5.- El sulfato de amonio, (NH4)2 SO4, se utiliza como fertilizante en

ANDALUCÍA / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA /
OPCION A / CUESTIÓN 5
5.- El sulfato de amonio, (NH4 )2 SO4 , se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcule:
a) El tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto. b) La cantidad de sulfato de
amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno. Masas atómicas: H = 1;
N = 14; O= 16; S = 32.
Solución:
a) En primer lugar calculamos el peso molecular del compuesto.
Mm (NH4 )2 SO4 = 2· (14 + 4) + 32 + (4·16) = 132 g/mol
Como en cada molécula de sulfato amónico hay 2 átomos de nitrógeno, se deduce que por
cada 132 gramos de compuesto hay 28 gramos de Nitrógeno.
De manera que se puede obtener el % en peso de N:
Composición centesimal de N = (28 / 132) · 100 = 21,21 % (en peso)
b) Se calcula el abono necesario para nitrogenar la tierra con 10 Kg:
100 Kg (NH4 )2 SO4 ------ 21,21 Kg N
x
-----------------------
10 Kg N
x = 10· (100 / 21,21)
m fertilizante = 47,14 Kg de (NH4 )2 SO4
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