
Benceno: M: 78.11 g/mol; : 0.878 g/mL
Nitrobenceno: M: 123.11 g/mol; : 1.201−1.205 g/mL
Se preparan 7 disoluciones diluidas de nitrobenceno en benceno (de 40 g cada una). Con las fracciones
molares y las densidades, se puede determinar el volumen necesario.
Se mide el índice de refracción del nitrobenceno puro, que será necesario para posteriores cálculos y la
densidad de todas las disoluciones.
Para determinar la constante dieléctrica del nitrobenceno puro, se relaciona ésta con la capacidad de un
condensador lleno del dieléctrico en estudio. Y se puede determinar relacionándola con la de un medio apolar
de constante conocida.
X2
0
0.010
0.032
gB
40
39.373
38.019
gN
0
0.627
1.981
VB (mL)
45.6
44.8
43.3
VN (mL)
0
0.5
1.6
n
−−−−−
−−−−−
−−−−−
2.25
2.48
2.98
2
0.050
0.071
0.103
1
36.936
35.70
33.87
0
3.064
4.300
6.129
40
42.1
40.7
38.6
0
2.5
3.6
5.1
33.2
−−−−−
−−−−−
−−−−−
1.558
3.38
3.86
4.64
−−−−
La segunda parte consiste en calcular los momentos dipolares del nitrobenceno con diferentes métodos
semiempíricos con el programa HyperChem. Para ello, se dibuja la molécula y se va optimizando, cambiado
el método que se utiliza.
CUESTIONES
3
1.− ¿Por qué se emplean disoluciones diluidas del soluto en disolventes apolares para determinar su
momento dipolar y no se hace la medida directamente sobre la sustancia pura?
Si las disoluciones son muy diluidas es como si la molécula estuviese aislada, ya que es imposible poder aislar
realmente una molécula.
Así aislamos a las moléculas unas de otras, porque entre las moléculas de soluto se sitúan las de disolvente,
que varia en mucho menor grado el momento dipolar total de la molécula.
En si nosotros queremos el de una molécula aislada, si tenemos otra próxima sus momentos dipolares
interaccionan entre si y no obtenemos un valor real, sino modificado, ya que aparece un momento dipolar
inducido por el momento dipolar de las moléculas presentes. Por eso el disolvente es apolar, para evitar la
inducción de momentos dipolares no
2.− Emplee otro método diferente del señalado en la práctica para determinar P2o de forma más correcta
(por ejemplo, el de Hedestrend) y comente el valor así obtenido.
El mejor método es el de Hedestrend, fundado en la suposición de la dependencia lineal entre el valor de la
constante dieléctrica y la densidad de disoluciones muy diluidas y la fracción molar del soluto.
(a)
a y b son coeficientes angulares de los correspondientes vectores.
Después de poner la correlación (a), así como la expresión para la polimerización del disolvente puro y de la
disolución en la ecuación
y de la extrapolación analítica de la expresión obtenida hacia la dilución infinita, obtenemos la fórmula de
Hedenstrend:
donde y
3.− Compare los valores obtenidos para las densidades de las disoluciones con los que se obtendrían
suponiendo que los volúmenes de soluto y disolvente son aditivos. Calcule el momento dipolar utilizando
estas densidades. Represente gráficamente las densidades obtenidas de esta forma y las medidas
experimentalmente frente a la concentración y analice los resultados.
Si se suponen los volúmenes aditivos: . De esta manera, se pueden calcular las densidades:
X2
0
0.010
0.032
0.050
0.071
0.103
1
(exp)
(g/mL)
0.879
0.8906
0.8975
0.9037
0.9128
0.9237
1.203
(teor)
(g/mL)
0.878
0.882
0.889
0.896
0.904
0.916
1.203
Hay una aumento en la densidad experimental con respecto a la teórica debido a que hay asociaciones que le
hacen ser mas densa (la formación de asociaciones por fuerzas de van der Waals, por ejemplo). Si densidad es
4
masa partido por volumen y la masa no varía, es que ocupan un volumen menor debido a la existencia de estas
asociaciones que no existen en el liquido puro.
El suponer los volúmenes aditivos no es del todo correcto, ya que los valores tienen la misma tendencia a la
linealidad, pero con valores superiores a los teóricos.
4.− Compare los valores obtenidos para el momento dipolar y la polarizabilidad del soluto con los
tabulados y analice dichos resultados.
