Tema 3; Nomenclatura de Compuestos de Coordinación Reglas para la nomenclatura de complejos Regla 1. Nombramiento general Primero: nombre del anión Segundo: nombre del catión Ejemplos NaCl = cloruro de sodio MgSO4 = sulfato de magnesio Ce(NO3)3 = nitrato de cerio En el caso de la escritura de la formula se utiliza el mismo criterio que en los sistemas simple Catión-anión 1 Regla 2. Nombramiento de las partes del complejo La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo) Primero: Primero:un uncomplejo complejooocompuesto compuestode decoordinacion coordinacionse seindica indica encerrandolo entre parentesis cuadrado encerrandolo entre parentesis cuadrado n+ [MA [MAxxBByy]]n+ Segundo: Segundo:elelnúmero númerode deligantes ligantesse seindica indicautilizando utilizandoprefijos prefijos griegos. griegos. mono, mono,di, di,tri, tri,tetra, tetra,penta, penta,hexa, hexa,hepta, hepta,octa, octa,nona, nona,deca, deca,undeca, undeca, dodeca, etc. dodeca, etc. Tercero: Tercero:los losligantes ligantesse sevan vanindicando indicandoen enbase baseaauno unode delos los siguientes siguientescriterios: criterios: a) a) Ordenados Ordenadospor pororden ordenalfabetico alfabetico(preferentemente) (preferentemente) b) Ordenados por carga; negativos, b) Ordenados por carga; negativos,neutros neutrosyypositivos positivos Nombre Nombrede dealgunos algunosligantes ligantesde deuso usocomun comun aniones: nombre + terminación aniones: nombre + terminación-o -o neutro: nombre de la molécula neutro: nombre de la molécula anion nombre molécula nombre Br bromo VO Vanadilo yodo CO Carbonilo I - - H - hidruro R3P Fosfina O –2 Oxo R3N Amina S –2 Tio (CN) - (O2) –2 Ciano Peroxo Excepciones: H2O = aqua, NH3 = ammin 2 Cuarto:átomo átomocentral centralcon consu suestado estadode deoxidacion oxidacionen ennúmero número Cuarto: romanoencerrado encerradoen enparentesis parentesis romano ¾ Incluye Incluyeel elcero cero(0) (0) ¾ ¾ valores valoresnegativos negativosse seleleagrega agregaelelsigno signonegativo negativo(-) (-) ¾ Ejemplos: Ejemplos: [Rh(CO) tetracarbonilrodio(0) (0) [Rh(CO)44]]==tetracarbonilrodio 2+ 2+ [Ni(NH ) ] = [Ni(NH33)44] =Tetraamminniquel Tetraamminniquel(II) (II) Regla 3. Sólo si el complejo o compuesto de coordinación es un anión se le agrega la terminación -ato Ejemplos: [AlF6]3- = ión hexafluoroaluminato Na3[AlF6] = hexafluoroaluminato de trisodio Na2[Sn(OH)4] = tetrahidroxoestanato de disodio [Mg(H2O)6]SO4 ⋅ H2O = sulfato de hexaaquamagnesio monoHidratado 3 Ejemplos: HClO HClO44=tetraoxoclorato =tetraoxocloratode dehidrógeno hidrógeno = trioxosulfato de hidrógeno NaHSO sodio NaHSO33 = trioxosulfato de hidrógenoyysodio = hexafluorosilicato de dihidrógeno HH22SiF SiF66 = hexafluorosilicato de dihidrógeno KK44[Fe(CN) [Fe(CN)66]]== Hexacianoferrato(II) Hexacianoferrato(II)de depotasio potasio NH [Cr(NH ) (SCN) ] = Diamintetratiocianocromato(III) NH44[Cr(NH33)22(SCN)44] = Diamintetratiocianocromato(III) de