1.- El óxido de calcio (cal viva) puede prepararse calentando

1.- El óxido de calcio (cal viva) puede prepararse calentando fuertemente
la caliza (carbonato de calcio).
a) Escribir la ecuación ajustada de descomposición del carbonato de
calcio por acción del calor en dióxido de carbono y óxido de calcio.
b) ¿Qué cantidad, en gramos, de cal viva podemos obtener calentando
1kg de caliza?
c) ¿Qué volumen de gas en C.N se obtendrá en la descomposición de
dicho kilogramo de caliza?
a)
CaCO3 ----------Æ CaO + CO2
Está ajustada
b)
MCaCO3 = 40 + 12 + 3∙16 = 100
MCaO = 40 + 16 = 56
1kg _ CaCO3 ∙
1000g _ CaCO3 1mol _ CaCO3 1mol _ CaO 56g _ CaO
⋅
⋅
⋅
= 560g _ CaO
1kg _ CaCO3 100g _ CaCO3 1mol _ CaCO3 1mol _ CaO
c)
MCO2 = 12 + 2∙16 = 44
1kg _ CaCO 3 ∙
1000g _ CaCO 3 1mol _ CaCO 3 1mol _ CO 2 22,4l _ CO 2 (CN)
⋅
⋅
⋅
= 224l _ de _ CO2 (C.N)
1mol _ CO 2
1kg _ CaCO 3 100g _ CaCO 3 1mol _ CaCO 3
5 - El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico diluido,
desprendiendo hidrógeno y formando cloruro de cinc.
a) Escribir la reacción ajustada.
b) ¿Qué volumen de hidrógeno, en C.N. se desprenderá al reaccionar 50
g de cinc con ácido suficiente?
c) ¿Cuántos gramos de cloruro de cinc habremos obtenido en la reacción
anterior.
a)
Zn+ 2 HCl-----ÆZnCl2 + H2
b)
MH2 = 2∙1 = 2
MZn = 65,4
1mol _ Zn 1mol _ H2 22,4l _ H2 (C.N)
⋅
⋅
= 17,12l _ H2 (C.N)
1mol _ H2
65,4g _ Zn 1mol _ Zn
MZnCl2 = 65,4 + 2∙35,5 = 136,4
50g _ Zn ⋅
c)
50g _ Zn ⋅
1mol _ Zn 1mol _ ZnCl2 136,4g _ ZnCl2
⋅
⋅
= 103,98g _ ZnCl2
65,4g _ Zn 1mol _ Zn
1mol _ ZnCl2
10.- Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de zinc, se hacen
reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96% y densidad 1823
kg/m3. Calcula:
a) Masa de sulfato de zinc producido
b) Volumen de hidrógeno obtenido a 250C y 740 mm de Hg
c) Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para la reacción
a)
Zn +H2SO4----Æ ZnSO4 + H2
b)
Datos: H2SO4: 96% y d=1823 kg/m3= 1,823 g/cm3
10 g muestra del 60% de Zn
MZnSO4 = 161,4
10g _ muestra∙
60g _ Zn
1mol _ Zn 1mol _ ZnSO 4 161,4g _ ZnSO 4
∙
∙
∙
= 14 ,81g _ ZnSO 4
1mol _ ZnSO 4
100g _ muestra 65,4g _ Zn 1mol _ Zn
c)
Tª=25oC=798 K
1at
= 0,98 _ at
760mm _ Hg
Recordad el experimento de Torricelli, la presión atmosférica sobre el nivel del
mar, es igual a la presión que ejerce una columna de mercurio de altura de 760
mm
P = 740mm _ Hg∙
60g _ Zn
1mol _ Zn 1mol _ H2 SO 4 98 _ H2 SO 4 100g _ disol
1cm 3
∙
∙
∙
∙
∙
10g _ muestra∙
= 5,14cm 3
100g _ muestra 65,4g _ Zn 1mol _ Zn 1mol _ H2 SO 4 96g _ H2 SO 4 1,823g _ disol
También lo podríamos haber hecho:
60g _ Zn
1mol _ Zn 1mol _ H2 SO 4 98g _ H2 SO 4
10g _ muestra∙
∙
∙
∙
= 8 ,99g _ H2 SO 4
100g _ muestra 65,4g _ Zn 1mol _ Zn 1mol _ H2 SO 4
mH2SO4
8,99g
∙100 = 9,36g _ disolución
96
m disolución
Y a través de la densidad obtendremos el volumen de disolución:
m
9,36g
m
d= →v = =
= 5,14cm 3 de _ disolución
g
v
d 1,823
cm 3
96% =
∙100 ; mdisolución =