2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Las propiedades físicas y químicas de los elementos se pueden relacionar con su configuración electrónica, es decir, con su posición en la tabla periódica. Las propiedades que mejor muestran esta periodicidad son: •Radio atómico (e iónico). •Energía o potencial de ionización. •Afinidad electrónica electroafinidad. o •Electronegatividad. Química 2º bachillerato Sistema periódico 1 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS El radio atómico (e iónico): El radio atómico es el valor medio de la distancia del núcleo al final de su corteza, se mide como la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos idénticos unidos. Como varía: • En un grupo crece al aumentar el número atómico (entran más e- en el nivel más externo). • En un periodo disminuye al aumentar el número atómico (el e- entra en el mismo nivel o en un nivel inferior), se da el efecto de apantallamiento. Química 2º bachillerato Sistema periódico 2 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Química 2º bachillerato Sistema periódico 3 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS El radio iónico es la distancia entre un ion positivo y uno negativo. Siguen las mismas variaciones que los radios atómicos. Hay dos casos: •Los iones positivos (cationes) formados por perdidas de etiene un radio menor que su correspondiente átomo neutro. •Los iones negativos (aniones) formados por captación de etiene un radio mayor que su correspondiente átomo neutro. Química 2º bachillerato Sistema periódico 4 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS En átomos isoelectrónicos (átomos distintos con idéntico número de electrones) también existe una correlación de sus respectivos radios en función del núcleo que posean. A mayor carga positiva (más protones) en el núcleo menor será el radio (mayor fuerza de atracción). Iones isolectrónicos Química 2º bachillerato Sistema periódico 5 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS La energía ionización: o potencial de X g E X g e Es la energía necesaria para arrancar un electrón del átomo gaseoso y neutro en su estado fundamental. Cuando su valor se da en voltios se denomina potencial. Como varía: •En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). •En un periodo aumenta al aumentar el número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Química 2º bachillerato Sistema periódico 6 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS La afinidad (electroafinidad): electrónica Es la energía desprendida cuando un átomo gaseoso y neutro en su estado fundamental capta un electrón. X g e X g E Como varía: •En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). •En un periodo aumenta al aumentar el número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Química 2º bachillerato Sistema periódico 7 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS La electronegatividad: Es una medida de la atracción de un átomo sobre un par de e- mediante los cuales está enlazado con otro átomo. Se toma como referencia el fluor (4,0) como el más electronegativo. Como varía: •En un grupo disminuye al aumentar el número atómico (el último e- está más alejado). Los metales tienen una baja electronegatividad y los no metales •En un periodo aumenta al aumentar el la tienen alta. número atómico (el último e- en el mismo nivel pero aumenta la carga positiva). Los gases nobles son una excepción. Química 2º bachillerato Sistema periódico 8 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS La reactividad: Es una medida de la capacidad que poseen los átomos de un elemento para unirse a otros átomos (es un resultado de las propiedades anteriores). Como varía: •Los metales (alto poder reductor, pierden fácilmente e-) disminuyen su reactividad al avanzar en un periodo y aumenta al descender en un grupo. •Los no metales (alto poder oxidante, captan fácilmente e-) aumentan su reactividad al avanzar en un periodo y disminuyen al descender en un grupo. Aumento en la reactividad NO METALES METALES Química 2º bachillerato Sistema periódico Ga se s ine rte s 9 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Las propiedades periódicas varían de la siguiente manera Química 2º bachillerato Sistema periódico 10 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Química 2º bachillerato Sistema periódico 11 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Electronegatividades: Química 2º bachillerato Sistema periódico 12 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS Química 2º bachillerato Sistema periódico 13 EJERCICIO-EJEMPLO Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor: a) Radio atómico. b) Electronegatividad. c) Afinidad electrónica. Química 2º bachillerato Sistema periódico 14 EJERCICIO-EJEMPLO Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s2p6 B: 1s2 2s2p6 3s1 Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento Química 2º bachillerato Sistema periódico 15 RELACIÓN DE EJERCICIOS PROPIEDADES PERIÓDICAS Química 2º bachillerato Sistema periódico 16 Química 2º bachillerato Sistema periódico 17 Química 2º bachillerato Sistema periódico 18