3_3_3 – Germanio

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Germanio
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla
periódica de los elementos.[1][2]
1
SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio
(streched silicon).
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
Características principales
• Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor
magnesio y estaño.
del
aluminio,
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y
se usa como catalizador en la síntesis de polímeros
(PET).
3 Historia
Germanio puro
Las propiedades del germanio (del latín Germania,
Alemania) fueron predichas en 1871 por Mendeleyev en
función de su posición en la tabla periódica, elemento
al que llamó eka-silicio. El alemán Clemens Winkler demostró en 1886 la existencia de este elemento, descubrimiento que sirvió para confirmar la validez de la tabla
periódica, habida cuenta con las similitudes entre las propiedades predichas y las observadas:
Es un metal , de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y
es un importante material semiconductor utilizado en
transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría
de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma
eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
4 Abundancia y obtención
Se obtiene de yacimientos de plata, cinc y cobre. Los
únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y garnierita (7-8% de
2 Aplicaciones
Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y
otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su ele- (GeO2 ), se obtiene como subproducto de la obtención del
vado costo y en muchos casos se investiga su sustitución zinc o de procesos de combustión de carbón (en Rusia y
por materiales más económicos.
China se encuentra el proceso en desarrollo).
La purificación del germanio pasa por su tetracloruro que
puede ser destilado y luego es reducido al elemento con
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras hidrógeno o con magnesio elemental.
eléctricas usados por músicos nostálgicos del soni- Con pureza del 99,99%, para usos electrónicos se obtiene
do de la primera época del rock and roll; aleaciones por refino mediante fusión por zonas resultando cristales
• Fibra óptica.
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ENLACES EXTERNOS
7 Toxicidad
El germanio se encuentra más comúnmente en la naturaleza como un contaminante de diversos minerales y es
obtenido de los residuos de cadmio remanentes del procesado de los minerales de zinc. Las investigaciones toxicológicas han demostrado que el germanio no se localiza
en ningún tejido dado que se excreta rápidamente principalmente por la orina. Las dosis excesivas de germanio
lesionan los lechos capilares de los pulmones. Produce
una diarrea muy marcada que provoca una deshidratación, homoconcentración, caída de la presión arterial e
hipotermia.
Muestra de germanio.
de 25 a 35 mm usados en transistores y diodos; con esta técnica las impurezas se pueden reducir hasta 0,0001
ppm.
El desarrollo de los transistores de germanio abrió la
puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son
cotidianas. Entre 1950 y a principios de los 70, la electrónica constituyó el grueso de la creciente demanda de germanio hasta que empezó a sustituirse por el silicio por sus
superiores propiedades eléctricas. Actualmente la gran
parte del consumo se destina a fibra óptica (cerca de la
mitad), equipos de visión nocturna y catálisis en la polimerización de plásticos, aunque se investiga su sustitución por catalizadores más económicos. En el futuro es
posible que se extiendan las aplicaciones electrónicas de
las aleaciones silicio-germanio en sustitución del arseniuro de galio especialmente en las telecomunicaciones sin
cable.
Además se investigan sus propiedades bactericidas ya que
su toxicidad para los mamíferos es escasa.
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Isótopos
El germanio tiene cinco isótopos estables siendo el más
abundante el Ge-74 (35,94%). Se han caracterizado 18
radioisótopos de germanio, siendo el Ge-68 el de mayor
vida media con 270,8 días. Se conocen además 9 estados
metaestables.
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Precauciones
Algunos compuestos de germanio (tetrahidruro de germanio o germano) tienen una cierta toxicidad en los
mamíferos pero son letales para algunas bacterias. También es letal para la taenia.
8 Referencias
[1] Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación. p.
856. ISBN 978-9-68444-318-1.
[2] Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte. p. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.
9 Enlaces externos
•
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• Enciclopedia libre
• USGS - Estadísticas sobre el germanio (producción,
consumo y precios)
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10
10.1
Texto e imágenes de origen, colaboradores y licencias
Texto
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10.2
Imágenes
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