Valores tabulados: : 4.22 D; P:14.7 (Maryott A.A. and Buckely (1953)
A partir de las ecuaciones (3) y (6), se puede construir la siguiente tabla donde aparecen los datos necesarios
para poder representar la fracción molar frente a la polarización y así, extrapolando hasta cortar al eje y, se
puede determinar la polarización a dilución infinita, P2o.
x2
0
0,01
0,032
0,05
0,071
0,103
x1
1
0,99
0,968
0,95
0,929
0,897
M
78,11
78,56
79,55
80,36
81,3
82,74
2,25
2,48
2,98
3,38
3,86
4,64
0,879
0,8906
0,8975
0,9037
0,9128
0,9237
P
26,135
29,140
35,240
39,337
43,469
49,104
P2
326,62
310,65
290,17
270,26
249,12
El valor de P20 obtenido es 335.14 mL/mol
Para calcular el valor del momento dipolar a partir de la ecuación (7) se necesita calcular primero la refracción
molar R2 a partir de la ecuación (4):
mL/mol
el momento dipolar, , será (la temperatura a la que se han realizado las medidas experimentales es de 14ºC,
es decir, 287.15 K)
El momento dipolar es menor porque hay interacciones con las moléculas de alrededor, es imposible tener
sólo el valor de una molécula porque, experimentalmente, tenemos un valor inducido por las moléculas que se
encuentran alrededor.
5.− Utilice las cargas netas y coordenadas atómicas obtenidas con el método de Hückel para reproducir la
contribución de carga−puntual al valor del momento dipolar total. Confeccione una tabla de momentos
dipolares obtenidos con los métodos semiempíricos disponibles en el programa HyperChem. En base a
dichos resultados comente cuál es el más adecuado y por qué.
A partir del programa HyperChem se han obtenidos los siguientes datos para una optimización con el método
Hückel. Con la ecuación (1) se pueden calcular los momentos dipolares de cada átomo y el momento dipolar
total de l a molécula:
Atomo
Z
Carga
Coord. x (Å)
1
2
6
6
0.027344
−0.020257
−2.75332
−2.75587
Coord. y
(Å)
−1.46004
−0.06473
Coord. z
(Å)
0.000
0.000
(D)
0.08521
0.05584
5
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6
6
6
6
7
8
8
1
1
1
1
1
0.018984
0.018984
−0.020257
0.208832
1.517195
−0.939942
−0.939923
0.024417
0.024106
0.028206
0.028206
0.024106
−1.55566
−0.33364
−1.54622
−0.34503
0.94242
1.97259
0.9209
−3.70668
−3.70914
−1.55203
0.62353
−1.54609
0.64250
−1.47411
−2.15990
−0.06961
0.67370
0.05409
1.87564
−2.01047
0.48579
1.74564
−2.02253
−3.26072
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.000
0.03195
0.02869
0.05380
0.07350
1.75760
1.85481
1.96398
1.10296
0.09017
0.06588
0.05969
0.08699
El momento dipolar total es : : 1.881 = 9.0339 D
Como se ha optimizado la geometría con diferentes métodos semiempíricos, se puede construir una tabla y
discutir los resultados
Método
CNDO
INDO
MINDO3
MNDO
AM1
PM3
ZINDO/1
ZINDO/S
Vector
−4.389
−4.256
−4.496
−4.492
−4.538
−4.438
−4.653
−5.159
Vector
−2.528
−2.471
−2.596
−2.593
−2.620
−2.532
−2.672
−2.979
, Debyes
5.065
4.922
5.191
5.187
5.240
5.124
5.365
5.975
Para estudiar cual de los resultados obtenidos para el momento dipolar, utilizando los diferentes métodos
semiempíricos con objeto de comprobar cual es el mas adecuado, es necesario analizar la densidad de carga en
cada uno de los átomos que constituyen la molécula de nitrobenceno.
De esta forma, se pudo deducir que el método más adecuado es el CNDO, puesto que la distribución de carga
negativa obtenida mediante este método, se localiza sobre los átomos mas electronegativos de la molécula, los
átomos de oxigeno. En cambio, con los restantes métodos estudiados, la distribución de carga negativa,
aparece localizada también en átomos de carbono e hidrógeno.
No existe ningún tipo de relación entre el método semiempírico que mejor describe el momento dipolar más
próximo al tabulado.
BIBLIOGRAFÍA
• Handbook of chemistry, Daid. R. Lide. (73 edición 1992−1993)
• Introducción a la Química Macromolecular. G. Champetier−L. Monnerie. Ed. Espasa−Calpe, S.A.
• Química Física Vol. II. M. Díaz Peña− A. Roig Muntaner Ed. Alambra
• Química Física. G.M. Barrow. (4ªed) Ed. Reverté S.A.
• Prácticas de Química Fícia. Dirigido por K.P. Mischenko, A.A. Raudol y A.M. Ponomarion
6
NITROBENCENO
Tabla 1.− Valores obtenidos para los índices de refracción y constantes dieléctricas
Tabla 2.− Valores obtenidos de las densidades teóricas y experimentales
Tabla 3.− Valores obtenidos de polarizabilidad
Gráfica 1.− Representación de las densidades teóricas y experimentales
Gráfica 2.− Representación de la fracción molar frente a la polarizabilidad
Tabla 4.− Contribución de cada átomo al momento dipolar total de la molécula (Método de Hückel)
Tabla 5.− Momento dipolar obtenidos según el método semiempírico usado.
7