deamonio amonio Ejemplos: NH4[Co(NH3)2(NO2)4] = diamintetranitro-cobaltato(III) de amonio [Co(NH3)6]Cl3 = tricloruro de hexaamincobalto (III) [Pt(NH3)3Cl3]Cl =cloruro de triamintricloro-platino(IV) [Ru(NH3)5(OH)]Cl2 = dicloruro de pentaamminhidroxorutenio (III) 4 Regla 4. Uso de prefijos para la númeración de ligantes que tengan dentro de su nombre prefijos numericos: bi o di, tri, tetra, penta,hexa, etc. 9 9 En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis(5), hexakis- (6), etc. El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente Ejemplos: Ejemplos: Mg(ClO Bispercloratode demagnesio magnesio Mg(ClO44))22==Bisperclorato [Ni(PF [Ni(PF33))44]]==Tetrakis(trifluorofosfina)niquel Tetrakis(trifluorofosfina)niquel(0) (0) [Co(en) ]Cl = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III) [Co(en)33]Cl33 = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III) Regla 5; Uso de la letra griega mu (µ) para indicar que un ligante forma un puente entre dos centros metálicos. Ejemplos: Ejemplos: [(NH33))55Cr(OH)Cr(NH Cr(OH)Cr(NH33))55]Cl ]Cl55== Pentacloruro Pentacloruro de de [(NH µ-hidroxobis(pentaammincromo(III)) µ-hidroxobis(pentaammincromo(III)) O C OC OC OC Fe C O C O CO Fe CO 5- NH3 NH3 NH3 NH3 H3N Cr O NH3 Cr H H3N H3N NH3 NH3 CO [(CO)33Fe(CO) Fe(CO)33Fe(CO) Fe(CO)33]]== [(CO) Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0)) Tri-µ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0)) 5 Ejemplos (cont.): [Be4O(NO3)6] = Hexa-µ-nitrato-µ4-oxotetraberilio(II) Be O Be - tetraedro de Be4 con un oxígeno en medio - las seis vértices del tetraedro están formados por enlaces Be...NO3...Be: O Be Be O Be N + O Be Regla 6; En el caso de ligantes tipo π el número de carbonos unidos al centro metálico se expresa por η (eta). Ejemplos: [(π-C2H4)PtCl3] = Tricloro-η2-etilenplatino(II) el super indice indica cuantos átomos se enlazan al metal a tráves del enlace pi Cl Cl Pt Pt Cl Cl Cl Cl 6 Ejemplos (cont.): (cont.): Ejemplos [(π-C55H H55))22Fe] Fe] =Bis(η =Bis(η55-ciclopentadienil)hierro(II) -ciclopentadienil)hierro(II) [(π-C ferroceno == ferroceno Fe Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos. Cis- (juntos) y trans- (opuestos) -sistemas [MX2Y4] en Oh y [MX2Y2] en cp fac (facial) y mer (meridional) -sistemas [MX3Y3] + Cl H3N H3N Co + Cl NH3 H3N Cl H3N Co NH3 Cl cis trans NH3 NH3 Ejemplos: Ejemplos: [Co(NH3))4Cl Cl ]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III) [Co(NH 3 4 22]Cl = Cloruro de cis/trans-(tetraammin-diclorocobalto(III) 7 Ejemplo: [Pt(NH33))22Cl Cl22]]==cis/trans-diammindicloroplatino(II) cis/trans-diammindicloroplatino(II) [Pt(NH H3N H3N Pt Cl H3N Cl Cl cis Cl Pt NH3 [Ni(NH3)2Cl2] trans 2- NH3 En el caso de compuestos con geometría tetraédrica, esto no se aplica debido a que siempre se van a ubicar juntos los ligantes Cl Ni Cl NH3 Ejemplos (cont.) [RuCl3(pi)3] = fac/mer-triclorotris(piridin)rutenio(III) Cl pi=C5H5N pi pi Ru Cl Cl pi Cl pi pi Ru pi Cl fac mer N Cl 8