Modelos Atómicos

Prof. Karla Calfumán Bravo
MODELOS ATOMICOS
1_ DEMOCRITO (370 a.c.)
Modelo atómico
2_ DALTON (1808)
Modelo atómico
Prof. Karla Calfumán Bravo
3_ THOMSON (1817)
J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del
neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como un budín de pasas.
Modelo atómico
4_ RUTHERFORD (1911)
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos
poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y
una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba
casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan
alrededor del núcleo.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y formaban una
estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó
que el radio del átomo, según los resultados del experimento, era diez mil veces mayor que el
núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el átomo.
Modelo atómico
Rutherford y su experimento:
Este consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo
dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos (las partículas alfa de carga positiva se
obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva). Para la detección de trayectoria de las
partículas, se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez
que una partícula alfa choca con él.
Prof. Karla Calfumán Bravo
Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse
demasiado de su trayectoria:
• La carga positiva y los electrones del átomo se encontraban dispersos de forma homogénea en
todo el volumen del átomo. Como las partículas alfa poseen una gran masa y gran velocidad, las
fuerzas eléctricas serían muy débiles e insuficientes para conseguir desviar las partículas alfa.
Pero se observó que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban por lo que Rutherford
concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que
gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las
partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las
partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez
muy densa.
5_ BORH (1913)
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Solo estarían permitidas orbitas con ciertos radios, correspondientes a energías definidas
por los electrones de un átomo
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Un electrón en una órbita definida tendrá una energía específica.
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Un electrón puede absorber o emitir energía
Prof. Karla Calfumán Bravo
Este modelo fue capaz de explicar el comportamiento del electrón en el átomo de hidrogeno, pero
fue incapaz de explicar átomos con mayor número de electrones.
Modelo atómico
6 _ SCHODINGER (1927)
Establece una ecuación compleja que al ser resuelta permite obtener una función de onda Ψ (letra
griega psi), que en su expresión cuadrática Ψ
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contiene la información que describe
PROBABILISTICAMENTE el comportamiento del electrón en el átomo.
Con la teoría de Schrödinger queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor
del núcleo tal como lo había propuesto Bohr, sino que en orbitales, que corresponden a regiones
del espacio en torno al núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar a los electrones.
Modelo atómico