Pilas electroquímicas

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Problemas de Reacciones redox: Pilas electroquímicas
1) Una pila electrolítica consta de los electrodos Cd2+/Cd(s) y Pb2+/Pb(s) con una concentración 1 mol/L para
los iones en disolución acuosa. Indicar:
a) Nombre de cada electródo (ánodo/cátodo), signo, semirreacción y tipo (oxidación/reducción).
b) Reacción global.
c) Potencial estándar de la pila a 25 °C.
d) Notación de la pila si se usa un puente salino.
Datos: Potenciales de reducción estándard: ε°(Cd2+/Cd(s)) = –0,4 V, ε°(Pb2+/Pb(s)) = –0,127 V.
2) Una pila electrolítica consta de los electrodos Fe2+/Fe(s) y Cu+/Cu(s) con una concentración 1 mol/L para los
iones en disolución acuosa. Indicar:
a) Nombre de cada electródo (ánodo/cátodo), signo, semirreacción y tipo (oxidación/reducción).
b) Reacción global.
c) Potencial estándar de la pila a 25 °C.
d) Notación de la pila si se usa un puente salino.
Datos: Potenciales de reducción estándard: ε°(Fe2+/Fe(s)) = –0,44 V, ε°(Cu+/Cu(s)) = 0,518 V.
3) Una pila electrolítica consta de los electrodos Pb2+/Pb(s) y Fe2+/Fe(s) con una concentración 1 mol/L para los
iones en disolución acuosa. Indicar:
a) Nombre de cada electródo (ánodo/cátodo), signo, semirreacción y tipo (oxidación/reducción).
b) Reacción global.
c) Potencial estándar de la pila a 25 °C.
d) Notación de la pila si se usa un puente salino.
Datos: Potenciales de reducción estándard: ε°(Pb2+/Pb(s)) = –0,127 V, ε°(Fe2+/Fe(s)) = –0,44 V.
4) Una pila electrolítica consta de los electrodos Ni2+/Ni(s) y Zn2+/Zn(s) con una concentración 1 mol/L para los
iones en disolución acuosa. Indicar:
a) Nombre de cada electródo (ánodo/cátodo), signo, semirreacción y tipo (oxidación/reducción).
b) Reacción global.
c) Potencial estándar de la pila a 25 °C.
d) Notación de la pila si se usa un puente salino.
Datos: Potenciales de reducción estándard: ε°(Ni2+/Ni(s)) = –0,236 V, ε°(Zn2+/Zn(s)) = –0,762 V.
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GENERADORES DE EJERCICIOS
Problemas de Reacciones redox: Pilas electroquímicas
Soluciones:
1)
a) Ánodo: Oxidación (–): Cd(s) → Cd2+ + 2e –
Cátodo: Reducción ( + ): Pb2+ + 2e– → Pb(s)
b) Pb2+ + Cd(s) → Pb(s) + Cd2+; c) 0,273 V;
d) (–) Cd(s) | Cd2+ (1 M) || Pb2+ (1 M) | Pb(s) ( + ).
2)
a) Ánodo: Oxidación (–): Fe(s) → Fe2+ + 2e –
Cátodo: Reducción ( + ): Cu+ + e – → Cu(s)
b) 2Cu+ + Fe(s) → 2Cu(s) + Fe2+; c) 0,958 V;
d) (–) Fe(s) | Fe2+ (1 M) || Cu+ (1 M) | Cu(s) ( + ).
3)
a) Ánodo: Oxidación (–): Fe(s) → Fe2+ + 2e –
Cátodo: Reducción ( + ): Pb2+ + 2e– → Pb(s)
b) Pb2+ + Fe(s) → Pb(s) + Fe2+; c) 0,313 V;
d) (–) Fe(s) | Fe2+ (1 M) || Pb2+ (1 M) | Pb(s) ( + ).
4)
a) Ánodo: Oxidación (–): Zn(s) → Zn2+ + 2e –
Cátodo: Reducción ( + ): Ni2+ + 2e– → Ni(s)
b) Ni2+ + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+; c) 0,526 V;
d) (–) Zn(s) | Zn2+ (1 M) || Ni2+ (1 M) | Ni(s) ( + ).
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