Soluciones

Soluciones
Soluciones
• Solución – mezcla homogénea
• Mezcla homogénea – mezcla con composición y
propiedades uniformes a través de la muestra,
pero varía de muestra a muestra.
• Soluto – componente de la solución que se
disuelve, usualmente está en menor cantidad. En
una solución, soluto está dispersado
uniformemente a través del solvente.
• Solvente – componente de la solución que
disuelve, usualmente está en mayor cantidad
Ejemplos de Soluciones
Soluciones
• Solución diluida – solución que relativamente
contiene poca cantidad de soluto
• Solución concentrada – solución que
relativamente contiene una alta cantidad de
soluto
• Solución saturada – solución que contiene la
cantidad máxima de soluto disuelta
• Concentración – describe la preparación de la
solución, indica la composición de la misma.
Concentración
Molaridad (M)
M=
moles de soluto
L de solución
Concentración
molalidad (m)
m=
Moles de soluto
kg de solvente
Concentración
Porciento por masa de A
% (w/w)A =
masa de A en solución
masa total de solución
 100
Concentración
ppm A: partes por millón de A
ppm A =
masa de A en solución
masa total de solución
 106
ppm A = mg/L (para soluciones diluidas y el
solvente es agua)
Concentración
Porciento por volumen de A
volumen de A en solución
 100
% (v/v)A =
volumen total de solución
Concentración
Porciento (masa / volumen) de A
masa de A en solución
% (m/v)A = volumen total de solución  100
Concentración
• Fracción molar (mole fraction) de A, XA
XA =
moles de A
moles totales en solución
• Porciento molar de A, %XA
%XA = XA x 100
Concentración
Función pX
pX = -log [X]
Problema
Una solución se preparó mezclando 10.0 ml de etanol
(EtOH), d=0.789 g/ml y el resto agua hasta un volumen
final de 100.0 ml. La densidad de esta solución es 0.982
g/ml. Calcular:
a) %(v/v) EtOH
b) %(w/w) EtOH
c) %(w/v) EtOH
d) M EtOH
e) m EtOH
f) XEtOH
g) pEtOH